山东省滕州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-26 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是（）

A、稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素 B、场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰 C、建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D、被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保

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2. 下列说法正确的是（）

A、同系物之间化学性质基本相似但不一定是同类物质 B、CH₃N：该化学式及结构式，从成键情况看是合理的 C、丙烷分子中三个碳原子在一条直线上，且C₃H₇Cl 的结构只有一种 D、分子式为C₇H₁₆的烷烃，分子中有3个甲基结构和4个甲基结构的同分异构体分别有3种和4种

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3. 下列说法正确的是（）

A、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 B、离子化合物中的阳离子中都只含金属元素，阴离子中都不含金属元素 C、通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化 D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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4. 在光照条件下，CH₄与Cl₂能发生取代反应。使1molCH₄与Cl₂反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH₃Cl)∶n(CH₂Cl₂)∶n(CHCl₃)∶n(CCl₄)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl₂的物质的量为（）

A、1.0mol B、1.8mol C、2.2mol D、2.6mol

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5. 下列说法中错误的有①臭氧(O₃)、四聚氧(O₄ )和红氧(O₈)都是氧元素的同素异形体②酸性氧化物都是非金属氧化物③碱性氧化物都是金属氧化物④S₂和S₄互为同位素⑤ $_{6}^{12}$ C和 $_{6}^{14}$ C的性质完全相同⑥离子化合物中一定有离子键，可能有共价键⑦非金属单质中不含离子键⑧H₂O 与D₂O互称同素异形体（）

A、2个 B、4个 C、3个 D、5个

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6. 人们发现金星大气层有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO₂类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测错误的是（）

A、COS是共价化合物 B、COS为直线形分子 C、COS的电子式为： D、COS中所有原子都满足8电子稳定结构

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7. 常温下，1 mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下完全取代需要消耗6molCl₂ ，则下列判断正确的是（）

A、该烷烃的四氯代物有2种 B、反应所生成的有机产物能直接与AgNO₃溶液反应 C、该烷烃的分子式为C₅H₁₂ D、反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数最大

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8. 某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：（）
①原子半径大于硼 ②与酸反应时比锂剧烈 ③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 ④单质铍与冷水剧烈反应。其中正确的是

A、①②③④ B、①②③ C、①③ D、②④

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9. 下列关于化学键的叙述错误的是（）

A、NaHSO₄熔融时只破坏离子键 B、碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C、铵盐都既含有共价键又含有离子键 D、CaO 与MgCl₂中所含化学键类型完全相同

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10. 对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH₄+2NO₂

⇌_{}^{}

N₂+CO₂+2H₂O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ ，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（）

组别

温度

时间/min

n/ mol

①

T₁

n(CH₄)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

T₂

n(CH₄)

0.50

0.30

0.18

0.15

A、组别①中，0～20 min内，CH₄的降解速率为 0.0125 mol/(L·min) B、由实验数据可知实验控制的温度：T₁＞T₂ C、40 min时，表格中T₁对应的NO₂浓度为0.20mol/L D、0～10 min内，CH₄的降解速率：①＞②

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11. 一定条件下，等物质的量的 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 在容积为 $4 L$ 的恒容密闭容器中发生如下反应： $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ 图表示该反应过程中 $N_{2}$ 的物质的量 $n (N_{2})$ 随反应时间( $t$ )的变化。下列叙述正确的是（）

A、当反应达到平衡时， $O_{2}$ 的转化率为 $60 %$ B、 $10 s$ 内反应的平均速率为 $v (N_{2}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $10 s$ 末 $N O$ 的物质的量浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $a$ 点对应的化学反应速率： $v_{正} (N_{2}) = v_{逆} (N O)$

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12. 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明NH₂COONH₄(s) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)达到平衡状态的是（）

A、①③④⑤⑦ B、①②③ C、①②③④⑦ D、①②③⑦

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18 g重水(D₂O)中含有的质子数为10 N_A B、标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后的分子数目为N_A C、0.1 mol·L^-1 HClO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1 N_A D、1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为4 N_A

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14. 下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是：（）

实验方案

实验目的

验证化学能可以转化成电能

实验室利用该装置制备少量氯气

验证非金属性：

Cl＞C＞Si

加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

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15. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是（）

A、还原性： $Z Q_{2} < Z R_{4}$ B、X能从 $Z Q_{2}$ 中置换出Z C、Y能与 $F e_{2} O_{3}$ 反应得到Fe D、M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

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二、综合题

16. 七种短周期元素A、B、C、D、E、F 、G的原子序数依次增大，A和E同族，D和F同族，C离子、D离子和E离子具有相同的电子层结构。A与除E以外的元素均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，C和D紧邻，B是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

(1)、七种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；该元素在周期表中的位置。

(2)、由A、D、E三元素组成的化合物，该化合物含有的化学键类型为。

(3)、请写出A与E形成的离子化合物与水反应的化学方程式：。

(4)、由A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物的化学式为。

(5)、用上述元素组成的物质写一个反应方程式，要求能够证明非金属性G＞F。

(6)、A与D，D与E形成的化合物都可以用来制取单质D，其中属于共价化合物来制取单质D的反应方程式为。

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17. 海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图：

(1)、操作①的名称是，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有；操作③的名称是，在该操作中用到的主要玻璃仪器是。

(2)、③过程中，可供选择的有关试剂是。
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸
将你所选择的试剂滴加到含I₂的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是。

(3)、请设计一种检验提取碘后的水层中是否还含有单质碘的简单方法。

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18. 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业．回答下列问题：

(1)、镓 $(Ga)$ 的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是．

(2)、 $GaAs$ 的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是(填“共价化合物”或“离子化合物”)．

(3)、已知 $As$ 与 $Ga$ 同周期， $As$ 与N同主族．
①用原子结构理论推测， $GaAs$ 中 $As$ 元素的化合价为；

②下列事实不能用元素周期律解释的是(填标序号)；

a．原子半径： $Ga > As$ b．热稳定性： ${NH}_{3} > {AsH}_{3}$

c．碱性： $Ga {(OH)}_{3} > Al {(OH)}_{3}$ d．酸性： $H_{3} {AsO}_{4} > H_{3} {AsO}_{3}$

(4)、 $GaN$ 是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中．一种镍催化法生产 $GaN$ 的工艺如图．

①“热转化”时 $Ga$ 转化为 $GaN$ 的化学方程式是；

②“酸浸”操作的目的是；

③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是；加热前需先通入一段时间的 $H_{2}$ ，原因是；装置G的作用是．

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