四川省成都市东部新区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期:2022-05-24 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(   )
    A、乙烯可作水果的催熟剂 B、SO2不可用于杀菌消毒 C、2H3H可用于制造氢弹 D、苯可用作萃取剂
  • 2. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质,下列有关说法正确的是(  )

    A、葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纤维素是同分异构体 B、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应 C、葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热,产生砖红色沉淀 D、天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物
  • 3. 下列关于化学用语表示正确的是(   )
    A、四氯化碳电子式:ClC····ClClCl B、质子数35、中子数45的溴原子:3580Br C、硫离子结构示意图: D、HClO的结构式:HClO
  • 4. 下列各组物质中,键的类型不同的是(   )
    A、HCl和HNO3 B、H2O和NH3 C、Na2S和NaCl D、CCl4和Na2O
  • 5. 下列有关物质性质的说法错误的是(   )
    A、热稳定性:HCl>HI B、离子半径:Na+>O2- C、酸性:HClO4>H2SO4 D、还原性:S2->Cl-
  • 6. 下列有关有机物结构的叙述错误的是(   )
    A、一氟一氯甲烷只有一种结构,可以证明甲烷是正四面体结构 B、甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上 C、乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2 D、1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气,可证明乙醇分子中只有一个羟基
  • 7. 关于化学键的下列叙述中,正确的是(   )
    A、凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键 B、非金属原子间不可能形成离子键 C、钠原子与氯原子通过得失电子,以离子键结合成氯化钠 D、含有共价键的化合物一定是共价化合物
  • 8. W,X,Y,Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(   )

    A、X,Y,Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C、X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
  • 9. 下列反应属于取代反应的是(   )
    A、苯与溴水混合后振荡,水层褪色 B、乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 C、CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 D、乙烯通入溴水中,溴水褪色
  • 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

    元素符号

    X

    Y

    Z

    R

    T

    原子半径(nm)

    0.160

    0.089

    0.102

    0.143

    0.074

    主要化合价

    +2

    +2

    -2、+4、+6

    +3

    -2

    根据表中信息,判断以下说法正确的是(   )

    A、单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X B、离子半径:X2+ >T2 C、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X D、相同条件下,气态氢化物的稳定性:T>Z
  • 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA B、18gD2O含有10NA个质子 C、28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NA D、标准状况下,2.24L的己烷所含的分子数为0.1NA
  • 12. 下列说法中正确的是(   )
    A、H和D互为同素异形体 B、H2D2T2互为同位素 C、正丁烷和异丁烷是同系物 D、是同一种物质
  • 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是(   )
    A、铜粉加入氯化铁溶液中:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ B、Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- C、钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2 D、用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
  • 14. 某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的叙述错误的是(   )

    A、该有机物的分子式是C11H14O2 B、该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C、1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应 D、在一定条件下,能发生取代、氧化和加聚反应
  • 15. 根据同主族元素性质的相似性与递变性,以下推断正确的是(   )
    A、(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B、(Tl)的氧化物对应的水化物具有两性(Tl在第六周期ⅡA族) C、在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D、HIO4的酸性比HBrO4的酸性强
  • 16. 已知:aA+bB2+cC-dD2-具有相同的电子层结构,有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是:(   )
    A、原子序数:b>a>c>d B、原子半径:A>B>C>D C、金属性:B>A,非金属性:D>C D、离子半径:D2->C->B2+>A+
  • 17. 为了除去括号内的杂质,其试剂选择和分离方法错误的是(   )

    选项

    物质(杂质)

    所用试剂

    分离方法

    A

    CO2(HCl)

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    B

    乙烷(乙烯)

    溴水

    洗气

    C

    溴苯(溴)

    用NaOH溶液洗涤

    分液

    D

    乙醇(水)

    生石灰

    蒸馏

    A、A B、B C、C D、D
  • 18. 实验室可用如图所示的装置实现有机物的相应转化,以下叙述错误的是(   )

    A、铜网表面乙醇发生氧化反应 B、试管a收集到的液体中至少有两种有机物 C、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 D、实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热,说明发生的是放热反应
  • 19. 下表中的实验,操作和现象与结论对应关系正确的一组是(   )

    选项

    操作和现象

    结论

    A

    向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体

    氯元素的非金属性强于碳元素

    B

    在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色

    石蜡油的分解产物中一定含有乙烯

    C

    将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多

    乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

    D

    向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,未见砖红色沉淀

    蔗糖未水解

    A、A B、B C、C D、D
  • 20. 1mol两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2H2O , 得到CO2的平均物质的量为1.6molH2O的平均物质的量为2mol , 则下列对混合烃的判断正确的是(   )

    ①一定有C2H4   ②一定有CH4   ③一定有C3H8   ④一定没有C2H6   ⑤可能有C2H6   ⑥可能有C2H2

    A、②⑤⑥ B、②④⑥ C、②④ D、②③

二、综合题

  • 21. 以下是元素周期表前四周期的部分元素,请用合适的化学用语回答下列问题。

    A


    B



    G


    E

    L

    M

    C

    F

    H

    I

    J

    K


    D

















    (1)、J元素在周期表中的位置是
    (2)、D元素的名称是 , 含5个中子的B原子的符号是
    (3)、写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
    (4)、元素A~M中,化学性质最不活泼的是(填元素符号,下同),无正化合价的是
    (5)、用“>“<”或“=”回答下列问题:

    ①沸点:H2OH2S;原因:

    ②稳定性:HFHCl

    (6)、E和C元素按11组成的常见化合物的电子式:
    (7)、写出A和K元素组成常见物质的电子式的形成过程:
  • 22. 有机物的种类和数目非常庞大,认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构:

    回答下列问题:

    (1)、上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是(填正确答案标号)
    (2)、上述物质互为同分异构体的是(填序号)。ABE三者互为
    (3)、C能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应的化学方程式是 , 其反应类型为
    (4)、有机物H的分子式为 , 该分子中最多在同一平面的碳原子有个,有机物H的一氯代物有种。
    (5)、写出由D转化成的化学方程式
  • 23. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫,并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示:①酸性:亚硫酸>碳酸;②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀]

    (1)、仪器A的名称为 , 铜与浓硫酸反应的化学方程式是
    (2)、实验步骤:连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸,加热。
    (3)、装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 , 请写出装置E中发生反应的离子方程式
    (4)、能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是
  • 24. 某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。

    实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

    (1)、完善下列实验报告中的实验现象和实验结论。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    甲:

    乙:溶液由无色变为棕黄色

    结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 , 请从原子结构的角度解释:

    (2)、该同学设计的实验方案的合理性是____(填字母)。
    A、非常合理 B、部分合理 C、完全不合理
    (3)、上一题(2)中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是 , 涉及的离子方程式为
  • 25. 有机物A~H的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一,它的产量是衡量一个石油化工发展水平的标志。结合以下路线回答下列问题:

    (1)、A的官能团名称是 , 反应⑤的反应类型是反应。
    (2)、请写出反应③的化学方程式
    (3)、E是一种高分子,可用于制作食品袋,写出制备E的化学方程式
    (4)、C是一种速效局部冷冻麻醉剂,可由反应②或⑤制备,请指出用哪一个反应制备较好:(填序号),并说明较好反应的理由
    (5)、某校化学课外小组在实验室利用DG在浓硫酸作用下制备H,主要步骤如下:在甲试管中加入2mL物质D(含18O),再加入3mL浓硫酸,边加边振荡,然后加入G.在乙试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀加热3~5min , 再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。

    i.写出制取H的化学方程式(标出18O)。

    ii.上述实验中浓硫酸的作用是

    iii.饱和碳酸钠溶液的作用