山东省济宁邹城市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2022北京冬奥会是我国提出“2030碳达峰、2060碳中和”目标后的首个世界级体育盛会，冬奥会承诺碳排放将全部中和。下列技术中不能促进碳中和的是（）

A、在火力发电中，对烟尘采用脱硫除尘处理减少空气污染 B、张北风电、太阳能发电实现绿色用电 C、“平原用电、山地用氢”的原则，在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车 D、中科院首次实现了从二氧化碳到淀粉的从头全合成

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2. 空气质量报告主要包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。下图为一报告截图，下列叙述错误的是（）

A、该市当天空气首要污染物是PM2.5 B、该市当天空气质量等级属于重度污染 C、 $C O_{2} 、 S O_{2}$ 均可导致酸雨 D、污染物 $N O_{2}$ 可能主要来源于机动车尾气

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3. 下列变化过程中，属于放热的有几个
①液态水汽化 ②Fe丝在纯氧中燃烧 ③高温下 $C a C O_{3}$ 分解 ④Mg和HCl反应 ⑤稀释浓硫酸 ⑥ $N H_{4} N O_{3}$ 固体溶于水 ⑦KOH溶液和 $H N O_{3}$ 反应 ⑧ $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 固体混合搅拌 ⑨生石灰溶于水 ⑩HCl与 $N a H C O_{3}$ 反应（）

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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4. 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（）

A、a中紫色石蕊先变红后褪色 B、b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C、c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现 $S O_{2}$ 的还原性 D、d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性

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5. 科技改变生活，下列说法正确的是（）

A、冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B、天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应 C、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D、被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保

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6. 喷泉实验装置如图所示，使用下列各组物质能形成喷泉，但不是红色喷泉的是（）
选项
气体
溶液
A
$S O_{2}$
NaOH溶液
B
HCl
品红溶液
C
$C O_{2}$
饱和碳酸氢钠溶液
D
$N H_{3}$
滴加酚酞的水溶液

A、A B、B C、C D、D

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7. 一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量。在该条件下，下列结论正确的是（）

A、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B、1molC (金刚石)比1molC (石墨)的总能量高 C、金刚石比石墨更稳定 D、金刚石与石墨不是同素异形体

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8. 某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、锌片为正极 B、碳棒上发生了还原反应 C、电子由碳棒经导线流向锌片 D、H⁺向锌片移动

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9. 有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A、a>b>c>d B、b>c>d>a C、d>a>b>c D、a>b>d>c

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10. 下列四种盛有不同溶液的烧杯中，分别加入相同质量的锌粉，其中反应最快的是（）

A、10℃20mL3mol/L的HCl溶液 B、20℃20mL4mol/L的HCl溶液 C、20℃20mL3mol/L的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 D、10℃10mL4mol/L的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液

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11. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是（）

选项	实验操作或实验方案	目的
A	用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近输送氨气的管道	检验氨气是否泄漏
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液	检验 $N a_{2} S O_{3}$ 固体是否变质
C	用 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液分别与相同体积0.05mol/L、0.1mol/L的 $H_{2} S O_{4}$ 反应，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
D	向盛有某无色溶液的试管中，滴加浓NaOH溶液，在管口放一片湿润的红色石蕊试纸	检验 $N H_{4}^{+}$ 的存在

A、A B、B C、C D、D

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12. 2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（）

A、a处通入氧气 B、电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为N_A C、右侧的电极反应式为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、右侧电极为电池的负极

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13. 下列有关实验，能达到实验目的的是（）

A、利用图甲装置，盛放浓硝酸 B、利用图乙装置，吸收 $S O_{2}$ 尾气 C、利用图丙装置，选用 $N H_{4} C l$ 和NaOH固体制备 $N H_{3}$ D、利用图丁装置，收集 $N O_{2}$

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二、多选题

14. 一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： $2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} x C (g) + 2 D (s)$ ，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是（）

A、x的数值为3 B、2min末，A的浓度为0.4 mol∙L⁻¹ C、2min内，用D表示的反应的平均速率为 $0.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小

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15. 工业上用克劳斯工艺处理含 $H_{2} S$ 的尾气获得硫磺，工艺流程如下：
$含 H_{2} S 的尾气、空气 \to_{}^{} \begin{array}{l} 反应炉 \\ (高温) \end{array} \to_{}^{} \begin{array}{l} 催化转化器 \\ (高温) \end{array} \to_{}^{} \begin{array}{l} 硫冷凝器 \\ (130 - 200 ℃) \end{array} \to_{}^{} 排放$
注：已知反应炉中部分 $H_{2} S$ 发生反应： $2 H_{2} S + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 S O_{2} + 2 H_{2} O$
下列说法错误的是（）

A、每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的体积为 $33.6 L$ B、催化转化器中发生的反应为 $S O_{2} + 2 H_{2} S \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 S + 2 H_{2} O$ C、为提高 $H_{2} S$ 转化为S的比例，理论上应控制反应炉中 $H_{2} S$ 的转化率约为66.7% D、可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫

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三、综合题

16. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：

(1)、Ⅰ. 完成下列问题
若A在常温下为黄色晶体，E为(填名称)，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式。

(2)、将C通入B的水溶液中，产生的现象为，体现了C的性(填“氧化”或“还原”)。

(3)、将C通入酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为，体现了C的性(填“氧化”或“还原”)。

(4)、Ⅱ.完成下列问题
若A为空气中含量最多的气体，B→C的化学方程式。

(5)、D→E的过程中同时有C生成，标准状况下每生成22.4L的C转移mol电子。写出Cu与E的稀溶液反应的离子方程式。

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17. 根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)、若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为；溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 移向(填“Cu”或“Zn”)电极。

(2)、若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从(填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为。

(3)、若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为极(填“正”或“负”)，电池的总反应为。

(4)、若把反应 $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$ 利用上图设计成原电池，则X为(填材料的名称)，Y为(填化学式)。

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18. 某同学利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。

(1)、实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____(填字母)。

A、 B、 C、

(2)、高温时， $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O (g) + O_{2} (g)$ ，因此氨气与氧气反应难以生成 $N O_{2}$ 。根据下列1mol物质断键时的能量数据计算，当 $2 m o l N O_{2}$ 完全分解时，反应会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。
$N O_{2} (g) \to_{}^{931 k J / m o l} N (g) + 2 O (g) 、 N O (g) \to_{}^{628 k J / m o l} N (g) + O (g) 、 O_{2} (g) \to_{}^{493 k J / m o l} 2 O (g)$

(3)、在2L的恒温密闭容器中，发生反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ ，通入等物质的量的NO和 $O_{2}$ 气体，n(NO)随时间的变化如下表：
t/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.012
0.008
0.005
0.004
0.004
①某同学由数据推测，反应在第4s时恰好到达平衡状态。该推测(填“正确”或“错误”)
②在第5s时， $O_{2}$ 的转化率为。
③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为。

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19. 2022年3月4日，全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国Ⅵ标准的清洁汽油产品。 $C O_{2}$ 转化过程如图1：

(1)、写出反应①的化学方程式

(2)、一定温度下，向2L的密闭容器中加入一定量的 $H_{2} 、 C O_{2}$ 气体发生反应①，产物均为气态。反应过程中 $C O_{2}$ 气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图2所示。回答下列问题：
图2
①t₁min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正v_逆 (填“>”“<”或“=”)。
② $4 m i n$ 内， $C O_{2}$ 的的平均反应速率为。
③判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)
A． $C O_{2}$ 和CO气体的浓度相等
B．混合气体的总物质的量不再改变
C．单位时间内 $C O_{2}$ 的消耗量等于CO的消耗量
D．混合气体的密度不随时间变化
④能加快反应速率的措施任写两条。

(3)、原料氢气，采用 $H_{2} O 、 C a B r_{2} 、 F e_{3} O_{4}$ 为原料进行气固相反应实现水的分解制得，其反应原理如图3所示。可以循环利用的物质有。

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20. 为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。

回答下列问题：

(1)、装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是

(2)、实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是，一段时间后，当看(填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

(3)、将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生(填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为

(4)、若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为

(5)、反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是

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选项	气体	溶液
A	$S O_{2}$	NaOH溶液
B	HCl	品红溶液
C	$C O_{2}$	饱和碳酸氢钠溶液
D	$N H_{3}$	滴加酚酞的水溶液

t/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004