江苏省连云港市赣榆区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应最快的是（）
A
B
C
D
爆炸反应
钢铁生锈
石笋形成
可燃冰燃烧

A、A B、B C、C D、D

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2. 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列有关氮循环说法错误的是（）

A、雷雨天气容易发生转化②的过程 B、图中转化②③④都属于氮的固定 C、动植物蛋白质中一定含有氮元素 D、转化⑥说明有机物可以转化为无机物

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3. 下列有关说法正确的是（）

A、浓氨水是电解质 B、纯碱不是碱 C、碳铵属于复合肥料 D、 $H N O_{3}$ 属于离子化合物

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4. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、核内有10个中子的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、 $N_{2}$ 的结构式： $： N \equiv N ：$ C、 $N H_{4} C l$ 的电子式： D、 $C l^{-}$ 的结构示意图：

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5. 下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制取少量氨气 B、用乙装置干燥氨气 C、用丙装置收集氨气 D、用丁装置验证氨气极易溶于水

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6. 有关反应 $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ 的说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 具有氧化性，与 $N H_{3}$ 反应时得到电子 B、 $N H_{3}$ 具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化 C、若有 $22.4 L N_{2}$ 生成，则至少需 $3 m o l C l_{2}$ 参与反应 D、该反应中只发生共价键的断裂与形成

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7. 侯氏制碱法的原理为∶ $N a C l + N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N H_{4} C l + N a H C O_{3} ↓$ ，在析出NaHCO₃后的溶液中还可以大量共存的离子是（）

A、OH^- B、H⁺ C、 $S O_{4}^{2 -}$ D、Ag⁺

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8. 下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $C l_{2} \to H C l O$ B、 $H_{2} S \to S O_{2}$ C、 $N_{2} O_{5} \to H N O_{3}$ D、 $H N O_{3} \to N O$

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9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $N_{2}$ 常温下性质稳定，可用作食品的保护气 B、 $N H_{3}$ 易溶于水，可用作制冷剂 C、 $N H_{4} H C O_{3}$ 受热易分解，可用作氮肥 D、浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝

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10. 已知反应： $2 N a_{2} S O_{3} + O_{2} = 2 N a_{2} S O_{4}$ 。在 $291.5 K$ 时， $1.0 L$ 溶液中 $N a_{2} S O_{3}$ 初始量为 $10 m m o l (1 m o l = 1 0^{3} m m o l)$ ，每 $5 s$ 记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是（）

A、反应过程中，钠离子的物质的量不断减少 B、升高温度，该反应的反应速率一定加快 C、 $0 \sim 40 s$ 内溶解氧浓度变化为 $0.25 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $0 \sim 40 s$ 内 $N a_{2} S O_{3}$ 的平均反应速率为 $1.25 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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11. 一定条件下的可逆反应 $2 N O_{2} (红棕色) ⇌_{}^{} 2 N O (无色) + O_{2} (无色)$ ，在恒压密闭容器中充入 $2 m o l N O_{2}$ ，一定条件下达到化学平衡。下列说法正确的是（）

A、反应生成 $2 m o l N O$ B、正反应速率和逆反应速率都等于0 C、容器内气体的颜色不再发生变化 D、 $N O_{2}$ 、 $N O$ 、 $O_{2}$ 三种气体的浓度相等

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12. 沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知 $16 g$ 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 $890 k J$ 热量。下列说法错误的是（）

A、沼气属于可再生能源 B、沼气的主要成分是 $C H_{4}$ C、反应生成气态水时放出的热量大于 $890 k J$ D、反应过程中能量变化可用图表示

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13. 科学家设计了锂-空气电池，它直接使用金属锂作负极，让从空气中获得的 $O_{2}$ 通过多孔碳电极。该电池具有较高的能量密度(单位质量的电池所放出的能量)。下列关于这种电池的说法正确的是（）

A、放电时氧气发生氧化反应 B、放电时电子向负极移动 C、放电时电能转化为化学能 D、能量密度高可能是因为锂的相对原子质量小

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14. 铁与不同浓度 $H N O_{3}$ 反应时的主要还原产物如图所示。下列说法正确的是（）

A、无论硝酸的浓度大小，反应都一定会生成 $F e^{3 +}$ B、浓硝酸为 $1.40 g \cdot c m^{- 3}$ 时，反应的主要还原产物为 $N O$ C、浓硝酸为 $1.26 g \cdot c m^{- 3}$ 时，反应生成 $2.24 L$ (标准状况下)气体，则参加反应的 $n (H N O_{3}) = 0.1 m o l$ D、铁与过量浓硝酸 $(1.35 g \cdot c m^{- 3})$ 反应可表示为： $4 F e + 18 H N O_{3} = 4 F e {(N O_{3})}_{3} + 3 N O ↑ + 3 N O_{2} ↑ + 9 H_{2} O$

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二、综合题

15. 过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分 $C a C O_{3}$ ，含有少量的 $F e$ 、 $A l$ 、 $M g$ 、 $S i$ 等杂质)制备 $C a O_{2}$ 的过程如下：

(1)、Ⅰ.过氧化钙的制取
滤渣1的主要成分是(填写物质名称)。

(2)、“沉淀1”加入氨水的主要目的是。

(3)、“沉淀2”生成 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的离子方程式为；此反应常用冰水浴控制温度在 $0 ℃$ 左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的产率；其二，。

(4)、用冰水洗涤 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的方法是。

(5)、Ⅱ.过氧化钙含量的测定
称量0.4g样品加入一定量 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸配成溶液，并立即与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液反应。消耗 $20.00 m L K M n O_{4}$ ，计算样品中 $C a O_{2}$ 的质量分数。(已知： $C a O_{2} + H_{2} S O_{4} - C a S O_{4} + H_{2} O_{2}$ ， $K M n O_{4} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} - K_{2} S O_{4} + M n S O_{4} + O_{2} ↑ + H_{2} O$ ) (请写出解题过程)。

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16. 氮及其化合物在工农业中应用非常广泛。

(1)、1828年，德国化学家维勒(Friedrich Wohler)首次用加热的方法使无机物氰酸铵 $(N H_{4} C N O)$ 转化为有机化合物尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。已知氰酸铵在热水中就能发生分解，尿素加热至 $160 ℃$ 分解，分解时均产生氨气。
①氰酸铵属于化合物(选填“离子”或“共价”)。
②鉴别氰酸铵和尿素的实验方法是。

(2)、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用合成氨可以实现储氢和输氢。合成氨时，在 $F e$ 催化剂作用下的反应历程如下表(*表示吸附态)：其中， $N_{2}$ 的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
化学吸附
$\to$
表面反应
$\to$
脱附
$N_{2} \to 2 N^{*}$
$N^{*} + H^{*} ⇌ N H^{*}$
$N H_{3}^{*} ⇌ N H_{3} (g)$
$H_{2} \to 2 H^{*}$
$N H^{*} + H^{*} ⇌ N H_{2}^{*}$

$N H_{3}^{*} + H^{*} ⇌ N H_{3}^{*}$

①采用液化空气分离的方法可获得原料气中 $N_{2}$ 。先将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出。
②高温高压时，在催化剂作用下，已知 $1 m o l H_{2} (g)$ 参加反应生成 $N H_{3} (g)$ 放出 $30.8 k J$ 的热量。则合成氨的热化学方程式为。
③实际生产中，原料气中 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量之比为1∶2.8。试分析说明原料气中 $N_{2}$ 适度过量有利于提高整体反应速率的原因：。

(3)、在低温，加压的条件下，氨气与二氧化碳可以合成尿素。试写出氨气与二氧化碳生成尿素和水的化学方程式：。

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17. 研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的氧化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)、汽车尾气主要含 $C O_{2}$ 、 $N_{2}$ 、 $C O$ 、 $S O_{2}$ 、 $N O_{x}$ 等。
①汽车尾气中形成硫酸型酸雨的物质是。
②在汽车排气管上安装一个“催化转化器”，可将汽车尾气中的 $C O$ 和 $N O$ 转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该反应的化学方程式为。

(2)、 $N O_{x}$ 储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下 $N O_{x}$ 的排放。如图所示 $N O_{x}$ 的储存和还原在不同时段交替进行，通过 $B a O$ 和 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 的相互转化实现 $N O_{x}$ 的储存和还原。
①储存 $N O_{x}$ 的物质是(填写化学式)。
②与 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 反应生成 $1 m o l N_{2}$ 需要还原性尾气 $C O$ $m o l$ 。

(3)、工业钢渣可用于处理工业烟气中的 $N O_{x}$ 。
已知：①酸性钢渣浆液脱除 $N O$ 和 $N O_{2}$ 时发生的反应主要有： $N O + N O_{2} ⇌ N_{2} O_{3}$ ； $N_{2} O_{3} + H_{2} O = 2 H N O_{2}$ ； $2 N O_{2} + H_{2} O = H N O_{2} + H N O_{3}$ ；
②加热或溶液呈酸性时，易发生反应： $3 H N O_{2} = 2 N O ↑ + H N O_{3} + H_{2} O$ 。
且钢渣浆液的 $p H$ 对 $N O_{x}$ 脱除率的影响如图所示。当浆液 $p H < 5.0$ 时，A点对应的 $N O$ 脱除率明显低于B点，可能的原因是。

(4)、 $O_{2}$ 在一定条件下能有效去除烟气中的 $S O_{2}$ 、 $N O$ ，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为。

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18. 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1)、控制氧气的流速是制硝酸的关键。该实验可通过观察控制氧气的流速。

(2)、写出装置B中发生反应的化学方程式：。

(3)、装置C中浓硫酸的作用是。

(4)、实验后装置F中 $N a N O_{2}$ 和 $N a N O_{3}$ 物质的量浓度较大的是。(装置F中发生的主要反应为： $N O + N O_{2} + 2 N a O H = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$ ； $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{2} + N a N O_{3} + H_{2} O$ )

(5)、工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行(填操作名称)。

(6)、请设计用现制硝酸和 $C u$ 粉制备 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液的最佳方案：。

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化学吸附	$\to$	表面反应	$\to$	脱附
$N_{2} \to 2 N^{*}$		$N^{} + H^{} ⇌ N H^{*}$		$N H_{3}^{*} ⇌ N H_{3} (g)$
$H_{2} \to 2 H^{*}$		$N H^{} + H^{} ⇌ N H_{2}^{*}$
		$N H_{3}^{} + H^{} ⇌ N H_{3}^{*}$

A	B	C	D

爆炸反应	钢铁生锈	石笋形成	可燃冰燃烧