江苏高邮市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 在第七十五届联合国大会上，我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法错误的是（）

A、鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖 B、大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展 C、一定条件下，将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ ，实现 $C O_{2}$ 的资源化利用 D、大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车

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2. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl₄+2N₂+6H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si₃N₄+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为8的N原子： $_{7}^{8}$ N B、HCl的电子式： C、Cl^-的结构示意图： D、SiCl₄的结构式：

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3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A、氮气难溶于水，可用作焊接保护气 B、碳酸氢铵易分解，可用作氮肥 C、铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 D、液氨汽化时要吸收大量的热，可用来作制冷剂

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4. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）

A、断开化学键会释放能量 B、化学反应过程中一定伴有能量变化 C、常温下进行的一定是放热反应 D、如图表示该反应为吸热反应

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 $N O_{2}$ 与水反应： $2 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-}$ B、将 $S O_{2}$ 通入过量冷氨水中： $S O_{2} + N H_{3} \cdot H_{2} O = H S O_{3}^{-} + N H_{4}^{+}$ C、铜与稀硝酸反应： $3 C u + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ D、向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加入过量的 $N a O H$ 溶液并加热： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O$

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6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 $N_{2} \to_{高温高压催化剂}^{H_{2}} N H_{3} \to_{}^{H C l} N H_{4} C l$ B、 $N H_{4} C l (s) \to_{Δ}^{C a (O H)_{2}} N H_{3} \to_{}^{M g C l_{2} (a q)} M g (O H)_{2}$ C、 $N_{2} \to_{O_{2}}^{放电} N O \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ D、 $C \to_{Δ}^{浓 H N O_{3}} C O_{2} \to_{}^{N a O H} N a H C O_{3}$

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7. 水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为 $N a C l O + 2 N H_{3} = N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + N a C l$ ，若 $N a C l O$ 过量，可将水合肼氧化生成 $N_{2}$ 。下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是（）

A、在浓氨水中 $A l^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 可以大量存在 B、制备水合肼的反应中， $N H_{3}$ 发生氧化反应 C、 $N a C l O$ 与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 2$ D、 $N a C l O$ 与盐酸反应的离子方程式为 $N a C l O + H^{+} = H C l O + N a^{+}$

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8. 水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为 $N a C l O + 2 N H_{3} = N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + N a C l$ ，若 $N a C l O$ 过量，可将水合肼氧化生成 $N_{2}$ 。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、装置甲所示方法可制取 $N H_{3}$ B、装置乙起安全缓冲的作用 C、装置丙 $a$ 处通 $N H_{3}$ 制水合肼 D、装置丁吸收反应过量 $N H_{3}$

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9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族， $Z^{+}$ 与 $Y^{-}$ 具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A、X的单质存在同素异形现象 B、Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C、Z在元素周期表中位于第2周期ⅠA族 D、Y的气态氢化物稳定是由于其形成分子间氢键所致

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10. 锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H₂O=2LiOH＋H₂↑。下列说法错误的是（）

A、金属镍作正极 B、金属锂发生氧化反应 C、可将化学能转化为电能 D、电子从锂电极经海水流向镍电极

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11. 工业利用氮气和氢气合成氨气： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{}^{} 2 N H_{3} Δ H < 0$ ，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 合成 $N H_{3}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、充分反应后，可得到 $2 m o l N H_{3}$ B、升高温度，该化学反应速率加快 C、反应达到平衡状态后 $v (正) = v (逆) = 0$ D、反应达到平衡状态时， $N_{2} 、 H_{2} 、 N H_{3}$ 物质的量浓度之比一定为 $1 ： 3 ： 2$

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12. 依据下图中氮元素及其化合物间转化关系，判断下列说法错误的是（）

A、X是N₂O₅ B、可用排水法收集NO₂ C、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 D、由NH₃→N₂ ，从原理上看，可通过NH₃与NO₂反应实现

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13. ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、 $N H_{3} 、 H_{2} O$ 和 $C O_{2}$ 制备 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的工艺流程如肉，下列说法错误的是（）

A、通入 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 的顺序不可以互换 B、步骤②中反应的化学方程式为： $C a S O_{4} + 2 N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ C、操作1为分液 D、操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

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14. 向调节好 $p H$ 和 $F e^{2 +}$ 浓度的废水中加入 $H_{2} O_{2}$ ，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物 $p - C P$ 。若 $p - C P$ 的初始浓度相同，在不同温度、 $p H$ 条件下 $p - C P$ 的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $298 K$ 、 $p H = 3$ 条件下，在 $50 ~ 150 s$ 内平均反应速率 $v (p - C P) = 8.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、温度为 $298 K$ 条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率 C、由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率 D、升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分 $H_{2} O_{2}$ 分解使反应速率变慢

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二、综合题

15. 如图是元素周期表的一部分，填写下列空格：
①

②
③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
⑨

(1)、比较④⑤⑧的原子半径由大到小依次。(填元素符号，下同)

(2)、元素②与④形成 $A B_{2}$ 型化合物的电子式为，属于晶体。

(3)、③的气态氢化物与⑨的气态氢化物反应的化学反应方程式：，所得产物中含有的化学键类型有。

(4)、⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是。(填化学式)

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16. 工业上采用CO₂与NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应原理为：
①2NH₃ +CO₂＝H₂NCOONH₄； ②H₂NCOONH₄＝CO(NH₂)₂ + H₂O

(1)、将一定量 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ =3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ =6，则该反应中CO₂的转化率（CO₂转化率= ×100%）为。

(2)、合成中氨碳比[ $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ ]、水碳比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})}$ ]以及反应的温度对CO₂的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为，反应温度为。

(3)、实验室用以下装置模拟第一步反应合成H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）的实验。
已知：H₂NCOONH₄遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①装置A用于制备氨气，则固体M可以是或。

②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式。

③选用干冰提供CO₂的优点是。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是。

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17. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：
已知： $N a_{2} C O_{3} + N O + N O_{2} = 2 N a N O_{2} + C O_{2}$ ； $N a_{2} C O_{3} + 2 N O_{2} = N a N O_{2} + N a N O_{3} + C O_{2}$

(1)、分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：。分解塔中的温度不宜过高，其原因是：。

(2)、按一定计量比在分解塔中通 $S O_{2}$ 和喷入硝酸，若反应后生成的 $N O$ 与 $N O_{2}$ 物质的量之比恰好 $1 ： 1$ ，则分解塔中发生反应的化学方程式为。

(3)、下列关于吸收塔中变化，说法正确的是。
a．升高吸收塔的温度，有利于氮氧化物的吸收
b．加快通入吸收塔中气体的流速，有利于提高氮氧化物的利用率
c．可向尾气中通入一定量的 $O_{2}$ ，再通入吸收塔中，实现循环吸收

(4)、酸性条件下 $N a N O_{2}$ 具有还原性。取 $1.50 g$ 样品，配成 $100 m L$ 溶液。分别取出 $25.00 m L$ ，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗 $20.00 m L K M n O_{4}$ 溶液。其离子方程式为： $5 N O_{2}^{-} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 5 N O_{3}^{-} + 2 M n^{2 +} + 3 H_{2} O$ 。计算样品中 $N a N O_{2}$ 的纯度。(请写出计算过程)

(5)、设计实验验证酸性条件下 $N a N O_{2}$ 具有氧化性：取一定量 $K I$ 溶液，__。补充实验方案。(必须使用的试剂： $N a N O_{2}$ 溶液、稀硫酸、淀粉溶液。)

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18. 生产生活中排放的废气废水有一定量的氮氧化物、氨氮等，必须通过处理后达到国家规定的排放标准再排放。

(1)、Ⅰ．科学家利用催化技术处理汽车尾气中的

N O

，以减少对环境的污染，其化学方程式为：

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{催 化 剂} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

。在某温度下用气体传感器测得不同时间的

N O

和

C O

浓度。

如表：

时间 $(s)$	0	1	2	3	4	5
$c (N O) (m o l / L)$	1.0	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
$c (C O) (m o l / L)$	3.6	3.05	2.85	2.75	2.7	2.7

请回答下列问题：

前 $2 s$ 内的平均反应速率 $v (C O) =$ 。

(2)、假设反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是____。

A、选用更高效的催化剂有利于提高反应速率 B、向容器中通入足量的

C O

，可使

N O

完全转化为

N_{2}

C、单位时间内消耗

C O

和

C O_{2}

的物质的量相等时，反应达到平衡状态 D、容器的气体密度不变时，反应达到平衡状态

(3)、Ⅱ．利用

H_{2}

也能够还原氮氧化物

(N O_{x})

实现氮污染的治理。将烟气与

H_{2}

的混合气体通

C e {(S O_{4})}_{2}

与

C e_{2} {(S O_{4})}_{3}

的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

$x = 2$ 时， $C e^{3 +}$ 参与的离子方程式为。

(4)、若该过程中，每转移

3 m o l

电子消耗

1 m o l

氮氧化物

(N O_{x})

，则x为。

(5)、Ⅲ．可用原电池原理处理酸性废水中的中

N O_{3}^{-}

，废水中的

N O_{3}^{-}

在水处理剂表面的变化如图所示：

纳米铁粉是该电池的(填“正极”或“负极”)。

(6)、该电池正极上的电极反应式为。

(7)、研究发现，废水中溶解氧会对

N O_{3}^{-}

的去除产生一定影响。在初始

p H 、 N O_{3}^{-}

初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下

N O_{3}^{-}

的去除率随反应时间的变化如图所示。

1 \sim 3 h

时，有氧条件下

N O_{3}^{-}

去除率低于无氧条件下，其可能的原因是。

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