河南省驻马店市环际大联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
试卷更新日期：2022-05-24 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列化学用语或模型表示正确的是（ ）A、H2O2分子结构式：H-O-O-H B、氮气的电子式：N N C、Mg2+结构示意图：
D、C2 H4分子比例模型：
2. 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（ ）A、核内无中子的原子 B、价电子构型为3s23p3 C、最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D、N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子3. 下列说法正确的是（ ）A、元素电负性由大到小的顺序：O>N>C B、一个乙烯分子含2个π键和4个σ键 C、氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 D、第一电离能的大小：Al>Mg>Na4. 下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）A、CO2和SO2 B、BeCl2和BF3 C、H3O+ 和SO3 D、CH4和NH35. 下列关于晶体的说法中，错误的是（ ）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A、①②③ B、②③④ C、④⑤⑥ D、②③⑦6. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）A、氢键；分子间作用力；非极性键 B、氢键；氢键；极性键 C、氢键；极性键；分子间作用力 D、分子间作用力；氢键；非极性键7. H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、N原子核外存在3种不同能量的电子 B、基态V原子的价电子轨道表示式为
C、基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p
D、基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子
8. 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A、NH4＋ B、PH3 C、H3O＋ D、OF29. 下列物质：①BeCl2 ②Ar ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢， 其中含极性键的非极性分子是（ ）A、①④⑥ B、②③⑥ C、①④ D、①③④⑤10. 下列说法中错误的是（ ）A、卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B、邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C、H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 D、氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关11. 下列事实与氢键有关的是（ ）A、水加热到很高的温度都难以分解 B、分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 C、CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 的熔点随相对分子质量的增大而升高 D、HCl的稳定性强于HBr12. 下列说法正确的是（ ）A、HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键 B、水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小 C、含氢元素的化合物中一定有氢键 D、能与水分子形在氢键的物质易溶于水13. 下列说法错误的是（ ）A、某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B、某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C、某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子 D、某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′14. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A、金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B、CI4>CBr4>CCl4>CF4 C、MgO>H2O>N2>O2 D、金刚石>生铁>钠>纯铁15. 试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（ ）A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B、NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C、CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl16. 下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A、①③⑦ B、只有⑥ C、②④⑤⑦ D、⑤⑥⑧17. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（ ）
A、S2Cl2为非极性分子 B、分子中既含有极性键又含有非极性键 C、与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2 D、与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl18. Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则n的值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5二、填空题
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19. 现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E.二氧化硅 F.溴化铵 G. H2O2 H.氢氧化钠
(1)、通过非极性键形成的原子晶体是：。(2)、含有极性键的离子化合物是：。(3)、含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。(4)、A，B，C，D四种物质的熔点从低到高的顺序为。三、综合题
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20. 有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)、写出元素T原子的电子排布式：。(2)、元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c. Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d. Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)、写出T与Y形成的化合物的化学式： ， 。(4)、元素T和氢元素以原子个数比1： 1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。(5)、固体A的化学式为XH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：①固体A属于晶体，它的电子式为。
②A溶于水后溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用化学方程式表示)。
21. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题：(1)、Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ3的化合物。①基态Q原子核外有种空间运动状态不同的电子。
②QYZ3分子中的阴离子的空间构型为。
③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是(填化学式)。
(2)、将足量的XZ2充入含有的溶液中，发生反应的离子方程式为。(3)、X的单质的常见形式为X8 ， 其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是。
(4)、YX2分子中，共价键的成键形式有 ， 属于(填“极性分子”或“非极性分子”)，写出与YX2具有相同空间构型和键合形式的分子：(写一条即可)。22. 合成氨工业中，原料气(N2、 H2 及少量CO，NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应( Ac-代表CH3COO-)为[Cu(NH3)2 ]Ac+CO+ NH3 = [Cu(NH3)3 CO]Ac [醋酸羰基三氨合铜(I) ]。(1)、基态铜原子的电子排布式为。(2)、配合物Cu(NH3)2]Ac所含元素中，电负性最小的是 (填元素符号，下同)；基态原子的第一电离能最大的是。(3)、[Cu(NH3)3CO]+的中心原子的配位数为。(4)、在一定条件下NH3与CO2能合成尿素Co(NH2)2 ]，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为 、 ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为NA。(5)、N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用化学式表示)，其原因是。(6)、铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。
①晶胞内的4个Cl-相互连接所形成的立体构型是。
②已知晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则氯化亚铜的密度ρ= ( 填计算式即可)g·cm-3。
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