河南省新乡市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 是无色、有毒的气体 B、在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C、由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定 D、雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应

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2. 化学让生活变得更美好，下列关于化学物质应用的说法错误的是（）

A、浓硫酸可用于蚀刻玻璃、石英制品 B、硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 C、石墨烯的电阻率低、热导率高，可用作动力电池材料 D、氮化硅陶瓷的熔点高、硬度大，可用于制作切削刀具

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3. 下列物质不属于硅酸盐产品的是（）

A、福建茶具建盏 B、景德镇青花瓷碗 C、金漆木雕大神龛 D、秦始皇兵马俑

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4. 生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是（）

A、将煤块粉碎后燃烧 B、食物贮藏在冰箱内 C、用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D、制作面食时，需要加入酵母

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5. 在某温度下，发生反应 $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。在四种不同情况下测得的反应速率分别为：
① $v (C_{2} H_{4}) = 0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ② $v (O_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
③ $v (C O_{2}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ④ $v (H_{2} O) = 0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A、④>③=②>① B、③=②<④<① C、①>②>③>④ D、④>③>②>①

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6. 氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是（）
A．制备氨气，X是碱石灰
B．收集氨气
C．检查装置的气密性
D．验证 $N H_{3}$ 易溶于水

A、A B、B C、C D、D

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7. 已知：反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、 $C H_{4} (g)$ 的能量一定高于 $C O_{2} (g)$ 的 B、升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C、当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0 D、单位时间内，若消耗 $1 m o l C H_{4}$ 的同时生成 $2 m o l N O_{2}$ ，则化学反应达到平衡状态

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8. 可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H₂的混合气体通过 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $2 C e^{4 +} + H_{2} = 2 C e^{3 +} + 2 H^{+}$ B、反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原 C、理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol D、反应混合液中，Ce⁴⁺和Ce³⁺的总数目保持不变

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9. 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（）

A、决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B、对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 C、使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 D、任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

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10. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）

A、图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B、图Ⅱ所示电池中，MnO₂的作用是作氧化剂 C、图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变 D、图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

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11. 硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是（）
$浓 H_{2} S O_{4} \to_{①}^{C u} S O_{2} \to_{②}^{N a O H 溶液} N a_{2} S O_{3} 溶液 \to_{③}^{S} N a_{2} S_{2} O_{3} \to_{④}^{稀硫酸} S$

A、反应①中浓硫酸被氧化生成 $S O_{2}$ ，生成的 $S O_{2}$ 具有漂白性 B、反应②中，当 $S O_{2}$ 过量时，溶液中有 $N a H S O_{3}$ 生成 C、可以用 $C S_{2}$ 清洗实验③后附着在试管壁上的硫 D、反应④的离子方程式为 $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$

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12. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、FeO与稀硝酸反应：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O B、用过量氨水吸收烟道气中的SO₂：SO₂+2OH^-= $S O_{3}^{2 -}$ +H₂O C、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，至溶液恰好呈中性：H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄+H₂O D、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3 $S O_{3}^{2 -}$ +Cl₂+H₂O=2 $H S O_{3}^{-}$ +2Cl^-+ $S O_{4}^{2 -}$

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l$ 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 $3 N_{A}$ B、常温下， $22.4 L S O_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 反应，生成的 $S O_{3}$ 分子数为 $N_{A}$ C、常温下，将 $2.7 g$ 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、 $0.1 m o l F e I_{2}$ 与 $0.1 m o l C l_{2}$ 反应时，转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$

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14. 酸性环境中，纳米Fe除去 $N O_{3}^{-}$ 的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以 $F e^{2 +}$ 形式存在。下列有关说法错误的是（）
$N O_{3}^{-} \to_{}^{① 纳米 F e / H^{+}} N O_{2}^{-} \to_{}^{② 纳米 F e / H^{+}} N H_{4}^{+}$

A、反应②的离子方程式为 $N O_{2}^{-} + 3 F e + 8 H^{+} = N H_{4}^{+} + 3 F e^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高 $N O_{3}^{-}$ 的除去效果 C、amol $N O_{3}^{-}$ 完全转化为 $N H_{4}^{+}$ 至少需要4amol铁 D、假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为3：1

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15. 200mL由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H⁺)=1.5mol/L，c(SO $_{4}^{2 -}$ )=0.55mol/L。向其中加入5.76g铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是（）

A、反应生成的气体是NO、SO₂的混合气 B、反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解 C、反应中转移了0.018mol电子 D、溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为0.45mol/L

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二、多选题

16. 将5.0g在空气中久置的铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H₂)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是（）

A、O→a段无气体生成，发生的反应为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O B、b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应 C、t=c时，反应产生的气体的物质的量达到最大值 D、t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热

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三、填空题

17. 人们利用电化学原理满足不同的需求。下列每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

(1)、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池属于(填“一次”或“二次”)电池，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池的放电反应与充电反应(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①B为微生物燃料电池的(填“正”或“负”)极。
②正极的电极反应式为。
③电池工作过程中，H⁺将移向(填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上转移的电子的物质的量为。

(3)、若将反应Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂设计成原电池，则该电池的正极材料可以是(填“铜片”或“石墨”)。请在烧杯中画出你所设计的原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液。

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18. 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

(1)、SO₂是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO₂ ，写出发生反应的离子方程式：。

(2)、SO₂具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填元素符号)。

(3)、某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。

(4)、某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。

A、通入Cl₂ B、滴加稀硝酸 C、滴加稀盐酸 D、滴加NaOH溶液

(5)、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由是。

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19. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

(1)、Na₂S₂的结构与过氧化钠相似，则Na₂S₂的电子式为。

(2)、焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为价。

(3)、某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
a.Na₂SO₃溶液；b.浓硫酸；C．Na₂S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO₄溶液；f.品红溶液；g.铜片。
实验序号
预期转化
选择试剂(填标号)
证明实现转化的现象
Ⅰ
$\overset{+ 4}{S} \overset{}{\to} \overset{+ 6}{S}$
Ⅱ
a、c、d
淡黄色沉淀
Ⅲ
$\overset{+ 6}{S} \overset{}{\to} \overset{+ 4}{S}$
b、g、f
①实验Ⅰ选择的试剂是a和(填标号)，该转化利用了Na₂SO₃的性。
②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式。
③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是，证明实现该转化的现象是。

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四、综合题

20. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。

(1)、常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为，其中被氧化的物质为(填化学式)。

(2)、若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D的化学式为。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：。

(3)、A为单质，B为氧化物，D具有两性。
Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为。
Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为，反应②的离子方程式为。

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21. 根据所学知识，回答下列问题：

(1)、分析下面的能量变化图，则C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的能量变化相同的是(填标号)。
A．稀硫酸与NaOH溶液的反应 B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

(2)、断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH₃放出的热量为kJ。

(3)、在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2SO₃(g)。
①恒容条件下，O₂的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO₂表示的这段时间内反应的平均速率为mol/(L·min)。
②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(4)、一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl₅(g)，在一定温度下进行反应：PCl₅(g) $⇌$ PCl₃(g)+Cl₂(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：
t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。
②下列可以说明该反应达到平衡的是(填标号)。
A．c(PCl₅)：c(PCl₃)：c(Cl₂)=1：1：1 B．v(PCl₅)=v(PCl₃)
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化
③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：。
④用总压强p和起始压强p₀计算反应物PCl₅的平衡转化率，则α(PCl₅)=(保留三位有效数字)。

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A．制备氨气，X是碱石灰	B．收集氨气	C．检查装置的气密性	D．验证 $N H_{3}$ 易溶于水

实验序号	预期转化	选择试剂(填标号)	证明实现转化的现象
Ⅰ	$\overset{+ 4}{S} \overset{}{\to} \overset{+ 6}{S}$
Ⅱ		a、c、d	淡黄色沉淀
Ⅲ	$\overset{+ 6}{S} \overset{}{\to} \overset{+ 4}{S}$	b、g、f

t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53