广西梧州市岑溪市2021-2022学年高二下学期期中考试理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 垃圾分类处理，可以将可回收垃圾变废为宝。可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列说法错误的是（）

A、废纸的主要成分是纤维素 B、玻璃是无机非金属材料 C、塑料是有机高分子材料 D、棉是一种布料，主要成分是蛋白质

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2. N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A、标准状况下，22.4 L CO₂和He的混合气体中含有的分子数为N_A B、常温常压下，2.8g N₂和CO的混合气中原子数为0.2 N_A C、3.4g的OH^-中含有的电子数为2 N_A D、1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的钠离子数为2 N_A

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3. 某有机物结构简式如图。下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A、该有机物含有10个碳原子 B、可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C、1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D、该有机物有两种官能团

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4. 用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置乙蒸发FeCl₃溶液制取FeCl₃晶体 B、用装置甲制取少量SO₂ C、用装置丁除去Cl₂中混有的少量HCl气体 D、用装置丙分离CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃的混合液

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5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法正确的是（）

A、离子半径大小关系：Y> Z> X B、C通入到蓝色石蕊试液先变红后褪色 C、简单氢化物的还原性：Y < Z D、含氧酸的酸性Z> Y

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6. 利用电解无害化法处理水体中的NO $_{3}^{-}$ ，最终生成N₂逸出。其装置及转化图如图所示。下列说法错误的是（）

A、阴极反应式是NO $_{3}^{-}$ +8e^- +10H⁺ =NH $_{4}^{+}$ + 3H₂O B、生成氮气的离子反应为2NH $_{4}^{+}$ +3HClO=N₂↑+3Cl^- +5H⁺+3H₂O C、阳极反应式是Cl^--2e^- + H₂O= HClO+ H⁺ D、反应过程中Cl^-的浓度保持不变

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7. 向20mL0.1mol·L^-1的盐酸中加入醋酸钠固体，加入醋酸钠的质量与溶液的电导率关系如图所示。忽略因加入醋酸钠固体导致溶液的体积变化和温度变化。下列说法正确的是（）

A、ab段溶液电导率几乎不变，说明未发生化学反应 B、反应过程中c(CH₃COO^- )+c(OH^- )=c(Na⁺ )+c(H⁺ ) C、b点水的电离程度小于a点水的电离程度 D、c点和e点中的pH相同

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二、综合题

8. 化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO₂的还原性进行了探究。

(1)、Ⅰ．探究SO₂和FeCl₃溶液之间的反应：
A中反应的离子方程式是， D中溶液的作用是。

(2)、装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是。

(3)、通入足量的SO₂ ，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe²⁺ ，若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO₂与Fe³⁺发生了反应，你认为该结论是否符合题意，理由是。

(4)、Ⅱ．有同学认为CO₂、SO₂均是酸性氧化物，性质相似，由CO₂与Ca(ClO)₂溶液反应，推测SO₂与Ca(ClO)₂溶液反应也生成CaSO₃ ，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO₂不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。
取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是。

(5)、通入SO₂一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是。若要验证该反应能发生，实验方案是。

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9. 2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO₂、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：
回答下列问题：

(1)、LiCoO₂中Co的化合价是。

(2)、“碱浸”时Al溶解的离子方程式为。

(3)、“酸溶”时加入H₂O₂的目的是，调节pH后所得滤渣主要为。

(4)、“沉钴”的离子方程式为。

(5)、磷酸铁锂电池是目前国内使用比较广泛的电池之一，磷酸铁锂的导电性能很差，但P-O键稳固，拥有良好的安全性。内部结构如图所示。
①溶剂能否是水，理由是。
②充电时，石墨电极上发生的反应是。

(6)、取CoC₂O₄、固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为。

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10. 当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题。

(1)、用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：
2C(s)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO   △H₁=- 221.0 kJ/mol；
N₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO       △H₂= + 180. 5 kJ/mol；
2NO+ C(s) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+N₂(g) △H₃ =-573.75 kJ/mol。
请写出CO与NO生成无污染气体CO₂与N₂的热化学方程式。

(2)、在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。
已知：三个容器反应温度分别为T_甲=500 ℃、T_乙 =500 ℃、T_丙=a℃
时间
0s
10 s
20 s
30 s
40 s
甲
3.00
2.50
2.10
1.80
1.80
乙
1.00
0.80
0.65
0.62
0.6
丙
3.00
2.45
2.00
2.00
2.00
甲容器中，该反应的平衡常数K=。丙容器的反应温度a    500 ℃(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(3)、某研究性小组在实验室以Ag- ZSM- 5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为。

(4)、利用电解原理也可以处理NO。图为工业生产模拟装置，其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，A电极反应式为。SO₂溶于水生成H₂SO₃ ，已知：H₂SO₃ $\overset{}{⇌}$ HSO $_{3}^{-}$ +H⁺ K_a1 ， HSO $_{3}^{-}$ $⇌_{}^{}$ SO $_{3}^{2 -}$ +H⁺ K_a2 ，常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO $_{3}^{-}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。常温下， $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}}$ =。

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11. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、在TiO、TiN、TiS₂、TiCl₄等化合物中，S、C的电负性大小：S(填“>”“<”或“=”)Cl。O、N的第一电离能大小为O<N，原因是。

(3)、TiCl₄的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl₄ ，该晶体是晶体。

(4)、TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为。SO $_{4}^{2 -}$ 阴离子S中硫原子的杂化方式为。

(5)、如图是钛晶体在空间的一种堆积方式，钛原子的配位数为，已知：a=0. 295 nm，c=0. 469 nm，则该钛晶体的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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12. 某有机物有如图所示转化关系：

(1)、写出反应A→B的反应条件是， C中的官能团是(写结构简式)。

(2)、反应B→C的化学方程式是，化学反应类型是。

(3)、C与银氨溶液反应的化学方程式是。

(4)、写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基
②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
③苯环上的一氯代物有两种

(5)、根据已学知，写出以和CH₃CH₂Cl，为原料合成重要的化工产品的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例：CH₃CH₂OH $\to_{170 ℃}^{浓硫酸}$ H₂C=CH₂ $\overset{B r_{2}}{\to}$

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时间	0s	10 s	20 s	30 s	40 s
甲	3.00	2.50	2.10	1.80	1.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.62	0.6
丙	3.00	2.45	2.00	2.00	2.00