天津市红桥区2022届高三一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（）

A、火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零 B、冬奥场馆“冰丝带”使用 ${CO}_{2}$ 制冰，比氟利昂更环保 C、领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料 D、火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

查看试题解析
2. 下列比较正确的是（）

A、原子半径： $N > C$ B、第一电离能： $P > S$ C、碱性： $AI {(OH)}_{3} > Mg {(OH)}_{2}$ D、热稳定性： $HCl > HF$

查看试题解析
3. 下列化学用语书写错误的是（）

A、氯原子的结构示意图： B、 ${CO}_{2}$ 的结构式： $O = C = O$ C、苯的空间填充模型： D、基态 $Cr$ 原子的价层电子轨道表示式：

查看试题解析
4. 化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A、过期药品应投入可回收垃圾箱内 B、二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C、新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物 D、屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化

查看试题解析
5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、C(金刚石)和CO₂ B、CH₄和H₂O C、NaBr和HBr D、Cl₂和KCl

查看试题解析
6. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

制纯碱

制NH₃

制SO₂

制取乙烯

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 司替戊醇是一种新型抗癫痫、抗惊厥药物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）

A、该有机物属于芳香烃 B、该有机物含有四种官能团 C、该有机物中不含有手性碳原子 D、该有机物可发生取代反应、氧化反应和加聚反应

查看试题解析
8. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多： ${HCO}_{3}^{}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氢氧化钠溶液吸收氯气： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ C、向沸水中滴加 ${FeCl}_{3}$ 溶液制 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体： ${Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$ D、浓硫酸与红热的木炭反应： $2 H_{2} {SO}_{4} (浓) + C \overset{}{\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O}$

查看试题解析
9. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $5.6 {LCH}_{4}$ 中所含 C-H 键的数目为 $6.02 \times 10^{23}$ B、质量相同的 $H_{2} O$ 和 $D_{2} O$ (重水)所含的原子数相同 C、室温下， $pH = 12$ 的氨水中， ${OH}^{-}$ 的物质的量为 $0.01 mol$ D、室温下， $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的数目为 $6.02 \times 10^{22}$

查看试题解析
10. $Ni$ 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 ${CO}_{2}$ 的历程如下。

下列说法错误的是（）

A、 ${CO}_{2}$ 催化转化的产物是 $CO$ 和 $H_{2} O$ B、过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C、反应过程中，C的杂化方式未发生改变 D、生成 $1mol CO$ ，需要 $2mol$ 电子

查看试题解析
11. 常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、滴加HCl溶液的曲线为I B、水的电离程度：c>b>a C、d点时，lg $\frac{c (A^{-})}{c (HA)}$ ≈5.24 D、c点溶液中存在：c(Na⁺)=2[c(A^-)+c(HA)]

查看试题解析
12. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法错误的是（）

A、a极是负极 B、H⁺向b极迁移 C、对氯苯酚在电极上发生的反应是 +H⁺+2e^-= +Cl^- D、电路中通过0.4mole^- ，消耗了0.1molCH₃COO^-

查看试题解析

二、综合题

13. ${NH}_{3}$ 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)、以 $H_{2} 、 N_{2}$ 合成 ${NH}_{3} ， Fe$ 是常用的催化剂。写出基态 $Fe$ 原子简化电子排布式为。

(2)、铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为。

(3)、我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
$NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

① ${NaHCO}_{3}$ 分解得 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。 ${CO}_{3}^{2 -}$ 空间结构为

②1体积水可溶解1体积 ${CO}_{2}$ ，1体积水可溶解约700体积 ${NH}_{3}$ 。 ${NH}_{3}$ 极易溶于水的原因是。

③反应时，向饱和 $NaCl$ 溶液中先通入。

(4)、 ${NH}_{3} 、 {NH}_{3} {BH}_{3}$ (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
① ${NH}_{3}$ 的中心原子的杂化轨道类型为。

② ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 存在配位键，提供空轨道的是。

③比较熔点： ${NH}_{3} {BH}_{3}$ ${CH}_{3} {CH}_{3}$ (填“>”或“<”)。

查看试题解析
14. 化合物E(5.5-二乙胺基戊酮)是合成抗疟疾药物磷酸氯喹的重要中间体，其合成路线及相关反应如下所示：

已知： $ROH + HBr \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} R - Br + H_{2} O$ ；

② $R - Br + R^{'} {NH}_{2} \overset{60 - 85 ° C}{\to}$ RNHR′+HBr。

回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为，物质B的分子式为，检验C中是否含有B所用试剂为。

(2)、由C生成D的化学方程式为，试剂a的结构简式为， F生成G的反应类型为。

(3)、物质H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有种。
①能发生银镜反应 ② $1 molH$ 与足量金属钠反应产生 $0.5 {molH}_{2}$

其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为 $6 ： 2 ： 1 ： 1$ 的物质的结构简式为。

(4)、参照题中所给信息，请设计以为原料(其他试剂任选)，合成的路线。

查看试题解析

15. 某小组同学欲在实验室中制备FeSO₄并进行性质探究。

(1)、I.FeSO₄的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO₄。

写出制备反应的离子方程式：。

(2)、在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：。

(3)、II.性质探究：将得到的FeSO₄晶体配成溶液后进行如图实验：

序号	操作	实验现象
实验i		滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。

依据“溶液变为红色”的现象推断Fe²⁺被氧化，推断理由是。

(4)、针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN^-氧化(其中C元素为+4价)，为验证预测，进行实验ii：

序号	操作	实验现象
实验ii	取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀

补全反应：3SCN^-+13NO $_{3}^{-}$ + = +3CO₂↑+16NO↑+ 。

(5)、开展进一步研究，进行实验iii、iv。

序号	操作	实验现象
实验iii		滴入FeSO₄后，溶液变为红色，静置，t₁时刻后溶液红色恰好褪去。
实验iv

①某同学依据实验iii的现象得出结论：该条件下，HNO₃氧化Fe²⁺的速率比氧化SCN^-的速率快，该结论是否合理，请说明理由。

②对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在t₁时刻内，HNO₃浓度降低后，仍可氧化Fe²⁺ ，但不能氧化SCN^-。实验iv的现象是。

(6)、称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化；用ymol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液zmL。滴定终点的实验现象是。Fe²⁺的含量为。

查看试题解析

16. 将 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 两种引发温室效应的气体转化为合成气( $H_{2}$ 和 $CO$ )，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。

(1)、利用 ${CH}_{4} 、 {CO}_{2}$ 在一定条件下重整的技术可得到富含 $CO$ 的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示。

已知：i. ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii. ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) {ΔH}_{2} = + 165 {kJmol}^{- 1}$

①过程I反应的化学方程式为。

②该技术总反应的热化学方程式为。

③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中 $a 、 b 、 c 、 d$ 四条曲线中的两条代表压强分别为 $1 MPa 、 2 MPa$ 时甲烷含量曲线，其中表示 $2MPa$ 的是

(2)、甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应
I. ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

II. $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在一密闭体积可变容器中，通入 ${1molCH}_{4}$ 和 $3 {molH}_{2} O (g)$ 发生甲烷的水蒸汽重整反应。

①反应I的平衡常数的表达式为。

反应II平衡常数 $K (5000 ℃)$ $K (700 ℃)$ (填“>”“<”或“=”)。

②压强为 $P_{0} KPa$ 时，分别在加 $CaO$ 和不加 $CaO$ 时，平衡体系 $H_{2}$ 的物质的量随温度变化如图2所示。温度低于700℃时，加入 $CaO$ 可明显提高混合气中 $H_{2}$ 的量，原因是。

查看试题解析

A	B	C	D

制纯碱	制NH₃	制SO₂	制取乙烯