天津市河西区2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国科学家研究制得一种用于骨科治疗的合金，其中含锌( $_{30} Zn$ )、铟( $_{49} In$ )、锡( $_{50} Sn$ )和铋( $_{83} Bi$ )，下列有关说法正确的是（）

A、 $Sn$ 是短周期元素 B、 $In$ 晶体属于金属晶体 C、 $Zn$ 是周期表中s区元素 D、该合金的熔点、硬度等与锌等各组分的相同

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2. 下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是（）

A、用葡萄糖制镜 B、用硫酸铝净水 C、用小苏打作食品膨松剂 D、用氟化物添加在牙膏中预防龋齿

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3. 我国在核酸的研究中取得了卓越成绩。下列有关核酸的叙述错误的是（）

A、 $RNA$ 中含磷酯键 B、 $RNA$ 两条链上的碱基通过化学键作用相连接 C、可通过分析核酸水解的产物推测其组成与结构 D、根据组成中所含戊糖的不同分为 $RNA$ 和 $DNA$

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4. 向 $0 .01mol \cdot L^{-1} {Ba(OH)}_{2}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入 $0 .2mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $0~80s$ 间溶液中仅 $c ({Ba}^{2+})$ 降低 B、该反应的离子方程式为 $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ C、溶液颜色逐渐变浅说明 ${BaSO}_{4}$ 是难溶电解质 D、由 $80s$ 时溶液的导电率数值可推理知 $H_{2} O$ 不是强电解质

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5. 人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等。下列有关说法正确的是（）

A、含有醚键 B、所有碳原子可能共平面 C、 $α$ 碳原子属于手性碳 D、 $β$ 碳原子为 ${sp}^{2}$ 杂化

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6. 下列说法正确的是（）

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 能与 ${Cu}^{2+}$ 以配位键结合 B、 ${NH}_{3}$ 与 $H_{2} O$ 分子的空间结构均为四面体形 C、 ${NH}_{3}$ 的沸点比 ${PH}_{3}$ 的高，是因 ${NH}_{3}$ 分子间存在氢键 D、 ${NH}_{3}$ 比 $N_{2}$ 更易溶于水，是因 $N-H$ 是极性键而 $N-N$ 是非极性键

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7. 已知纯苯甲酸为无色结晶，熔点 $122 ℃$ ，沸点 $249 ℃$ ，微溶于水、易溶于乙醇，它在水中的溶解度： $0 .34g(25 ℃)$ 、 $0 .85g(50 ℃)$ 、 $2 .20g(75 ℃)$ 。现有含少量 $NaCl$ 和泥沙的某粗苯甲酸样品，提纯苯甲酸实验中涉及的装置或操作错误的是（）

A、加热溶解 B、50℃时过滤出泥沙 C、冷却结晶 D、过滤出晶体

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8. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 ${18g D}_{2}^{16} O$ 含中子的数目为10N_A B、 ${1mol C}_{2} H_{2}$ 中含 $π$ 键的数目为2N_A C、同温同压下 $4mL Ne$ 与 ${4mL O}_{2}$ 所含原子数目均为4N_A D、 $1L 0 .1mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 酸性溶液中含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 的数目为0.1N_A

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9. 根据下表给出的信息

元素及其性质或结构特点
第m周期元素		第 $m+1$ 周期元素
X	该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于 $NaOH$ 溶液	Q	焰色反应为紫色
Y	原子最高能层上仅有1个电子	W	与Z属于同主族元素
Z	该周期中原子半径最小

推断下列说法错误的是（）

A、

QW

品体中含有离子键 B、氧化性：

Z_{2} {>W}_{2}

C、第一电离能：

Q>Y

D、元素的金属性：

Y>X

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10. 常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、电子从左侧 $Pt$ 电极经导线转移到右侧 $Pt$ 电极 B、该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移 C、负极反应式： ${CH}_{3} {CH}_{2} {OH-4e}^{-} {+4OH}^{-} {=CH}_{3} {COOH+3H}_{2} O$ D、每消耗标准状况下 $2 {.24L O}_{2}$ 时理论上生成 $0 {.1mol CH}_{3} COOH$

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11. 室温下， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.75 \times 10^{- 5}$ ，现有浓度均为 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，下列说法错误的是（）

A、 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中 $c (H^{+}) {<10}^{-3} mol \cdot L^{-1}$ B、若将两溶液等体积混合，混合溶液的 $pH<7$ C、两溶液中均存在 $c ({CH}_{3} COOH) +c ({CH}_{3} {COO}^{-}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ D、两溶液中由水电离产生的 ${c(OH}^{-})$ 较大的是 ${CH}_{3} COONa$ 溶液

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12. ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 存在平衡： ${2NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{2} (g) Δ H <0$ 。下列分析正确的是（）

A、 $1mol$ 平衡混合气体中含N原子大于 $1mol$ B、恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 C、恒容时，充入少量 $Ne$ ，平衡正向移动导致气体颜色变浅 D、断裂 ${2mol NO}_{2}$ 中的共价健所需能量大于断裂 ${1mol N}_{2} O_{4}$ 中的共价健所需能量

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二、综合题

13. 锑钾 $[Sb-K]$ 合金、镍钴锰酸锂[ $LiNi$ 、 ${Co}_{y} {Mn}_{(1-x-y)} O_{2}$ ]、磷酸铁钠[ ${NaFePO}_{4}$ ]分别作为钾离子电池、三元锂离子电池、钠离子电池的电极材料。这些电池成为目前实现碳中和研发的热点。请按要求回答下列问题。

(1)、上述电池涉及的主族元素中，电负性最大的是。

(2)、 $Sb$ 是比P的周期数大2的同主族元素。基态 $Sb$ 原子价电子排布式为。

(3)、在回收电极材料中的 $Co$ 时，测得溶液中 $c ({Co}^{2+}) =1 .0mol \cdot L^{-1}$ ，通入 ${NH}_{3}$ 生成 ${Co(OH)}_{2}$ 沉淀，则 ${Co}^{2+}$ 沉淀完全时溶液的 ${c(OH)}^{-}$ 最小为 $mol \cdot L^{-1}$ (已知沉淀完全时 $c ({Co}^{2+}) \leq 1 .0 \times 10^{-5} mol \cdot L^{-1}$ 。此温度下 $K_{sp} [{Co(OH)}_{2}] =4 .0 \times 10^{-15}$ ，溶液体积变化忽略不计)。

(4)、钠离子电池电极材料制备：向含 ${Fe}^{3+}$ 的溶液中加入过量 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液，过滤后进一步处理得 ${FePO}_{4}$ 沉淀。然后将 ${FePO}_{4}$ 与 $NaI$ 混合，在 $He$ 气氛中加热，制得 ${NaFePO}_{4}$ 。
已知常温下 $H_{2} {PO}_{4}^{-} ⇌_{}^{} {HPO}_{4}^{2-} {+H}^{+}$ ， $K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ ； ${HPO}_{4}^{-} ⇌_{}^{} {PO}_{4}^{3-} {+H}^{+}$ ， $K_{a3} = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。

①钠离子电池工作时， ${NaFePO}_{4}$ 转化为 ${FePO}_{4}$ ，则 ${NaFePO}_{4}$ 在电池(填“正”或“负”)极放电。

② $NaI$ 在制 ${NaFePO}_{4}$ 的反应中的作用：。

③ ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中含P元素离子的浓度由大到小的顺序为。

(5)、立方晶系锑钾合金的晶胞结构如图1所示，其中品胞的一部分如图2所示。

①该晶胞中， $Sb$ 和K的原子数之比为。

②该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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14. 人们不断探索将燃油汽车尾气中的 $NO$ 与 $CO$ 有害气体无毒转化，并将 ${CO}_{2}$ 进行甲烷化实现碳中和，请结合相关信息按要求回答下列问题。

(1)、已知常温常压下 $CO(g)+NO(g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} (g)+ \frac{1}{2} N_{2} (g) ΔH= - 374 .3kJ \cdot {mol}^{- 1} K=2 .5 \times 10^{60}$ 。
①燃油汽车尾气仍含有较多 $CO$ 、 $NO$ 的可能原因是。

②写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施：。

(2)、在 $Ni - {CeO}_{2}$ 负载型金属催化作用下，可实现 ${CO}_{2}$ 低温下甲烷化。反应分如下三步进行：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{1} =+4lkJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ：………… ${ΔH}_{2}$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} {(g)=CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g) {ΔH}_{3} = - 165kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①出反应Ⅱ $CO(g)$ 和 $H_{2} (g)$ 生成 ${CH}_{4} (g)$ 和 $H_{2} O(g)$ 的热化学方程式：。

②在不同温度下， $Ni - {CeO}_{2}$ 负载型金属催化作用下，反应Ⅲ进行结果如下图所示，其中 ${CH}_{4}$ 选择性= $\frac{n_{生成} {(CH}_{4})}{n_{转化} {(CO}_{2})}$ 。

i．反应Ⅲ的平衡常数的表达式为。

ii．在测定温度内，该催化剂对 ${CO}_{2}$ 甲烷化反应的最适宜温度为，理由：。

iii． $470 ℃$ 时，在上述实验条件下向某装有该催化剂的密闭容器中通入 ${5mol CO}_{2}$ 和 ${2mol H}_{2}$ ，充分反应后生成 ${CH}_{4}$ 的物质的量为。

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15. 某医药合成中间体F的合成路线如下图所示：

请按要求回答下列问题：

(1)、A的分子式为；B分子含有的官能团有(填名称)。

(2)、A $\overset{}{\to}$ B的反应类型为。

(3)、在D $\overset{}{\to}$ E反应过程中， ${CH}_{3} OH$ 可能自身反应生成有机副产物G，G的结构简式：。

(4)、写出E $\overset{}{\to}$ F反应的化学方程式：。

(5)、M是B的同分异构体，其中满足下列所有条件的结构简式有(不含B)种：
①含碳氧双键( )②含苯环且苯环上仅对位有取代基

写出其中能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应的结构简式：。

(6)、快递用生鲜冰袋中含有的聚丙烯酸钠，可以甲醛、丙二酸( ${CH}_{2} {(COOH)}_{2}$ )和必要的无机试剂为原料制得。请参考题干合成路线及反应条件，在如下方框中写出其合成路线的流程图。

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16. 某小组为探究 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Fe}^{2+}$ 的化学性质特点及其参与反应的限度，设计并进行如下四个实验，得到部分现象和数据。请围绕实验目的，按要求回答下列问题。

(1)、实验1：如图所示，可得出的实验结论是。该实验不选用 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 的原因是。

(2)、实验2：取出如图中沉淀X于烧杯中，滴入少量浓硝酸，立刻观察到有红棕色气体产生。
①写出实验2试管中发生反应的离子方程式：。

②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因：。

(3)、实验3：为进一步证明实验1反应是可逆的，用如图装置进行验证。闭合开关K，电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零。

①溶液Y为。

②为实现该实验目的，接下来的操作及现象为。

(4)、实验4：为定量认识实验2中反应限度情况，查阅资料知， $25 ℃$ 下， ${Ag}^{+} {+SCN}^{-} ⇌_{}^{} AgSCN ↓$ (白色) ${K=10}^{12}$ ${Fe}^{3+} {+SCN}^{-} ⇌_{}^{} {[Fe(SCN)]}^{2+}$ (红色) ${K=10}^{2 .3}$
$25 ℃$ ，取实验2试管中充分反应静置后的上层清液 $V mL$ ，用 $cmol/L KSCN$ 标准溶液滴定，至终点时消耗 $V_{1} mL KSCN$ 标准溶液。

①判断滴定终点现象为；

②实验2试管中反应的平衡常数 $K=$ 。

③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因：。

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