天津市河东区2022届高三一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是（）


A．冬奥场馆使用CO₂制冷剂制冰	B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧	C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉	D．电动汽车的全气候电池充电

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（）

A、 $NO$ 遇空气变为红棕色气体 B、向含 ${Fe(SCN)}_{3}$ 的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C、用 ${Na}_{2} O_{2}$ 作潜水艇的供氧剂 D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色

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3. 下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A、浓硝酸用棕色瓶保存： ${4HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} {4NO}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ B、硫酸铵溶液显酸性： ${NH}_{4}^{+} {+H}_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} {O+H}^{+}$ C、将少量 ${SO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液： ${SO}_{2} {+H}_{2} {O+2ClO}^{-} {=SO}_{3}^{2-} +2HClO$ D、向 $AgCl$ 悬浊液中滴加 $KI$ 溶液产生黄色沉淀： ${AgCl(s)+I}^{-} (aq) ⇌ {AgI(s)+Cl}^{-} (aq)$

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在 $25 ℃$ 时， $1L pH$ 为12的 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液中含有 ${OH}^{-}$ 数目为 $0 {.01N}_{A}$ B、 $1 .8g$ 重水 $(D_{2} O)$ 中所含质子数为 $N_{A}$ C、 $1mol Fe$ 和 $Cu$ 分别与足量的 ${Cl}_{2}$ 反应，转移的电子数均为 ${2N}_{A}$ D、 $32g$ 甲醇的分子中含有 $C-H$ 键的数目为 ${4N}_{A}$

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5. 实验室制备Na₂S₂O₃的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有关说法正确的是（）

A、SO₂为非极性分子 B、Na₂S的电子式为 C、 $C O_{3}^{2 -}$ 为三角锥形 D、基态O原子的轨道表示式：

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6. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 关于化合物，下列说法正确的是（）

A、分子中至少有7个碳原子共直线 B、分子中含有1个手性碳原子 C、与酸或碱溶液反应都可生成盐 D、不能使酸性KMnO₄稀溶液褪色

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8. 常温下浓度均为0.1mol·L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液②CH₃COONa溶液，下列说法错误的是（）

A、水电离产生的c(OH^-)：①<② B、CH₃COONa溶液pH>7说明CH₃COOH为弱酸 C、两种溶液中均存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1 D、等体积混合所得酸性溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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9. 探究H₂O₂溶液的性质，根据实验所得结论错误的是（）

	实验	试剂a	现象	结论
A		溶有SO₂的BaCl₂溶液	产生沉淀	H₂O₂有氧化性
B		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	H₂O₂有氧化性
C		KI淀粉溶液	溶液变蓝	H₂O₂有氧化性
D		盐酸酸化的FeCl₂溶液	溶液变黄	H₂O₂有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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10. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法错误的是（）

A、a极是负极 B、H⁺向b极迁移 C、对氯苯酚在电极上发生的反应是 +H⁺+2e^-= +Cl^- D、电路中通过0.4mole^- ，消耗了0.1molCH₃COO^-

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11. 一定温度下，在三个体积均为

1L

的恒容密闭容器中发生反应：

{2CH}_{3} OH(g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g)

容器编号	温度( $℃$ )	起始物质的量( $mol$ )	平衡物质的量( $mol$ )
容器编号	温度( $℃$ )	${CH}_{3} OH(g)$	${CH}_{3} {OCH}_{3} (g)$	$H_{2} O(g)$
①	387	0.20	0.080	0.080
②	387	0.40
③	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A、该反应的正反应为吸热反应 B、达到平衡时，容器①中的

{CH}_{3} OH

体积分数比容器②中的小 C、若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变 D、若起始向容器①中充入

{CH}_{3} OH 0 .10mol

、

{CH}_{3} {OCH}_{3} 0 .10mol

、

H_{2} O 0 .10mol

，则反应将向正反应方向进行

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12. $Ni$ 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 ${CO}_{2}$ 的历程如下。

下列说法错误的是（）

A、 ${CO}_{2}$ 催化转化的产物是 $CO$ 和 $H_{2} O$ B、过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C、反应过程中，C的杂化方式未发生改变 D、生成 $1mol CO$ ，需要 $2mol$ 电子

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二、综合题

13. 火星岩石冲含有大量氧化物，如 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ， $MgO$ 、 $CaO$ 、 ${Na}_{2} O$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 等。回答下列问题：

(1)、下表的氧化物中偏向共价晶体的过渡晶体是；(填化学式)。

氧化物

${Na}_{2} O$

$MgO$

${Al}_{2} O_{3}$

${SiO}_{2}$

离子键的百分数

62%

50%

41%

33%

(2)、基态铁元素的原子最高能级电子云轮廓为形。

(3)、 ${Al}_{2} O_{3}$ 与 $NaOH$ 溶液反应生成的 ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 离子中 $Al$ 的杂化类型是； $Al$ 和O构成的空间构型是。

(4)、 ${4Fe}^{3+} +3 {[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-} {=Fe}_{4} {[{Fe(CN)}_{6}]}_{3} ↓$ (普鲁士蓝)，该反应可检验溶液中 ${Fe}^{3+}$ ，如图是普鲁士蓝 $\frac{1}{8}$ 晶胞的结构，与 ${CN}^{-}$ 形成配位键的是(填 ${Fe}^{2+}$ 或 ${Fe}^{3+}$ )； ${CN}^{-}$ 离子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比是；晶胞中与一个 ${Fe}^{3+}$ 距离相等的N有个。

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14. 异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题

已知：①氯甲基甲醚结构简式为： ${CH}_{3} {OCH}_{2} Cl$

②RCH₂CHO+R^’CHO $\to_{Δ}^{{OH}^{-}}$ $\to_{Δ}^{{OH}^{-}}$

(1)、有机物Ⅱ的分子式是；化合物Ⅳ所含官能团的名称是。

(2)、下列说法错误的是___________。

A、Ⅰ不易与 $NaOH$ 溶液反应 B、Ⅱ中碳的杂化方式有两种 C、Ⅳ的核磁共振氢谱有4组峰 D、Ⅵ和Ⅶ都存在顺反异构体

(3)、写出Ⅱ转化为Ⅲ的化学反应方程式；反应类型

(4)、写出2种符合下列条件的Ⅴ的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)
①含有苯环且苯环上有两个取代基；

②与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应显紫色；

③不能发生银镜反应。

(5)、设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) 。

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15.

{FeCl}_{2}

可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：

(1)、Ⅰ.制备

{FeCl}_{2}

：装置如图所示(加持装置省略)；已知

{FeCl}_{3}

极易水解。

仪器a的名称是。

(2)、装置二中制备

{FeCl}_{2}

的化学反应方程式是；装置三的作用①；②。

(3)、该装置存在一定的缺陷，可在位置(填A、B或C)增加如下装置。如下装置中气体从流入(填“a”或b”)；洗气瓶中盛装的是。

(4)、Ⅱ．利用惰性电极电解

0 {.1mol}^{-1} {FeCl}_{2}

溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。

实验数据如下表所示：

	电压	$pH$	阳极现象	阴极现象
实验1	1.5	5.5	无气泡，滴加 $KSCN$ 显红色	无气泡，银白色金属析出
实验2	3.0	5.5	少量气泡，滴加 $KSCN$ 显红色	无气泡，银白色金属析出
实验3	4.5	5.5	大量气泡，滴加 $KSCN$ 显红色	较多气泡，极少量金属析出
实验4	1.5	$- 1.0$	无气泡，滴加 $KSCN$ 显红色	较多气泡，极少量金属析出

①实验2、3中阳极产生的气体是(填化学式)；

②实验中，调节溶液的 $pH$ 宜选用(填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)；

③由实验1、2现象可以得出结论；

②由实验1、4现象可以得出结论。

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16. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：

(1)、在C和 $O_{2}$ 的反应体系中：
反应1   ${C(s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) {ΔH}_{1} {=-394kJ/mol}^{-1}$

反应2   ${2CO(g)+O}_{2} {(g)=2CO}_{2} (g) {ΔH}_{2} {=-566kJ/mol}^{-1}$

反应3   ${2C(s)+O}_{2} (g)=2CO(g) {ΔH}_{3}$

① ${ΔH}_{3} =$

②如图，若 $y=ΔH-TΔS$ ，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是 (填a、b或c)。

③一定压强下，随着温度的升高，气体中 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比

A．不变        B．增大        C．减小        D．无法判断

(2)、水煤气反应： ${C(s)+H}_{2} {O(g)=CO(g)+H}_{2} (g) {ΔH=131kJ/mol}^{-1}$ 。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是

(3)、一氧化碳变换反应： ${CO(g)+H}_{2} {O(g)=CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) {ΔH=-41kJ/mol}^{-1}$
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)： $p(CO)=0 .25MPa$ 、 $p (H_{2} O) =0 .25MPa$ 、 $p ({CO}_{2}) =0 .75MPa$ 、 $p (H_{2}) =0 .75MPa$ ，则反应的平衡常数K的数值为。

②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使 $CO$ 的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和 $CO$ 的物质的量之比为。

③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和 $MO$ ，能量-反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：

步骤Ⅰ： ${M+H}_{2} {O=MO+H}_{2}$ ；步骤Ⅱ：。

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