四川省宜宾市2022届普通高中高考适应性考试理科综合化学试题
试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟
一、单选题
-
1. 化学与健康息息相关。下列叙述正确的是（ ）A、食品加工时不能添加任何防腐剂 B、可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 C、可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品 D、含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、20 g T2O中含有的质子数为10 NA B、14 g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的氢原子数为2 NA C、0.1 mol·L−1 Na3PO4溶液中含有的钠离子数为0.3 NA D、100 mL 18 mol·L−1浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为1.8 NA3. 检验下列指定成分所用的试剂正确的是（ ）
选项
检验括号中的物质
检验试剂
A
CO2气体(H2S)
CuSO4溶液
B
Na2SO3溶液(Na2SO4)
BaCl2溶液
C
海水(KI)
淀粉溶液
D
乙醇(水)
金属钠
A、A B、B C、C D、D4. 有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A、属于芳香烃 B、能与NaOH溶液反应 C、苯环上的一氯取代物有4种 D、所有碳原子不可能共平面5. 高铁电池是一种新型电池，能较长时间保持稳定的放电电压，某高铁电池的工作原理如下图所示(a为离子交换膜)。下列说法正确的是（ ）
A、电池工作时，外电路的电流方向：锌棒→碳棒 B、电池工作一段时间后，负极区溶液的pH增大 C、每生成1 mol Fe(OH)3 ， 消耗Zn的质量为65 g D、电池正极反应式为 +3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-6. 前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是（ ）X
Y
Z
W
A、熔点：Y>Y2X3 B、最高价含氧酸酸性：W>Z C、Z能与X形成多种化合物 D、Y的最高价氧化物的水化物是强碱7. 25℃时，用0.1mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L−1 HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系 B、25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4 C、a点溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A−)+2c(OH−) D、b点时，V[NaOH(aq)]=20mL二、综合题
-
8. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3 ， 含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：
已知：
ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+ ， 硫元素转化为硫单质
ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Bi3+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
回答下列问题：
(1)、“氧化浸取”时，氧化性：H2O2S(填“＞”或“＜”)；为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是。(2)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。(3)、“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是。(4)、“除铁”时，调节溶液pH值的范围是。(5)、“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013 ， 则Ksp[Cu(OH)2]=。(6)、“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是。9. 四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置(部分夹持装置略去)制备SnCl4。
已知：①SnCl2和SnCl4的部分物理性质：
物质
SnCl2
SnCl4
颜色、状态
无色晶体
无色液体
熔点(℃)
246
-33
沸点(℃)
652
114
②Sn能与HCl反应生成SnCl2 ， 无水SnCl4遇水易水解生成SnO2·xH2O
③Sn与Cl2加热条件下生成SnCl4和SnCl2
回答下列问题：
(1)、玻璃管a的作用是；仪器b的名称是；E中球形冷凝管的进水口是(填“c”或“d”)。(2)、A中发生反应的离子方程式是。(3)、B中的试剂是。(4)、当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是。(5)、若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产生该现象原因是(用化学方程式解释)。(6)、E中收集的产品因混有而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCl4 ， 可再加入几片锡薄片，加热蒸馏，收集温度范围为(填标号)的馏分，得到无水SnCl4成品。A.50 ℃~60 ℃ B.114 ℃~120 ℃ C.652 ℃~660 ℃
10. 水泥窑炉可产生大量NOx ， 是高污染排放的工业窑炉，如何处理水泥窑炉产生的尾气是科技工作者非常关心的问题。回答下列问题：(1)、NOx可能引发的环境问题是(填一种)。(2)、“水泥窑协同焚烧污泥”既有助于减少水泥窑烟气中NOx的排放，又能处理城市污泥。该方法是将污泥投加到水泥预分解炉内，利用污泥燃烧产生的还原性气体(NH3、CO等)还原水泥窑烟气中的NOx。①CO还原NO的反应历程中相对能量变化如下图：
该历程中最大能垒(活化能)E正=kJ·mol-1 ， 该步骤的化学方程式是；CO还原NO总反应的热化学方程式是。
②将一定量的污泥投加到水泥预分解炉内，控制燃烧温度为1200 ℃，测得燃烧过程中NO的浓度和O2、CO2的体积分数随时间变化如图所示。0~50 s内，以NO表示的反应速率v(NO)=mol·L−1·s−1；图中表示CO2的体积分数随时间变化的曲线是(填“a”或“b”)。
(3)、在水泥窑炉高温主燃区喷氨也可还原NO，主要反应为：6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH＜0。实验测得主燃区温度、过量空气系数(KSR1)与NO还原效率的关系如图所示。
①“还原气氛”下，该反应的最佳条件是(填标号)。
A．T=1473，KSR1=0.75 B．T=1573，KSR1=1.2 C．T=1673，KSR1=0.85
②“氧化气氛”下，当KSR1=1.2时，NO的还原效率低于“基准”的原因是。
11. 镓(31Ga)是化学史上第一种先理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。镓的化合物半导体广泛用于电子与微电子工业。(1)、基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是。(2)、门捷列夫预言的“类硼”(即钪，21Sc)，“类铝”(即镓，31Ga)，“类硅”(即锗，32Ge)三种元素中，未成对电子数最多的是(填元素符号)。(3)、氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，与晶体硅属于同一晶体类型。①Ga、N、As三种元素的电负性由大到小的顺序是。
②GaN熔点(1700℃)高于GaAs熔点(1238℃)的原因是。
③GaAs可由Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下制得，该反应的化学方程式是 ， Ga(CH3)3分子中Ga原子的杂化方式是 ， AsH3分子的空间构型是。
(4)、钆镓石榴石是一种激光介质材料，其晶体结构单位简图如下。
①钆镓石榴石的化学式是。
②已知晶体结构单位的边长为a nm，晶体的密度为ρ g·cm−3 ， 则阿伏加德罗常数NA=(用含a、ρ的代数式表示)。
12. 有机物I是制备药物普鲁苯辛的中间体，I的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)、B的名称是。(2)、反应②的类型是 ， D中官能团的名称是。(3)、M为醇类，其分子式是；H的结构简式是。(4)、反应④的化学方程式是。(5)、X为F的同分异构体，满足下列条件的X的结构简式是。i．能发生银镜反应
ii．分子中含有两个苯环，不含其它环状结构
iii．核磁共振氢谱显示苯环上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1
(6)、根据上述路线中的相关知识，以丙酮为主要原料用不超过三步的反应设计合成
的路线(无机试剂任选) 。