四川省德阳市2022届高三三诊理综化学试题
试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 在北京举行的第22届冬奥会彰显了“科技冬奥”理念。下列说法正确的是（ ）A、速滑馆“冰丝带”内，CO2制冰过程的碳排放趋近于零 B、“有舵雪橇”中用到的碳纤维是一种有机高分子材料 C、利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析 D、“黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1mol CaD2中所含离子数为2NA B、标准状况下，44. 8L CHCl3中所含氯原子数为6NA C、15g HCHO和45g CH3COOH的混合物中含C原子数为2NA D、1mol FeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为NA3. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是（ ）
气体(杂质)
方法
A
SO2(HCl)
通过饱和亚硫酸钠溶液
B
O2(NH3)
通过浓硫酸
C
CO(CO2)
通过氯化钡溶液
D
Cl2(H2O)
通过过氧化钠固体
A、A B、B C、C D、D4. 利用Heck反应合成一种药物中间体需要经历下列反应过程，有关说法错误的是（ ）
A、a、b、c中只有a是苯的同系物 B、c既可发生氧化反应也可发生聚合反应 C、上述反应过程所涉及的有机物中共含3种官能团 D、b的同分异构体中属于芳香化合物的有6种(不包含b)5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（ ）A、简单离子的半径：Z＞W＞X B、YW2和ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应 C、含X或Y的某些盐可用于制备胶体 D、工业上采用熔融电解法冶炼X的单质6. 近年来我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、B极为电池的正极，发生还原反应， B、微生物膜的作用主要是提高电极B的导电性 C、A极的电极反应式为：
+H++2e—=Cl—+ 
D、当去除0.1mol CH3COO— 时，有0.4mol H +通过质子交换膜
7. 25℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、随着NaOH溶液的滴加，lg 增大 B、溶液中水的电离程度：a＞b＞c C、b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+) D、当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-3二、综合题
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8. 某化学兴趣小组同学查阅资料发现：金属镁在一定条件下能与某些碱性的盐溶液反应。他们设计出如下实验方案，探究镁单质与碳酸氢钠溶液的反应。
已知：25℃ ，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6、K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
实验步骤如下：
①用稀硫酸将一根镁条充分浸泡一段时间，取出镁条并洗涤；
②在碳酸氢钠溶液中滴加2~3滴酚酞，然后将洗涤干净的镁条插入该溶液中，发现镁条表面产生大量气泡，溶液红色加深，并产生白色沉淀；
③取出镁条后，……
④将沉淀转移到试管，并加入稀硫酸，沉淀溶解，产生气泡。
回答下列问题：
(1)、探究过程用到的实验仪器除烧杯、试管、漏斗外，还必须使用的仪器有_______ (填标号)。A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、镊子 D、胶头滴管(2)、步骤①“用稀硫酸将镁条充分浸泡一段时间”的目的是。(用文字和相关离子方程式表达)。(3)、步骤②产生的大量气泡中一定含有(填化学式) ，检验该气体的方法是。(4)、步骤③取出镁条后，还需要进行的操作名称是。(5)、确定沉淀[xMgCO3·yMg(OH)2·z H2O]的组成时，可充分灼烧已知一定质量的沉淀，依据产物中质量(填标号)计算确定；实验测定得知x： y： z=1： 1： 3，写出Mg与NaHCO3溶液反应的化学方程式：。A． m(MgO)、m(H2O) B． m(CO2)、m(MgO) C． m(MgO)、m总 (CO2、H2O)
(6)、25℃时，饱和MgCO3溶液的密度为1. 0g/mL，计算出该温度下MgCO3的溶解度为(结果保留两位小数，已知： ≈2.6)。9. 膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，可用作高效熏蒸杀虫剂。以氟磷灰石[主要成分为Ca10(PO4)6Fx]、焦炭、石英砂为原料制备膦的一种工艺流程如下图所示。
查阅资料：
①白磷(P4)外观为白色或浅黄色半透明性固体，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，在湿空气中约40℃着火，不溶于水。
②H3PO2属于一元中强酸、强还原剂，加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢。
回答下列问题：
(1)、Ca10(PO4)6Fx中，x的值为。(2)、将固体原料精细研磨的目的是 ， 如果固体原料恰好完全反应，所得还原产物与氧化产物的物质的量之比为。(3)、从P4(g)和CO的气体混合物中分离得到P4 (s)，应选择下列试剂中的_______(填标号)。A、冷水 B、热水 C、空气(4)、P4(s)与足量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为。(5)、H3PO2在130℃时分解的化学方程式为。(6)、已知：11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 ， 该反应原理可用于磷化氢中毒时，口服硫酸铜溶液催吐、解毒。消耗1. 1mol PH3时转移电子数目为。10. 雾霾中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用H2还原NO的反应原理为：2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g) △H＜0。回答下列问题：(1)、该反应的能量变化过程如图：
△H=(用图中字母表示)。该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
(2)、该反应的机理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快)
②N2O2(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g) N2(g)+ H2O(g)(快)
下列各反应的活化能最大的是_______(填标号)。
A、反应②的正反应 B、反应①或③的正反应 C、总反应的正反应 D、总反应的逆反应(3)、现向甲、乙、丙三个体积均为2L的密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，为研究H2和NO最合适的起始投料比，分别在T1℃、T2℃、T3℃进行实验(T1＜T2＜T3)，结果如图。
①其中T1℃的实验结果所对应的曲线是(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的NO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是。
②T2℃时，若充入H2、NO分别为5mol、2mol，容器内的压强为p0Pa，反应进行到5min时达平衡，0~5min内NO的平均反应速率为。该反应的平衡常数Kp=Pa-1 (用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。
(4)、可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO、SO2 ， 则a极为极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为。
11. 近年来我国科学家发明了Fe—Ni—P—C系非晶合金电催化剂(成分为：Fe80-xNixP20-yCy)，是一种良好的析氢反应电催化剂，具有广泛的应用前景。回答下列问题：(1)、基态Ni原子的价电子排布图为。(2)、POCl3分子的VSEPR模型为 ， 其中心原子的杂化方式为。(3)、二磷化四氢(P2H4)，俗称“双磷”，沸点为51℃，C2H4的沸点为-103.9℃，P2H4的沸点高于C2H4的原因是。(4)、镍的一种化合物分子结构如图：
化合物中电负性最大的元素是(填元素符号)。 分子中σ键和π键数目之比为 ， 分子内还含有下列作用力中的(填标号)。
A．氢键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
(5)、Ni、Fe均可形成多种氧化物晶体结构。①NiO晶胞结构类型与氯化钠相同，Ni和O的配位数依次为。
②某种铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成，该氧化物中Fe2+、Fe3+ 、O2-的个数比为。 已知晶胞中相距最远的Fe2+之间距离为xnm，晶体的密度为g·cm-3 (列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
12. H能用于治疗心力衰竭、心脏神经官能症等，其合成路线之一如下：
已知：CH3COCH2R CH3CH2CH2R
回答下列问题：
(1)、A的化学名称是 ， C 的分子式为。。(2)、下列反应中属于取代反应的是(填标号)。a． A→B b．B→C c．F→G d．G→H
(3)、D中所含官能团的名称是。(4)、反应E→F的化学方程式为。(5)、化合物G的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______ (填标号)。a．与FeCl3溶液发生显色发应
b.1mol化合物最多可与4mol氢气反应
c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为9： 3： 2： 2
A、3个 B、4个 C、5个 D、6个(6)、
是一种药物中间体，请设计以乙二醇和苯酚为原料制备 该中间体的合成路线：(无机试剂任用)。