上海市徐汇区2022届高三二模化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是（）

A、银白色 B、硬度比镍的大 C、具有金属光泽 D、熔点比铜的高

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2. 新制氯水中没有的微粒是（）

A、 $HCl$ B、 ${Cl}_{2}$ C、 ${ClO}^{-}$ D、 ${OH}^{-}$

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3. 北京冬奥会使用了更节能环保的CO₂跨临界直冷制冰技术。下列关于CO₂的说法正确的是（）

A、结构式：O-C-O B、电子式： C、分子构型：直线形 D、球棍模型：

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4. 高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A、位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处 B、原子序数为32 C、最外层电子数为2 D、原子的相对原子质量为72.61

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5. 向下列溶液中通入SO₂气体，溶液不会褪色的是（）

A、品红 B、溴水 C、红色石蕊溶液 D、酸性高锰酸钾

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6. 煤是重要的化石能源，下列说法错误的是（）

A、煤属于芳香烃 B、煤干馏可以得到粗氨水 C、煤是不可再生资源 D、将煤气化能提高燃料的燃烧效率

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7. 下列过程属于人工固氮的是（）

A、工业合成 ${NH}_{3}$ B、 ${NH}_{3}$ 被催化氧化为 $NO$ C、用 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 合成尿素 D、浓 ${HNO}_{3}$ 与 $Cu$ 反应生成 ${NO}_{2}$

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8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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9. 草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与 ${Ca}^{2 +}$ 形成 ${CaC}_{2} O_{4}$ 导致肾结石。下列说法正确的是（）

A、草酸属于非电解质 B、 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液显中性 C、 ${CaC}_{2} O_{4}$ 能溶于水 D、草酸溶液中 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

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10. 下图装置适用于实验室制备（）

A、乙烯 B、溴苯 C、硝基苯 D、乙酸丁酯

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11. 1，3-异丙烯基苯( )是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于1，3-异丙烯基苯的说法正确的是（）

A、在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 B、分子中所有碳原子可能处于同一平面 C、与异丙烯基苯( )互为同系物 D、可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来

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12. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）

A、 $C_{5} H_{12}$ B、 $C_{4} H_{8}$ C、 $C_{4} H_{10} O$ D、 $C_{4} H_{8} O_{2}$

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13. 热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是（）

A、氯碱工业 B、石油分馏 C、硫酸工业 D、索尔维制碱法

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14. 在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、铁管道发生的是吸氧腐蚀 B、铁管道附近土壤的pH会减小 C、铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀 D、输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀

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15. 下列推断合理的是（）

A、O的非金属性比S大，可推断 $H_{2} S (g)$ 比 $H_{2} O (g)$ 稳定 B、电子云重叠程度 $O - H$ 比 $S - H$ 的大，可推断 $S - H$ 比 $O - H$ 稳定 C、 $H_{2} O$ 的相对分子质量比 $H_{2} S$ 小，可推断 $H_{2} O$ 的沸点比 $H_{2} S$ 的低 D、 $H_{2} O_{2}$ 具有氧化性，可推断过硫化氢( $H_{2} S_{2}$ )也具有氧化性

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16. 一定温度下，在

2 L

的恒容密闭容器中发生反应

A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)

，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（）

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

A、物质B的平衡转化率为

20 %

B、该反应在

10 \min

后才达到平衡 C、平衡状态时，

c (C) = 0.6 mol \cdot L^{- 1}

D、

0 \sim 5 min

用A表示的平均反应速率为

0.09 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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17. 对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)（）

A、铁粉(硫粉) B、 ${Na}_{2} {CO}_{3} ({NaHCO}_{3})$ C、 $Al {(OH)}_{3} ({NH}_{4} Cl)$ D、 ${KClO}_{3} (KCl)$

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18. 向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入一定量的 ${Cl}_{2}$ ，发生反应 $2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} \to 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}$ ，下列关于该反应说法错误的是（）

A、氧化性： ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$ B、还原性： ${Fe}^{2 +} < {Br}^{-}$ C、参加反应的 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的物质的量之比为1：1 D、被氧化的 ${Br}^{-}$ 占 ${Br}^{-}$ 总量的一半

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19. 氢气是一种清洁能源，下图是 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应生成 $H_{2} O$ 的能量变化示意图，由图可知（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) + 571.6 kJ$ B、生成 $2 {molH}_{2} O (g)$ 需要吸收 $483.6 kJ$ 的能量 C、 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 具有的总能量比 $H_{2} O$ 所具有的总能量高 D、 $H_{2} O (g) \to H_{2} O (l)$ ，断键吸收的能量小于成键释放的能量

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20. 室温时，将浓度和体积分别为 $c_{1} 、 V_{1}$ 的 $NaOH$ 溶液和 $c_{2} 、 V_{2}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是（）

A、若 $pH > 7$ ，则一定是 $c_{1} V_{1} {=c}_{2} V_{2}$ B、若 $V_{1} {=V}_{2} ， c_{2} {=c}_{1}$ ，则 $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) =c ({Na}^{+})$ C、当 $pH = 7$ 时，若 $V_{1} {=V}_{2}$ ，则一定是 $c_{1} {>c}_{2}$ D、当 $pH < 7$ 时， $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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二、综合题

21. 卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：

(1)、工业电解铝以铝土矿(Al₂O₃)为原料，冰晶石(Na₃AlF₄)为助熔剂。
①铝土矿中 ${Al}_{2} O_{3}$ 的晶体类型；

②比较 $Na 、 Al 、 F$ 的简单离子半径大小；

③ $Na$ 最外层电子的电子云形状为。

(2)、从海水中获取的 $NaCl$ 主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应。

(3)、采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 ${Br}_{2}$ ，并用纯碱吸收。纯碱吸收 ${Br}_{2}$ 的主要反应为： $3 {Br}_{2} + 6 {Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O \to 5 NaBr + {NaBrO}_{3} + 6 {NaHCO}_{3}$ ，吸收 $1 {molBr}_{2}$ 时，转移电子为mol。

(4)、工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ，即有 ${NaHCO}_{3}$ 晶体析出。结合速率与平衡理论解释 ${NaHCO}_{3}$ 析出的原因。

(5)、向碘水溶液中通入过量的 ${Cl}_{2}$ ，发生反应： $I_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O \to {IO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + H^{+}$ ，配平上述方程式。

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22. 不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：

(1)、I.通过 ${2Al+Cr}_{2} O_{3} \to_{}^{� �} {2Cr+Al}_{2} O_{3}$ 可以得到较纯的铬， $Al$ 的熔点比 $Cr$ 。(选填“高”或“低”)，某工厂用 $akg$ 含 $40 {%Cr}_{2} O_{3}$ 的铬铁矿粉 $(FeO \cdot {Cr}_{2} O_{3})$ 制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ ，最终得到产品bkg，产率为。(用含a和b的代数式表示)

(2)、II.元素 $Cr$ 在溶液中主要以(蓝紫色)、 ${CrO}_{2}^{-}$ (绿色)、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙红色)、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)等形式存在， $Cr {(OH)}_{3}$ 为难溶于水的灰蓝色固体。
${Cr}^{3 +}$ 与 ${Al}^{3 +}$ 的化学性质相似，在 ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液直至过量，可观察到的现象是。

(3)、III. ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为 $1.0 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$ 随 $c (H^{+})$ 的变化如图所示。

用离子方程式表示 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中的转化平衡。

(4)、写出该反应平衡常数的表达式K=。

(5)、由图可知，溶液酸性增强， ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

(6)、升高温度，溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率减小，则该反应是反应。(选填“吸热”或“放热”)

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23. G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，以下是G的一种合成路线。

已知：，完成下列填空：

(1)、A→B反应所需的试剂和条件。

(2)、B→C的反应类型。

(3)、C中含氧的官能团有醚键和。

(4)、检验B物质中-Br的实验操作。

(5)、F→G反应的化学方程式。

(6)、写出满足下列条件，C的同分异构体的结构简式。
①属于芳香醇 ②有5种不同化学环境的H原子

(7)、参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇( )和丙二酸二乙酯( )为原料，设计制备的合成路线。
(合成路线常用的表达方式为： $A \to_{反应条件}^{反应试剂} B \dots \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标产物$ )

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24. 硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O，M=248g \cdot {mol}^{-1}$ )俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的装置如下(部分装置省略，C中 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 过量)。完成下列填空：

(1)、装置A中的反应，体现浓硫酸的性。

(2)、装置B的作用。

(3)、装置C中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为： $S + {Na}_{2} {SO}_{3} \to {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。当观察到装置C中出现现象，说明反应已完全。

(4)、市售 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 中常含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 杂质，为检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液。加入稀盐酸后观察到有和刺激性气味气体生成。

(5)、利用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液定量测定 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称 $1.2000 {gNaS}_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 样品，用(填仪器名称)配制成 $100 mL$ 溶液。

②滴定：取 $0.0095 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液 $20.00 mL$ ，硫酸酸化后加入过量 $KI$ 溶液，发生反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} \to 3 I_{2} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。然后用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \to 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 $24 .80mL$ ，则样品的纯度为(保留两位小数)。

(6)、相片显影液中的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，可以洗掉胶卷上多余的 $AgBr$ ，生成稳定的 ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ，该反应的离子方程式为。

(7)、临床上， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 可用于氰化物解毒，解毒原理为： $S_{2} O_{3}^{2 -} + {CN}^{-} \to {SCN}^{-} + {SO}_{3}^{2 -}$ 。检验该转化生成了 ${SCN}^{-}$ 的操作为。

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