上海市宝山区2022届高三年级下学期二模考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）

A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质

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2. 下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）

A、钱学森 B、侯德榜 C、华罗庚 D、李四光

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3. 据报道，月球上有大量 $_{2}^{3}$ He存在，以下关于 $_{2}^{3}$ He的说法正确的是（）

A、是 $_{2}^{4}$ He的同素异形体 B、比 $_{2}^{4}$ He少一个质子 C、是 $_{2}^{4}$ He的同位素 D、比 $_{2}^{4}$ He多一个中子

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4. 下列物质能起到消毒杀菌作用的是（）

A、漂粉精 B、明矾 C、乳酸菌 D、小苏打

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5. 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）

A、HF B、H₃O^＋ C、NaH D、H₂O₂

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6. 下列表达方式正确的是（）

A、乙炔的结构式：HC≡CH B、羟基的电子式： C、氧离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁴ D、碳-12原子： $_{6}^{12}$ C

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7. 属于共价化合物的是（）

A、SiO₂ B、NaCl C、NH₄Cl D、Cl₂

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8. 下列实验装置的名称错误的是（）

A、三脚架 B、坩埚钳 C、泥三角 D、研钵

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9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（）

A、NH₄Cl B、NH₄HCO₃ C、NH₄HSO₄ D、(NH₄)₂SO₄

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10. 以下命题，违背化学变化规律的是（）

A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体

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11. 在NH₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是（）

A、使用加压装置 B、使用尾气吸收装置 C、使用H₂作原料 D、使用催化剂

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12. 关于的结构与性质，下列说法错误的是（）

A、最简式是CH B、存在单双键交替的结构 C、是甲苯的同系物 D、空间构型是平面形

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13. 现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液

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14. 下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）

A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变

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15. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、H₃O⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Fe²⁺、Na⁺ B、Ag⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、K⁺ C、K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$ D、Cu²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Br^-、OH^-

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16. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率（）

A、 $\frac{{2n}_{B}}{t_{B}}$ mol·L^-1·min^-1 B、 $\frac{n_{B}}{t_{B}}$ mol·L^-1·min^-1 C、 $\frac{{2n}_{A}}{{3t}_{A}}$ mol·L^-1·min^-1 D、 $\frac{n_{B}}{{90t}_{B}}$ mol·L^-1·s^-1

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17. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是（）

A、迷迭香酸属于芳香族化合物 B、迷迭香酸含有三种含氧官能团 C、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D、1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

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18. 下列实验操作中，错误的是（）

A、粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C、测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定 D、配制0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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19. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：（）

A、NaCl、NaBr、NaI B、NaCl、NaBr、I₂ C、NaCl、NaI D、NaCl、NaI、Br₂

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20. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（）

A、c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B、c(Ac^-)>c(Cl^-)>c(HAc)>c(H⁺) C、c(Na⁺)>c(Ac^-)+c(Cl^-) D、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

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二、填空题

21.

(1)、I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。
储能材料是当今科学研究的热点，C₆₀(结构如图)可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ，下列有关说法正确的是。

a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物

b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体

c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂

d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145-140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

(2)、II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂ $\overset{熔融}{\to}$ 2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于晶体。写出气体产物的电子式，其属于分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)、上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径>(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是；金属性最强的短周期元素原子核外有种不同能级的电子，其单质在O₂中燃烧，生成的产物可能有(写化学式)。

(4)、III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H₂C₂O₄)等。已知下列3个变化： ${CO}_{3}^{2-}$ →CO₂、 $C_{2} O_{4}^{2-}$ →CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺。
找出其中一个变化与“ ${MnO}_{4}^{-}$ →Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平。

(5)、上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应： ${MnO}_{4}^{-}$ +5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O； ${MnO}_{4}^{-}$ +3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-； ${MnO}_{4}^{-}$ +e→ ${MnO}_{4}^{2-}$
①由此可知，高锰酸根离子( ${MnO}_{4}^{-}$ )反应后的产物与有关。

②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄₊6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S↓+24H₂O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个。

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三、综合题

22.

(1)、I.联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

在25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(1)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。

II．NO₂是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) $ΔH$ =-57.20kJ/mol

(2)、写出该反应的平衡常数表达式K=。已知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO₂转化率的是。

a．减小NO₂的浓度 b．降低温度 c．增大压强 d．升高温度

III．Na₂CO₃俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na₂CO₃溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
取少量Na₂CO₃固体，加入无水酒精，充分振荡、静置	溶液为无色
取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂	溶液为无色
在试管中继续加入少量水	溶液变为红色
向该红色溶液中滴加足量BaCl₂溶液(中性)	红色褪去

(3)、①该实验表明，Na₂CO₃溶液显碱性的原因是(请结合化学用语，简要说明)。

②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na₂CO₃属于盐。

③为了使Na₂CO₃溶液中 $\frac{{c(Na}^{+})}{{c(CO}_{3}^{2-})}$ 的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是。

a．CO₂气体 b．KOH固体 c．HCl气体 d．Na₂CO₃固体

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23. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

已知：NaBH₄是一种还原剂，完成下列填空：

(1)、布洛芬的分子式为， B→C的反应类型是。

(2)、D的结构简式是。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、化合物M的分子式为C₉H₁₀O₂ ，与布洛芬互为同系物，且有6个氢原子化学环境相同。符合条件的M有种。

(5)、某同学查阅文献资料，发现C的另一种合成方法： + $\overset{催化剂}{\to}$ ，请评价该方法与上述流程中的合成方法相比，具有哪些优缺点。

(6)、设计一条以丙醇为主要原料合成(CH₃)₂CHCOCl的合成路线(其他无机试剂任选)(合成路线常用的表达方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)。

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24. 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾。

(1)、将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍，其中加热的作用是。

(2)、向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应的离子方程式为。如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由。

(3)、趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，干燥，得到绿矾。请分析用少量冰水洗涤晶体的目的。

(4)、为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，质量为m₁。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m_2.按下图连接好装置进行实验。

操作步骤如下：

a.打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂；

b.点燃酒精灯，加热：

c.熄灭酒精灯；

d.冷却到室温；

e.关闭K₁和K₂；

f.称量A。

重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO₄)，质量为m₃。

①仪器B的名称是。整个过程中持续通入N₂的目的是。

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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