山东省潍坊市2022届高三二模考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误的是（）

A、用臭氧进行自来水消毒 B、向酸性废水中加生石灰进行中和 C、用FeS除去工业废水中的Cu²⁺和Hg²⁺ D、用Na₂SO₄除去硬水中的Mg²⁺和Ca²⁺

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2. 探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列装置(部分夹持装置略)或操作错误的是（）

A、用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应 B、用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气 C、用装置丙稀释反应后的混合液 D、用装置丁测定余酸的浓度

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3. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）

A、a的一氯代物有3种 B、b是的单体 C、c的二氯代物有4种 D、a、b、c互为同分异构体

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4. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ_3.下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B、X的第一电离能比同周期相邻元素的小 C、简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z D、基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A B、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中阳离子数目为0.2N_A C、12g金刚石中含有化学键的数目为2N_A D、含0.2molH₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N_A

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6. 工业上用CH₃OH与H₂O重整生产原料气H₂ ，并有少量的CO、CH₃OCH₃等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收。下列说法正确的是（）

A、CH₃OCH₃是非极性分子 B、CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中N—H键角大于NH₃分子中N—H键角 C、CH₃OH和CH₃OCH₃分子之间均只存在范德华力 D、CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中C原子的杂化方式都为sp³

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7. 汉黄芩素具有抗病毒作用，其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法错误的是（）

A、含有4种官能团 B、能与FeCl₃溶液发生显色反应 C、分子中所有原子可能处于同一平面 D、1mol该分子最多能与8molH₂发生加成反应

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8. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe²⁺ B、向盛有0.01mol/L的CH₃COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH₃COONa固体，溶液红色加深，证明CH₃COONa水解程度增大 C、向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO₂ D、将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应

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9. 以金属氢化物(MH_x)为负极材料的Ni/MH_x电池，其充放电机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程b表示电池放电过程 B、电池工作过程中，电解液的pH基本保持不变 C、充电时阴极的电极反应式为MH_x+xOH^--xe^-=M+xH₂O D、放电时正极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

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10. 一种以黑钨矿(主要成分是FeWO₄和MnWO₄ ，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H₂WO₄)的工业流程如图所示。

已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为 ${WO}_{4}^{2-}$ 、 ${AsO}_{4}^{3-}$ 、 ${AsO}_{3}^{3-}$ 和 ${SiO}_{3}^{2-}$

下列说法错误的是（）

A、滤渣的成分是H₂SiO₃ B、“焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化 C、“氧化”过程发生反应的离子方程式是 ${AsO}_{3}^{3-}$ +ClO^-= ${AsO}_{4}^{3-}$ +Cl^- D、“沉钨”过程，用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液效果更好

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11. 苯甲酸可用作食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，制备过程和装置如图：

下列说法错误的是（）

A、实验中可选用250mL三颈烧瓶 B、当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成 C、加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度 D、趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿

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12. 科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE( )的电解装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、电源的电极电势：a>b B、阳极电极反应式为：C₂H₅OH+Cl^--2e^-=C₂H₅OCl+H⁺ C、乙醛为该转化过程的催化剂 D、每产生1mol DDE，电路中通过2mol e^-

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13. 一种通过电化学催化的方式，处理温室气体CO₂的同时获得燃料H₂或CO或者工业原料(甲酸)的部分催化历程如图所示(*表示吸附在Sb表面上的物种)。下列说法错误的是（）

A、CO₂催化生成CO的活化能为1.10ev B、生成HCOOH的过程中有C-H的生成和断裂 C、Sb表面生成HCOOH的反应为：*CO₂+2e^-+2*H⁺=HCOOH D、Sb催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOH＞H₂＞CO

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二、多选题

14. 化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是（）

A、X分子间只能形成下列氢键：O-H…O、N-H…N B、1molZ最多能与6molNaOH反应 C、Z分子中含2个手性碳原子 D、X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体

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15. CH₃NH₂·H₂O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH₃NH₂·H₂O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是（）

A、K_b(CH₃NH₂·H₂O)的数量级为10^-4 B、该体系中，c(OH^-)= $\frac{K_{b} [0 {.1-c(CH}_{3} {NH}_{3}^{+})]}{{c(CH}_{3} {NH}_{3}^{+})}$ mol/L C、P点，c(Cl^-)+c(CH₃NH $_{3}^{+}$ )+c(CH₃NH₂·H₂O)=0.2mol/L D、P点之后，溶液中可能存在c(Cl^-)+c(OH^-)=2c(CH₃NH $_{3}^{+}$ )

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三、综合题

16. 砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：

(1)、元素As与N同族，预测As的氢化物分子的立体结构为，其基态原子最外层p轨道电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

(2)、元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布为4d¹⁰5s² ， Cd²⁺的价层电子排布为。

(3)、经X射线衍射实验证明在碲酸(H₆TeO₆)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为。

(4)、Te、Se都是第ⅥA族的元素，SeF₆与SF₆具有相似的结构，则熔沸点SeF₆SF₆(填“>”或“<”或“=")；二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ₁λ₂(填“>”或“<”或“=")，其原因是。

(5)、CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为。

该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是(填序号)，晶胞中原子6和11之间的距离为pm(用含a的代数式表示)。

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17. 钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以含钌废料(主要成分为Ru，含有SiO₂、Bi₂O₃等杂质)为原料制RuCl₃的工艺流程如图：

已知：滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为RuO $_{4}^{2 -}$ 、BiO $_{2}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、“氧化碱浸”时，为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写一条)，Ru发生反应的离子方程式为。

(2)、滤液2的主要成分有NaCl、CH₃CHO和，反应1的离子方程式是。

(3)、金属钌与乙醇的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是。

(4)、气体X经处理可以循环利用，“吸收”过程发生反应的化学方程式为。

(5)、可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl₃+3H₂=2Ru+6HCl。产品纯度进行测定时，所得数据见表：

实验序号	产品质量/g	固体Ru质量/g
①	5.000	2.0210
②	5.000	2.0190
③	5.000	2.0200
④	5.000	1.6200

则产品的纯度为。

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18. S₂Cl₂是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用如图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S₂Cl₂并测定所得S₂Cl₂的纯度。

已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。

回答下列问题：

(1)、实验时，先加热(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是。

(3)、锥形瓶F中实际收集到的是，要从F中得到的产物获得较纯净的S₂Cl₂应采用的实验方法是。

(4)、无水CaCl₂的作用是。

(5)、测定S₂Cl₂的纯度：
①取mg实验所得S₂Cl₂缓缓通入足量NH₃搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，充分反应后，用cmol/LNaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S₂Cl₂的质量分数为。[已知：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+8S+12NH₄Cl；6HCHO+4NH $_{4}^{+}$ =(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O]

②下列滴定操作中，会导致S₂Cl₂质量分数测定值偏低的是。

a．锥形瓶洗涤干净后未干燥

b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视

c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗

d．滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

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19. 化合物M是一种医药中间体。实验室制备M的一种合成路线如图：

已知：① + $\overset{NaOH溶液/Δ}{\to}$

②RCN $\overset{NaOH溶液}{\to}$ RCOONa

③

④RCOOH $\overset{{SOCl}_{2}}{\to}$ RCOCl

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， D中含氧官能团的名称是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、F的结构简式是。

(4)、D与NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)、写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式。
①苯环上有3个取代基

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1

(6)、参照上述合成路线，以苯酚和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

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20. 晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl₄和SiHCl₃的混合物然后用H₂还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i.SiCl₄(g)+2H₂(g) $\underset{}{⇌}$ Si(s)+4HCl(g) △H₁=akJ/mol

ii.SiHCl₃(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ Si(s)+3HCl(g) △H₂=bkJ/mol

回答下列问题：

(1)、已知：2SiHCl₃(g) $\underset{}{⇌}$ SiCl₄(g)+SiH₂Cl₂(g) △H₃=48kJ/mol
H₂(g)还原SiCl₄(g)生成SiH₂Cl₂(g)的热化学方程式为。

(2)、在T₁、T₂温度下，将1molSiCl₄(g)、1molSiHCl₃(g)和3molH₂(g)加入体积固定的密团容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H₂的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。

①T₂温度下，反应达到平衡时SiHCl₃(g)的转化率。

②T₂温度下，反应i的标准平衡常数K^θ的计算式为。

(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) $\underset{}{⇌}$ gG(g)+hH(g)的K^θ= $\frac{{(\frac{p_{G}}{p^{θ}})}^{g} {(\frac{p_{H}}{p^{θ}})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{θ}})}^{d} {(\frac{p_{E}}{p^{θ}})}^{e}}$ ，其中p^θ=10⁶Pa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。

③△H₂0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程。

④要增大SiCl₄(g)的转化率可以采取的措施有(写其中的一条即可)。

(3)、研究发现，反应SiCl₄(g)+SiH₂Cl₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2SiHCl₃(g)的活化能E_a=100kJ/mol。反应的活化能E_a、速率常数k、温度T满足关系：ln $\frac{{k(T}_{2})}{{k(T}_{1})}$ = $\frac{E_{a}}{R} (\frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}})$ =- $\frac{{ΔE}_{a}}{RT}$ 。
已知：R=8.3×10^-3kJ/(mol·K)；ln10=2.3

①若T₁=300K，通过升高温度到595K，才能满足 $\frac{k_{2}}{k_{1}}$ =10⁸以加快反应速率；

②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足 $\frac{k_{2}}{k_{1}}$ =10⁸以加快反应速率，E_a应减小。

上述②中E_a应减小kJ/mol(保留1位小数)；对比①和②你得到的结论是。

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