山东省聊城市2022届高三二模化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）

A、我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和” B、我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理 C、“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D、地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分相同

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2. 下列物质应用正确的是（）

A、纯碱用作治疗胃酸过多的药物 B、氯气和消石灰用作生产漂白液的原料 C、二氧化硫用作葡萄酒生产过程中的添加剂 D、二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料

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3. 利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（）


A．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯	B．观察铁的吸氧腐蚀	C．收集氨气	D．仪器中液体体积为 $9 .40mL$

A、A B、B C、C D、D

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4. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、离子半径： $X^{-} {>Li}^{+}$ B、第一电离能： $Z>W>Y$ C、X、Y、W三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性

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5. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高 B、用pH试纸测得 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH约为8，证明 ${HNO}_{2}$ 酸性大于醋酸 C、向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3+}$ D、取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化

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6. 镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H₂ ，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下， $0 .1mol Ga$ 分别与 $100mL$ 浓度均为 $2mol/L$ 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H₂的体积分别为 $V_{1} L$ 和 $V_{2} L$ 。下列说法错误的是（）

A、 $V_{1} {：V}_{2} =2：3$ B、转移的电子数之比为 $V_{1} {：V}_{2}$ C、消耗酸和碱的物质的量之比为 ${3V}_{1} {：V}_{2}$ D、反应前后两溶液的质量变化相等

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7. 某同学进行从粗盐水中除去 ${Ca}^{2+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 的实验。操作如下：向 $100mL$ 烧杯中加入 $25mL$ 粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液和饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用 $pH$ 试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的不符合题意有几处？（）

A、4 B、3 C、2 D、1

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8. 将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含 ${MnO}_{2}$ 、 $MnOOH$ 、 $Zn {(OH)}_{2}$ 及 $Fe$ 等，用该废料制备 $Zn$ 和 ${MnO}_{2}$ 的一种工艺流程如下：(已知： $Mn$ 的金属活动性强于 $Fe$ ， ${Mn}^{2 +}$ 在酸性条件下比较稳定， $pH$ 大于5.5时易被氧化)

下列说法错误的是（）

A、“还原焙烧”时 $Mn$ 元素被还原，有气体产物生成 B、滤渣1、滤渣2的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁 C、“净化”时通入的 $O_{2}$ 可用 $H_{2} O_{2}$ 来代替， ${MnCO}_{3}$ 的作用是调节溶液的 $pH$ 大于5.5以便于除去杂质离子 D、“电解”时的阳极反应式为 ${Mn}^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {MnO}_{2} + 4 H^{+}$

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9. 下列有关 ${NH}_{3}$ 、 ${NH}_{2}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{2}^{-}$ 的说法正确的是（）

A、 ${NH}_{3}$ 和 ${NH}_{2}^{-}$ 中的键角 $H - N - H$ 前者大 B、 ${NH}_{3}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 的空间构型相同 C、 ${NH}_{2}^{-}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ 中N原子的杂化方式相同 D、 ${NH}_{3}$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 形成的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中，提供孤电子对形成配位键的是 ${Cu}^{2 +}$

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10. 直接 $H_{2} O_{2}$ 燃料电池( $DPPFC$ )是一种新型液态电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、“气体c”为 $O_{2}$ B、负极区溶液 $pH$ 增大 C、“电极b”的反应式为 $H_{2} O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、当电路中转移 $0 .1mol$ 电子时，通过阴离子交换膜的 ${SO}_{4}^{2-}$ 为4.8g

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11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)（）

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	溴乙烷中溴元素的检验	试管、量筒、胶头滴管、酒精灯	溴乙烷、 $5%NaOH$ 溶液、硝酸银溶液
B	$K_{2} {CO}_{3}$ 的焰色试验	酒精灯、蓝色钴玻璃	$K_{2} {CO}_{3}$ 溶液、稀硫酸
C	实验室制取氯气	圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯	${MnO}_{2}$ 、浓盐酸、 $NaOH$ 溶液
D	葡萄糖的银镜反应实验	试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管	10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水

A、A B、B C、C D、D

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12. ${CuSO}_{4}$ 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（）

A、Y可以是甲酸乙酯 B、利用途径①制备 $24g$ 硫酸铜，消耗的硝酸至少为 $0 .1mol$ C、Cu元素参与了3个氧化还原反应 D、途径⑤中若 $n (O_{2}) ：n ({Cu}_{2} O) =3：2$ ，则X为 ${SO}_{2}$

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二、多选题

13. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法错误的是（）

A、X与足量 $H_{2}$ 加成所得的有机物分子中含有4个手性碳原子 B、Y分子中碳原子有2种杂化方式 C、Z分子存在顺反异构体 D、Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应

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14. 某种含二价铜微粒 ${[{Cu}^{Ⅱ} {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+}$ 的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是（）

A、 ${[{Cu}^{Ⅱ} {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+}$ 可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 B、状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤 C、升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 D、当有 $14 .7g {[{Cu}^{Ⅰ} {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 消耗时，状态④到状态⑤的变化过程中转移的电子为 $0 .45mol$

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15. 25℃时，某酸(结构简式为 )溶液中含元素X物种的浓度之和为 $0 .1mol/L$ ，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中 $pX=-lgc(X)$ ， $pOH=-lgc ({OH}^{-})$ ；x、y两点的坐标： $x(7 .4，1 .3)，y(12 .6，1 .3)$ ； $K_{a1}$ 、 $K_{a2}$ 分别表示 $H_{3} {XO}_{3}$ 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是（）

A、 ${Na}_{2} {HXO}_{3}$ 溶液显碱性，是因为 ${HXO}_{3}^{2-}$ 的水解程度大于电离程度 B、 ${NaH}_{2} {XO}_{3}$ 溶液中， $c ({Na}^{+}) >2c (H_{3} {XO}_{3}) +c (H_{2} {XO}_{3}^{-}) +c ({OH}^{-}) - c (H^{+})$ C、该体系中， $c (H_{3} {XO}_{3}) > \frac{0 .1c (H^{+})}{K_{a1} +c (H^{+})} mol/L$ D、z点时， $pH= \frac{{-1gK}_{a1} {-1gK}_{a2}}{2}$

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三、综合题

16. 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、Fe和Cu的部分电离能数据如下：

元素

Fe

Cu

第一电离能 $I_{1} /kJ \cdot {mol}^{-1}$

759

756

第二电离能 $I_{2} /kJ \cdot {mol}^{-1}$

1561

1958

$I_{2} (Cu)$ 大于 $I_{2} (Fe)$ 的主要原因是。

(3)、 ${Cu}^{2+}$ 可形成 $[{Cu(en)}_{2} {NH}_{3}] {({BF}_{4})}_{2}$ ，en代表 $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 。其中 ${BF}_{4}^{-}$ 的空间构型为；en分子中各元素的电负性由小到大的顺序为。

(4)、 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 是检验 ${Fe}^{2+}$ 的特征试剂， $1mol {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3+}$ 中含有 $mol σ$ 键，该离子中 ${Fe}^{3+}$ 杂化方式推断合理的是。
A． ${sp}^{2}$ B． ${sp}^{3}$ C． ${sp}^{3} d$ D． $d^{2} {sp}^{3}$

(5)、一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为 $90 °$ 。该晶体的化学式为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )。则C点原子的分数坐标为；晶胞中A、D原子间距离d=cm。

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17. 以硅藻土为载体的五氧化二钒(

V_{2} O_{5}

)是接触法制备硫酸的催化剂。利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含

FeO \cdot V_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等)生产

V_{2} O_{5}

的工艺流程如下。

查资料知：① ${Fe}^{3+}$ 在 $pH=1 .9$ 时开始沉淀， $pH=3 .2$ 时沉淀完全； ${Al}^{3+}$ 在 $pH=3 .2$ 时开始沉淀， $pH=4 .7$ 时沉淀完全；

②多钒酸盐在水中溶解度较小； ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇。

③部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下：

pH	<1	1~4	4~6	6～8.5	8.5～13	>13
主要形式	${VO}_{2}^{+}$	$V_{2} O_{5}$	多矾酸根	${VO}_{3}^{-}$	多矾酸根	${VO}_{4}^{3-}$

回答下列问题：

(1)、“焙烧”包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得

V_{2} O_{5}

，氧化过程中

FeO \cdot V_{2} O_{3}

发生反应的化学方程式为；“焙烧”时钒渣与空气逆流混合的目的为。

(2)、“酸浸”时含V化合物发生的离子反应方程式为；铝元素在“”(填操作单元名称)过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为。

(3)、“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为；

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D． $NaOH$ 溶液

“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若滤液中 $c ({VO}_{3}^{-}) =0 .2mol/L$ ，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节 $c ({NH}_{4}^{+})$ 为 $mol/L$ 。[已知 $K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) =1 .6 \times 10^{-3}$ ]

(4)、“煅烧”过程中，部分

V_{2} O_{5}

可能会被

{NH}_{3}

转化成

V_{2} O_{4}

，同时生成无污染的气体，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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18. 锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl₄和SnCl₂。SnCl₄常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl₂常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl₄的装置如图(加热与夹持装置省略)。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；装置B中盛放的试剂是。

(2)、制取SnCl₄的操作步骤为：①连接好装置；②；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D后，加热装置C；⑤收集SnCl₄。请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为 ${Cr}^{3+}$ ，写出该反应的离子方程式。

(3)、装置E的作用是。

(4)、经测定发现实验所得SnCl₄ ，样品中含有少量的SnCl₂ ，测定样品纯度的方案如下：
取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 $0 .0100mol/L$ 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 $VmL$ 。滴定过程中先后发生的反应为：

i. ${Sn}^{2+} {+IO}_{3}^{-} {+H}^{+} \to {Sn}^{4+} {+I}^{-} {+H}_{2} O$

ii. ${IO}_{3}^{-} {+I}^{-} {+H}^{+} \to I_{2} {+H}_{2} O$ (均未配平)

则SnCl₄样品的纯度为%；若滴定时间过长，会使测量结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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19. 甘草素(G)常用作糖果、糕点、啤酒、乳品、巧克力等生产中的食品添加剂。一种制备G的合成路线图如下：

已知RCHO+R′COCH₃ $\overset{{KOH，CH}_{3} {CH}_{2} OH}{\to}$ RCH=CHCOR′，其中R，R′为烃基或氢。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， A→B的反应类型为。

(2)、D与银氨溶液混合共热的化学方程式为。

(3)、F的分子式为；G中含有官能团的化学名称为羟基、。

(4)、C的同分异构体中，同时满足如下条件的有种。
a.苯环上有4个取代基；

b.能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成气体；

c.能与3倍物质的量的 $NaOH$ 反应；

d.分子中有6个氢原子化学环境相同；

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为(任写一种)。

(5)、综合上述信息，写出由苯酚和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。

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20. “双碳”目标大背景下，研发CO₂利用技术，降低空气中的CO₂含量成为研究热点。

(1)、 ${CO}_{2} {-CH}_{4}$ 重整制CO的反应为： ${CO}_{2} {(g)+CH}_{4} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g) ΔH$
已知： ${C(s)+2H}_{2} {(g)=CH}_{4} (g) {ΔH}_{1} =-74kJ/mol$

${CO}_{2} {(g)=C(s)+O}_{2} {(g) ΔH}_{2} =+394kJ/mol$

$C(s)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=CO(g) ΔH}_{3} =-110kJ/mol$

则 $ΔH=$ 。

在 $pMPa$ 时，将CO₂和CH₄按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂及 ${ZrO}_{2}$ 催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图所示：

A点CO₂转化率相等的原因是。

(2)、工业上CO₂催化加氢制乙烯的反应为： ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+4H}_{2} O(g)$
①在恒容密闭容器中，起始压强相同，CO₂的平衡转化率随反应温度、起始投料比[ $\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})} =x$ ]的变化如图。则f3(填“>”、“=”或“<”，下同)；B、C两点的化学平衡常数 $K_{B}$ $K_{C}$ 。

②当x=3时，保持体系压强始终为 $0 .2MPa$ ，平衡时四种组分的物质的量分数y随温度T的变化如图所示。代表 $H_{2} O(g)$ 的变化曲线是；根据图中D(390，0.12)点，列出该反应的平衡常数计算式 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{-3}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、我国化学工作者设计出一种电解装置，该装置在碱性条件下能将CO₂和甘油(C₃H₈O₃)分别转化为合成气(CO、H₂)和甘油醛( $C_{3} H_{6} O_{3}$ )。电解过程中，阴极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为。

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元素	Fe	Cu
第一电离能 $I_{1} /kJ \cdot {mol}^{-1}$	759	756
第二电离能 $I_{2} /kJ \cdot {mol}^{-1}$	1561	1958