山东省德州市2022届高三第二次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行。下列叙述错误的是（）

A、火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料 B、航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料 C、二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料 D、航天员手臂“延长器”——操纵棒中的碳纤维材料属于新型材料

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2. 下列有关物质性质及其应用叙述正确的是（）

A、利用FeS的还原性，处理废水中的Hg²⁺ B、利用MgCl₂溶液的导电性，电解MgCl₂溶液制Mg C、利用非金属性C>Si，工业上用C与SiO₂反应制备粗Si D、利用H₂O₂的氧化性处理古画中变黑的颜料( PbS)恢复白色(PbSO₄)

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3. 关于下列实验装置的说法正确的是（）

A、图甲可用来制备小苏打 B、图乙能保证较长时间观察到白色沉淀 C、图丙可实现蒸发Na₂CO₃溶液得到Na₂CO₃固体 D、图丁可以实现石油分馏

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4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是（）

A、该化合物中X、Y和W原子间均存在配位键 B、Y的最高价氧化物的水化物一定为强酸 C、离子半径：Z＞Y＞W D、电负性顺序：X＞Y＞W

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5. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明碳酸的pH比苯酚小 B、检验FeCl₃溶液中是否混有Fe²⁺时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe²⁺ C、向两支盛KI溶液的试管中分别滴加淀粉和硝酸银溶液，前者变蓝，后者生成黄色沉淀，证明存在： $I_{3}^{-}$ $⇌$ I₂+I^- D、向0.1mol/L ZnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1mol/L CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证明K_sp(ZnS)＜K_sp(CuS)

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6. 下列有关计算正确的是（）

A、Na₂O₂作供氧剂时，每生成5.6 L O₂ (标况)，转移电子数为0. 25N_A B、1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol C、利用铝热反应制备金属时，每得到1 mol Fe，一定消耗0.5 mol氧化剂 D、已知NH₃的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH₃燃烧的热化学方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1265 kJ/mol

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7. 实验室制备苯胺的流程，②的实验装置（无及苯胺加热装置略）如图所示。已知点：苯胺为有色油状液体，沸腾184℃易生成。以下正确的是（）

A、反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯 B、①反应和反应②均需水浴取暖 C、装置中为取消反应的水，放映前需关闭制片方加入KP三颈烧瓶中₂ O ₅ D、为生成的苯胺被氧化，加热前应先通阻的H₂

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8. 以镀镍行业产生的含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸镍废液为原料获得NiSO₄·6H₂O，其工艺流程如下：(已知：K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15、K_sp[Cu(OH)₂]=4.8×10^-20 ， K_sp[Zn(OH)₂]=2. 09×10^-20)。下列说法错误的是（）

A、用KSCN溶液可以检验滤液中Fe³⁺是否除干净 B、萃取的目的是除去Cu²⁺和Zn²⁺ ，反萃取获得的有机物可循环使用 C、萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向上 D、操作II的名称为蒸发结晶、过滤、洗涤干燥

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9. 咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，该类化合物在医学上有着重要的用途。如：咪唑( )和N-甲基咪唑( )都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法错误的是（）

A、基态N原子的价电子轨道表示式 B、与中C、N原子均在同一平面上 C、
与中含σ键个数比为3：2
D、与中的N原子均采取sp²杂化

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10. 捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向，科学者利用电解法将CO₂转化为甲醇的原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、a电极为阳极 B、阴极上发生电极反应式为CO₂ +6 ${HCO}_{3}^{-}$ +6e^-=CH₃OH+6 ${CO}_{3}^{2 -}$ +H₂O C、产生1 mol O₂时，通过质子交换膜的质子的物质的量为4 mol D、电解过程中左侧需补充H₂O，右侧需补充KHCO₃溶液

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11. 下列实验所选择的仪器和试剂准确完整的是（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	测定NaHCO₃的浓度	酸式滴定管、锥形瓶、烧杯	待测NaHCO₃溶液、标准盐酸溶液、甲基橙指示剂
B	检测稀硫酸作用后的淀粉是否水解	试管、胶头滴管、酒精灯	氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
C	对比Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果	试管、胶头滴管	5%H₂O₂溶液、0. 1 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液、0.1 mol/L CuSO₄溶液
D	除去粗盐中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Ca²⁺、Mg²⁺杂质	试管、普通漏斗、胶头滴管	稀盐酸、BaCl₂、Na₂CO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. 双环戊二烯解聚成环戊二烯反应如下，下列说法错误的是（）

A、可用红外光谱或质谱鉴别双环戊二烯与环戊二烯 B、环戊二烯的二氯代物有10 种(不考虑立体异构) C、双环戊二烯中有4个手性碳原子 D、环戊二烯和双环戊二烯分别与Br₂进行1：1加成的产物均有两种

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13. 在恒温恒容密闭容器中发生反应2H₂(g)+2NO(g) $⇌$ 2H₂O(g) +N₂(g)，N₂的瞬时生成速率v=k·c^m(H₂)c² (NO)。控制NO起始浓度为0.5 mol/L，N₂的瞬时生成速率和H₂起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、由题可知，该反应的速率常数k为15 B、随着H₂起始浓度增大，该反应平衡常数增大 C、达平衡后，H₂和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小 D、H₂起始浓度0.2 mol/L，某时刻NO的浓度为0.4 mol/L，则N₂的瞬时生成速率为0.24 mol/L

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14. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL等浓度的H₃A，得到pH与lgX[X= $\frac{{c(H}_{2} A^{-})}{{c(H}_{3} A）}$ 或 $\frac{{c(HA}^{2}^{-})}{{c(H}_{2} A^{-} ）}$ 或 $\frac{{c(A}^{3}^{-})}{{c(HA}^{2-} ）}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、Na₃A溶液中K_h1的数量级为10^-2 B、当体系中溶液的pH=8时， $\frac{{c(HA}^{2}^{-})}{{c(H}_{2} A^{-} ）}$ =0.8 C、滴定过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H⁺ )=10^-7的点 D、滴入20 mL NaOH溶液时：c(Na⁺ )>c(H₂A^- )>c(H⁺)>c(HA^2- )>c(OH^-)

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二、多选题

15. 反应CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)是我国科学家2021年发布的由CO₂人工合成淀粉中的重要反应之一。CO₂与H₂制备甲醇在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态)，下列说法正确的是（）

A、升高温度，CO₂与H₂制备甲醇的反应v(正)比v(逆)增大的更快 B、催化剂可使反应历程中决速步骤活化能降低0.20eV C、加压、降温对制备甲醇有利，因此应该在高压、低温下进行上述反应 D、CO₂与H₂制备甲醇反应往往伴随副反应，选择合适的催化剂可提高甲醇反应的选择性

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三、综合题

16. 锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。

(1)、基态Zn原子的价电子排布式为。

(2)、Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图：

①其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是，结构中参与sp³杂化原子有个。

②配位键①和②相比。较稳定的是；键角③键角④(填“>”、“<”、“=”)。

(3)、(CH₃COO)₂Zn和ZnC₂O₄中阴离子对应的酸中沸点较高的是(写结构简式)，原因是。

(4)、ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型ZnO晶体中O^2-的配位数为。

②闪锌矿型中Zn²⁺填入O^2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm^3.则Zn²⁺与O^2-的距离为nm。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

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17. 工业上从铬铁矿废渣(主要含Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃)中回收提取铬的工艺流程如下：

注：焙烧可将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

(1)、为加快“水浸”速率，可采取的措施为(写出一种即可)。

(2)、已知“浸出液”的主要成分为Na₂CrO₄ ，则Cr₂O₃焙烧时反应的化学方式为。

(3)、滤渣1的主要成分是。实验室中进行操作2用到的玻璃仪器有。

(4)、常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lgc与pH的关系如图所示。已知溶液中离子浓度≤10^-5 mol/L时认为沉淀完全。

浸出液用H₂SO₄调节pH的最佳范围是。

调pH时 ${CrO}_{4}^{2-}$ 转化的离子方程式为。

(5)、一定温度下，利用K₂Cr₂O₇可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图所示，负极电极反应式为，一段时间后，N极附近溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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18. 3D打印对钛粉末的要求很高。熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用等摩尔比的KCl-NaCl熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛(TiCl_x ， x=2、3)。(已知：①熔盐中Ti³⁺少，Ti²⁺多熔盐电解精炼制得的钛粉颗粒相对粗大；②钛的熔点为1668℃，TiCl₄熔点-24. 1℃、沸点136. 4℃)。

(1)、精炼时，粗品质的海绵钛、废钛材等做电解池的极。

(2)、采用海绵钛与TiCl₄制取低价钛离子的电解质熔盐时，熔盐中存下如下4个反应：
ⅰ.3Ti⁴⁺+Ti⁰→4Ti³⁺△H₁

ⅱ．Ti⁴⁺+Ti⁰→2Ti²⁺△H₂

ⅲ．Ti⁴⁺+Ti²⁺→2Ti³⁺△H₃

ⅳ．……… △H₄

①反应ⅳ的化学方程式为。

②上述4个反应的平衡常数与温度的关系如下图。由此可知△H₁3△H₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③有助于制取低价钛离子的电解质熔盐的措施为。

(3)、向下图装置中加入海绵钛，从石英管中缓慢加入a mol TiCl₄ ，恒温条件下进行反应。

①平衡时，测得消耗海绵钛及TiCl₄的物质的量分别为b mol、c mol。熔盐中低价钛离子的平均价态为。

②用各离子的物质的量分数表示平衡浓度，则反应ⅲ的平衡常数K₃=。

③若向此平衡体系中继续注入TiCl₄ ，则再次平衡后 $\frac{c_{平} {(Ti}^{4+})}{c_{平} {(Ti}^{2+})}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)、电解精炼制钛粉，偶尔会得到一些相对粗大的钛粉颗粒而影响产品质量，请分析产生的原因(写出1条原因，合理即可。)

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19. 某课题小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：四氯化锡(SnCl₄)常温下为无色液体、易水解。

硫渣的化学组成

物质	Sn	Cu₂S	Pb	As	其他杂质
质量分数%	64.43	25.82	7.34	1.23	1.18

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

物质

性质

SnCl₄

CuCl

PbCl₂

AsCl₃

熔点/℃

-33

426

501

-18

112

沸点/℃

114

1490

951

130

444

(1)、仪器a的名称， A中发生反应的化学方程式。

(2)、e中所加物质为，作用为。

(3)、装置中存在一处缺陷会导致SnCl₄产率降低，改进的方法是。

(4)、三颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法；提纯后剩余的固体渣经过处理，可回收的主要金属有。

(5)、已知SnCl₄产品中含有少量AsCl₃杂质，碘量法可用于测量产品的纯度：取10. 00 g产品溶于水，加入0.100 mol/L标准I₂溶液20. 00 mL，并加入少量的淀粉溶液；用0.100×10^-2 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20. 00 mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：

①AsCl₃+3H₂O= H₃AsO₃+ 3HCl

②H₃AsO₃+I₂+H₂O= H₃AsO₄+2HI

③2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ +I₂=2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2-}$

则产品中SnCl₄的质量分数(保留小数点后1位)；若滴定后发现滴管尖嘴处产生了气泡，则测量结果(填“偏高”或“偏低”)。

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20. 有机物G是某药物的中间体，合成路线如图所示：

已知：R-CN $\begin{matrix} \to_{催化剂}^{H_{2}} \end{matrix}$ R-CH₂NH₂

R₁-NH₂+R₂-COOC₂H₅ $\begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix}$

(1)、A的化学名称， A→B的反应类型， G中官能团名称。

(2)、写出C→D的化学方程式。

(3)、写出F的结构简式。

(4)、L是D的一种同分异构体，写出满足下列条件的L的结构简式：。
a能与FeCl₃溶液显紫色

b.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为9： 3： 2： 2

(5)、设计以为原料合成的路线(无机试剂任选) 。

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