内蒙古呼伦贝尔市 2022届高三一模理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是。（）

A、2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识 B、航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C、“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 D、低碳生活需要节能减排，使用太阳能代替化石燃料，可减少温室气体的排放

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2. 有机物R被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₁H₁₃NO₂ B、与苯互为同系物 C、能发生取代反应和加成反应 D、苯环上的一氯代物有2种

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、将 $N_{A}$ 个 ${NH}_{3}$ 分子溶于1L水中得到 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水 B、 $4 {MnO}_{4}^{-} + 5 HCHO + 12 H^{+} = 4 {Mn}^{2 +} + 5 {CO}_{2} ↑ + 11 H_{2} O$ ，当0.5mol HCHO完全反应，转移的电子数为 $4 N_{A}$ C、在含 ${Al}^{3 +}$ 总数为 $N_{A}$ 的 ${AlCl}_{3}$ 溶液中， ${Cl}^{-}$ 总数为 $3 N_{A}$ D、常温下， $4 {g CH}_{4}$ 含有 $N_{A}$ 个 $C - H$ 共价键

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4. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：R＞Y＞Z＞M B、Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同 C、由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧 D、R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物

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5. 实验室从海带中提取碘的过程如下：

下列说法正确的是（）

A、步骤①⑤分别用装置丙、甲完成 B、装置乙使用时先放出下层水溶液，再从上口倒出有机层 C、海带中含有的硫酸盐在步骤③中实现与碘的分离 D、过程⑦酸化时发生反应的离子方程式：5I^-+ ${IO}_{3}^{-}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O

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6. 室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：

K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.54 \times 10^{- 2}

、

K_{a2} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.02 \times 10^{- 7}

。

实验	实验操作和现象
1	向 $10 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中通入11.2mL(标准状况) ${SO}_{2}$ ，测得pH约为9
2	向 $10 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 至溶液 $pH = 7$
3	向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中通入22.4mL(标准状况) ${SO}_{2}$ ，测得pH约为4
4	取实验1所得溶液稀释至100mL，滴入1滴 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}$ 溶液，溶液出现浑浊(20滴溶液体积约为1mL)

下列说法正确的是（）

A、实验1得到的溶液中有

c ({SO}_{3}^{2-}) +c ({HSO}_{3}^{-}) +c (H^{+}) <c ({OH}^{-})

B、实验2得到的溶液中有

c (H_{2} {SO}_{3}) >c ({SO}_{3}^{2-})

C、实验3得到的溶液中有

c (H^{+}) +c ({Na}^{+}) <c ({HSO}_{3}^{-}) +2c (H_{2} {SO}_{3})

D、由实验4中可知：

K_{sp} ({BaSO}_{3}) <2 .5 \times 10^{-7}

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7. 氨气含氢量高，是一种安全、易储运的优良小分子储氢载体。利用电解原理，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示：

已知：起始时两极电解质溶液质量相等，法拉第常数 $F (F=96500C \cdot {mol}^{-1})$ 为阿伏加德罗常数与元电荷的乘积。下列说法正确的是。（）

A、a为电源正极，阳极上的电极反应式为 ${2NH}_{3} {-6e}^{-} {=N}_{2} {+6H}^{+}$ B、反应一段时间后，右室KOH溶液中溶质的物质的量减小 C、当电源输出8Ah电量时，产生的氢气在标准状况下的体积约为3.34L D、忽略气体溶解产生的质量变化，当电路中有0.1mol电子通过时，两室电解质溶液的质量差为1.8g

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二、综合题

8. 高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 并提纯。

(1)、仪器m的名称为；制备时，装置的连接顺序为a→→→→→(用导管口的字母表示)。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置C中盛装的试剂X的名称是，其作用为。

(4)、装置A中每消耗 $0.6 {mol KMnO}_{4}$ ，理论上在装置D中生成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的物质的量为(不考虑气体的损耗)。

(5)、向装置D中通入的 ${Cl}_{2}$ 不能过量，原因是。

(6)、通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾 ${K [Cr {(OH)}_{4}]}$ 充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至 $pH = 2$ ，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：
Ⅰ. $Cr {(OH)}_{4}^{-} + {FeO}_{4}^{2 -} = Fe {(OH)}_{3} ↓ + {CrO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-}$

Ⅱ． $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

Ⅲ． ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$

则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 $K_{2} {FeO}_{4}$ 样品的纯度为。

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9. 锆矿石(主要成分为 ${ZrO}_{2}$ ，还含有 ${SiO}_{2}$ 及钠、铝、铜的氧化物等杂质)，一种以锆矿石为原料制备工业纯 ${ZrO}_{2}$ 的工艺流程如图所示：

已知： ${ZrCl}_{4}$ 易溶于水，390℃会升华； ${Zr(OH)}_{4}$ 难溶于水，受热易分解。

回答下列问题：

(1)、为使氯化得更充分，一般采用的措施有(只填一条)。

(2)、“高温氯化”过程中， ${ZrCl}_{4}$ 的产率与温度的关系如图所示，试分析随温度升高 ${ZrCl}_{4}$ 产率降低的原因：；“高温氯化”结束前会通一段时间氧气，其目的是。

(3)、“高温氯化”可以把氧化物转化为氯化物，写出 ${ZrO}_{2}$ 在“高温氯化”时发生反应的化学方程式：。

(4)、“过量的NaOH稀溶液”的作用是；得到“溶液1”的操作名称为，该操作所用的玻璃仪器有。

(5)、“溶液2”中含 ${[{Cu(OH)}_{4}]}^{2-}$ ，写出生成该离子的离子方程式：。

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10. 接触法制硫酸生产中的关键工序是 ${SO}_{2}$ 的催化氧化( $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $ΔH = - 196 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )。回答下列问题：

(1)、补写完成 ${SO}_{2}$ 在催化剂 $V_{2} O_{5}$ 表面反应生成 ${SO}_{3}$ 的历程：
① $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) ⇌ V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g)$ ${ΔH}_{1} = + 24 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $V_{2} O_{4} (s) + 2 {SO}_{3} (g) ⇌ 2 {VOSO}_{4} (s)$ ${ΔH}_{2} = - 399 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③。

(2)、下列关于工业上用 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应合成 ${SO}_{3}$ 的理解错误的是___________(填标号)。

A、该反应的实际工业生产条件是高温、常压和合适的催化剂 B、当温度、压强一定时，混合气组分中 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 分压比不变，可作为反应达到化学平衡状态的判据 C、反应过程中可将 ${SO}_{3}$ 液化移去，有利于提高正反应速率 D、可以把该反应设计成原电池，实现能量的转化

(3)、 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。

①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是。

②在温度T℃下，向某恒容密闭容器中充入 ${2mmol SO}_{2} (g)$ 、 ${mmol O}_{2} (g)$ 和 ${mmol N}_{2} (g)$ ，起始时压强为p，进行反应 ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ 。平衡时， ${SO}_{2}$ 转化率为80％，则平衡时 ${SO}_{3}$ 分压为(用含p的代数式表示，下同)，平衡常数 $K_{p} =$ (以分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、利用电化学原理可将 ${SO}_{2}$ 直接转化为 $H_{2} {SO}_{4}$ ，其工作原理如图所示，

①为使电池持续工作，电解质溶液中的(填离子符号)从(填“甲”或“乙”，下同)室通过离子交换膜移向室。

②起始时，稀硫酸中含 $0.5 {mol H}_{2} {SO}_{4}$ 和 $100 {mol H}_{2} O$ ，当甲电极消耗 $1 {mol SO}_{2}$ 时，甲、乙两室中 $H^{+}$ 与 $H_{2} O$ 的总物质的量之比为。(两电极的产物均留在溶液中，忽略水的电离)

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11. 铁及含铁的化合物在生产生活中的应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态铁原子的核外电子排布式为。前四周期元素中，基态原子未成对电子数比铁原子多的元素有种。

(2)、 $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} = 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ 是工业制硫酸的主要反应， ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型名称是； $H_{2} {SO}_{4}$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为。

(3)、血红素是血红蛋白的辅基，其结构如图1所示，结构中C原子的杂化方式为，所含非金属原子的电负性由大到小的顺序为；所含化学键的类型有(填标号)。
a．极性键 b．非极性键 c．氢键 d．配位键 e．金属键

(4)、温度在1183K以下，纯铁晶体(甲)的晶胞结构如图2所示，温度在1183K以上，纯铁晶体(乙)的晶胞结构如图3所示，两种晶体中铁原子之间的最短距离相等，甲晶体中铁原子的配位数与乙晶体中铁原子的配位数之比为；甲晶体的晶胞边长与乙晶体的晶胞边长之比为；甲晶体的密度与乙晶体的密度之比为。

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12. 化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：

已知： $\to_{THF，0℃}^{{CH}_{3} MgBr}$ $\to_{THF}^{{Pd-C/H}_{2} ， HCl}$

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为；C中含有官能团的名称为。

(2)、写出反应C→D的化学方程式：；其反应类型为。

(3)、H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有种，其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1，写出该水解产物的结构简式：。
①分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；

②能发生银镜反应和水解反应，与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应显紫色。

(4)、已知： $RX + Mg \overset{{Et}_{2} O}{\to} RMgX$ 。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。

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