辽宁省大连市2022届高三第一次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年，一场冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，科技冬奥会，彰显大国风范。下列说法错误的是（）

A、国家速滑馆采用了 ${CO}_{2}$ 跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂制冷相比更加环保 B、火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料 C、冬奥会完全采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标 D、紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康

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2. 下列化学用语中正确的是（）

A、Fe³⁺的最高能层电子排布式为3d⁵ B、质量数为127的碘原子： $I_{127}^{53}$ C、S^2-的结构示意图： D、反-2-丁烯的结构简式：

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3. 辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如复州皮影戏、阜新玛瑙雕、锦州满族刺绣、沈阳老龙口白酒传统酿造技艺等。下列说法正确的是（）

A、皮影人用兽皮雕刻，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯 B、玛瑙是熔融态 ${SiO}_{2}$ 快速冷却形成的 C、满族刺绣以家布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维 D、在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇

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4. 氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点206℃。氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是（）

A、四乙基锡的二氯代物有6种 B、低温下，氯化三乙基锡为分子晶体 C、1mol四乙基锡中含有28mol $σ$ 键 D、锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、将78g苯和52g苯乙烯混合，混合物中含有 $π$ 键的个数为5 $N_{A}$ B、向足量 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加含 $0.1 {molK}_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的铁氰化钾溶液，溶液中含 $K^{+}$ 的数目为0.3 $N_{A}$ C、0.1mol草酸亚铁晶体 $({FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 被足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液完全氧化，所转移的电子数是0.3 $N_{A}$ D、将0.1mol醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，溶液呈中性，此时溶液中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 数目小于0.1 $N_{A}$

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6. L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式，下列说法错误的是（）

A、M的分子式为 $C_{10} H_{12} O_{3}$ B、N分子中有2个手性碳原子 C、M与N互为同分异构体 D、L-脯氨酸可以发生缩聚反应

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7. 海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是（）

A、①中可采用蒸馏法或者电渗析法 B、②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质 C、③中生成1mol Br₂ ，共消耗标准状况下Cl₂22.4L D、④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等

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8. 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	鉴别食盐中是否含有少量NaNO₂ ，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	食盐中含有NaNO₂
B	将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的AgNO₃溶液中	产生淡黄色沉淀	反应生成了HBr
C	将0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI溶液	滤液出现浑浊，沉淀变为黄色	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	将少量的乙二醇(HOCH₂CH₂OH)滴入酸性KMnO₄溶液中	溶液紫色变浅	乙二醇被氧化为乙二酸

A、A B、B C、C D、D

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9. 我国科学家发明了高选择性的 ${CO}_{2}$ 加氢合成 ${CH}_{3} OH$ 的催化剂，其组成为 ${ZnO/ZrO}_{2}$ 固溶体，其中 ${ZrO}_{2}$ 摩尔质量为M g/mol，晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm。下列说法错误的是（）

A、 ${Zr}^{4 +}$ 离子在晶胞中的配位数为8 B、 $_{40} Zr$ 位于元素周期表中ds区 C、该晶胞的密度为 $\frac{4 \times M}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{- 30}} g / c m^{3}$ D、O位于Zr构成的正四面体空隙中

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10. MFC-电芬顿技术通过产生经基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、Y电极上消耗1mol溶液中 $O_{2}$ 时，可以产生2mol $\cdot OH$ B、甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应 C、乙池中生成羟基自由基的反应为 ${Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} O + \cdot OH$ D、电子移动方向为：a→Y，x→b

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11. 向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol $H_{2} S$ ，发生反应： $CO (g) + H_{2} S (g) \overset{}{⇌} COS (g) + H_{2} (g)$ ， $H_{2} S$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A、150℃时，若该反应的平衡常数 $K= \frac{1}{3}$ ，则 $a：b=6：5$ B、该反应为吸热反应 C、若一段时间后， $\frac{c(COS)}{c (H_{2})}$ 保持不变，则该反应达到平衡状态 D、平衡后，向容器中再通入a mol CO， $υ_{正}$ 逐渐增大

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12. 某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是（）

A、电负性：Z>Q>Y B、简单离子半径：W>Z>Q C、该化合物中Z原子和Y原子都是 ${sp}^{3}$ 杂化 D、Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点

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13. 酸性水系锌锰电池放电时，电极上的 ${MnO}_{2}$ 易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、含有 ${MnO}_{2}$ 的碳电极的电势低于Zn电极 B、加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为 ${MnO}_{2} + 3 I^{-} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + I_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ C、电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入KI固体 D、放电时，消耗0.5molZn时，有0.5mol $H^{+}$ 通过质子交换膜

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14. 研究表明，

{NaBH}_{4}

与水反应制氢气的原理为

{BH}_{4}^{-} + 2 H_{2} O = {BO}_{2}^{-} + 4 H_{2} ↑

。表格为pH和温度对

{NaBH}_{4}

半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是（）

体系pH	不同温度下 ${NaBH}_{4}$ 的半衰期(min)
体系pH	0℃	25℃	50℃
10	$4.32 \times 10^{2}$	$6.19 \times 10^{1}$	$8.64 \times 10^{0}$
12	$4.32 \times 10^{4}$	$6.19 \times 10^{3}$	$8.64 \times 10^{2}$
14	$4.32 \times 10^{6}$	$6.19 \times 10^{5}$	$8.64 \times 10^{4}$

A、

{NaBO}_{2}

溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为

c ({Na}^{+}) > c ({BO}_{2}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

B、在50℃、

pH = 12

的条件下，

{NaBH}_{4}

初始浓度为4.32mol/L，则半衰期内

\bar{v} (H_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、由表格中数据可知，相同pH下，

{NaBH}_{4}

与水反应的速率随温度升高而增大 D、由表格中数据可知，相同温度下，

{NaBH}_{4}

与水反应的速率随pH升高而增大

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15. 某温度下，改变0.1mol/L $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 ${OH}^{-}$ 浓度变化如图所示(已知 $H_{2} {CrO}_{4}$ a是二元酸)，下列有关说法正确的是（）

A、该温度下的 $K_{w} = 1 \times 10^{- 13}$ B、溶液中存在平衡 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，且该温度下此反应的平衡常数 $K= 1 \times 10^{- 13.2}$ C、E点溶液中存在： $c (K^{+}) <2c ({Cr}_{2} O_{7}^{2-}) +3c ({CrO}_{4}^{2-})$ D、向 $0.1 mol / {LK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中，加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深

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二、综合题

16. 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，工业上用红土镍矿[主要成分为

{Mg}_{3} {Si}_{2} O_{5} {(OH)}_{4}

、

{Fe}_{2} {MgO}_{4}

、NiO、

FeO

、

{Fe}_{2} O_{3}

]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为

{({NH}_{4})}_{x} {Fe}_{y} {({SO}_{4})}_{z} {(OH)}_{w}

，摩尔质量为

480 g \cdot {mol}^{- 1}

]的工艺流程如图所示：

已知：

① $2 [{Mg}_{3} {Si}_{2} O_{5} {(OH)}_{4}] + 9 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix} 3 {({NH}_{4})}_{2} {Mg}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 12 {NH}_{3} ↑ + 4 {SiO}_{2} + 10 H_{2} O ↑$ ② $2 {Fe}_{2} {MgO}_{4} + 15 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix} {({NH}_{4})}_{2} {Mg}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 16 {NH}_{3} ↑ + 4 {({NH}_{4})}_{3} Fe {({SO}_{4})}_{3} + 8 H_{2} O$

(1)、除铁时加入的

H_{2} O_{2}

的用量高于理论用量的原因是。(写出2点)

(2)、经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

反应生成

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

该反应的化学方程式为；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有(填化学式)。

(3)、该工艺条件下，

{Ni}^{2 +}

生成

Ni {(OH)}_{2}

沉淀，

{Fe}^{3 +}

生成

Fe {(OH)}_{3}

或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

沉淀物	$Ni {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	黄铵铁矾
开始沉淀时的pH	7.1	2.7	1.3
沉淀完全 $(c = 1 \times 10^{- 5} mol / L)$ 时的pH	9.2	3.7	2.3

若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入 ${NH}_{3}$ 调节溶液pH的范围是。

(4)、“沉镍”时pH调为8.0，滤液中

{Ni}^{2 +}

浓度约为mo/L

(10^{0.4} \approx 2.5)

。

(5)、由所得滤液获得

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是(写出2点)

(6)、对黄铵铁巩进行热分解实验，其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为。(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为

H_{2} O

，300-575℃之间只有

{NH}_{3}

和

H_{2} O

放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

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三、综合题

17. 丙烯 $({CH}_{2} = CHCN)$ 是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈 $({CH}_{3} CN)$ 、氢氰酸、丙烯醛 $(C_{3} H_{4} O)$ 等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈 $(C_{3} H_{3} N)$ 的主要反应如下：
Ⅰ. $C_{3} H_{6} (g) + {NH}_{3} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C_{3} H_{3} N (g) + 3 H_{2} O (g)$        $Δ H_{1} = - 515 kJ / mol$

Ⅱ. $C_{3} H_{6} (g) + O_{2} (g) = C_{3} H_{4} O (g) + H_{2} O (g)$        $Δ H_{2} = - 353 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、 $C_{3} H_{4} O (g) + {NH}_{3} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{3} H_{3} N (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

(2)、反应Ⅰ在(填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行：恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

(3)、工业生产条件下的丙烯氨氧化过程十分复杂。下列说法正确的是_______。

A、原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到 B、为提高丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，需要研究高性能催化剂 C、加入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内产生危险 D、生产过程中会产生大量的含氰废水，对环境的危害很大，排放前必须除去

(4)、已知对于反应： $aA (g) + bB (g) \overset{}{⇌} cC (g) + dD (g)$ ，其标准平衡常数： $K^{θ} = \frac{{[\frac{p(C)}{p^{θ}}]}^{c} \times {[\frac{p(D)}{p^{θ}}]}^{d}}{{[\frac{p(A)}{p^{θ}}]}^{a} \times {[\frac{p(B)}{p^{θ}}]}^{b}}$ 。T℃，压强为 ${16p}^{θ}$ 的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amol $C_{3} H_{3} N (g)$ ，b mol $C_{3} H_{4} O (g)$ ，此时 $H_{2} O (g)$ 的分压 $p (H_{2} O) =$ (分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的标准平衡常数为。

(5)、以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈 $[CN {({CH}_{2})}_{4} CN]$ 可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为。

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18. 某化学实验小组发现镁和

{NaHCO}_{3}

溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探充速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。

(1)、Ⅰ.探究加快速率的粒子

甲同学推测加快速率的粒子有两种：

① ${Na}^{+}$ 能加快化学反应速率。

② ${HCO}_{3}^{-}$ 能加快化学反应速率。

为验证猜想，进行了如下实验：

对照组	1mol/L ${NaHCO}_{3}$ 溶液 $(pH = 8.4)$	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组1	1mol/L ${KHCO}_{3}$ 溶液	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2	1mol/L ${NaNO}_{3}$ 溶液	镁表面有极微量气泡附着

已知：Mg和 $H_{2} O$ 反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中 ${NaHCO}_{3}$ 溶液显碱性的原因；实验组1得到的结论是；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mo/L ${NaNO}_{3}$ 溶液中。

(2)、Ⅱ.探究气体的成分。

乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为。经查阅文献得知， ${NaHCO}_{3}$ 溶液可以通过自耦电离 $(2 {HCO}_{3}^{-} \overset{}{⇌} {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} {CO}_{3})$ 产生 ${CO}_{2}$ ，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。(已知： $H_{2} {CO}_{3}$ 电离常数 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ )

(3)、丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用

{CO}_{2}

传感器检测放出的气体中是否含有

{CO}_{2}

。

实验组3	取6mL1mol/L ${NaHCO}_{3}$ 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧 ${CO}_{2}$ 传感器，采集数据15min，记录液面上方 ${CO}_{2}$ 浓度的变化，重复实验2次。
实验组4	取6mL1mol/L ${NaHCO}_{3}$ 溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。
实验组5	用上述同样方法采集15min空塑料瓶中 ${CO}_{2}$ 浓度的数据。

由图像可知，加入Mg条后， ${CO}_{2}$ 释放受到抑制，原因是；实验时取少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液、少量镁条的原因是。

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19. 用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：

已知：芳香放化合物与卤代烃在 ${AlCl}_{3}$ 催化下可发生如下可逆反应：

回答下列问题：

(1)、A的名称是；A→B的化学方程式为。

(2)、L中含氮官能团的名称为。

(3)、乙二胺 $(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 和三甲胺 $[N {({CH}_{3})}_{3}]$ 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

(4)、G分子中含两个甲基，G的结构简式是；F→G的反应类型是。

(5)、的同分异构体中，满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①属于戊酸酯；

②与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色。

其中核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9的结构简式为。(任写一种)

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