江西省新余市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（   ）
    A、“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料 B、2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和” C、冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料 D、奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物

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  • 2. 下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是（   ）
    A、向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O B、向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C、向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ D、用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 MnO4- +16H++5 C2O42- =2Mn2++10CO2↑+8H2O

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  • 3. 下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（   ）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液

    溶液变蓝色

    Fe3+的氧化性比I2的强

    B

    将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

    产生砖红色沉淀

    淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖

    C

    取一支试管装入2 mL2 mol/LNaOH溶液，先滴加1 mL1 mol/LMgCl2溶液，溶液再滴加几滴1mol/LCuCl2

    先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色

    Ksp[Cu(OH)2＜Ksp[Mg(OH)2

    D

    两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液

    加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短

    反应物浓度越大，反应速率越快
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 布洛芬是一种用于小儿发热的经典解热镇痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是（   ）

    A、两者均属于芳香烃 B、异丁基苯的一氯代物有6种 C、异丁基苯分子中最多有7个碳原子共平面 D、布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应

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  • 5. 由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如下图)，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是（   ）

    A、X与Y的氢化物沸点：Y＞X B、原子半径大小关系是：Z＞Y＞X＞W C、上图中各原子均满足8电子稳定结构 D、W的最高价氯化物对应的水化物是一种一元强酸

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  • 6. 科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、b极是电源的正极 B、阴极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+ C、电路中每转移1mol e-理论上可以回收氯气11.2L(标准状况) D、该工艺涉及的总反应为4HCl+O2 通电__Fe3+ 2Cl2+2H2O

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  • 7. Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： [Cu(NH3)4]2+⇌K1[Cu(NH3)3]2+⇌K2[Cu(NH3)2]2+⇌K3[Cu(NH3)]2+⇌K4Cu2+ (K1、K2、K3、K4分别为每一步反应的化学平衡常数)。向某浓度的CuSO4溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的1gc(NH3)关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、K1=10-4 B、曲线a表示[Cu(NH3)4]2+的物质的量分布分数曲线 C、lgc(NH3)=-3时，c(Cu2+)+c{[Cu(NH3)]2+}+ c{[Cu(NH3)2]2+}+ c{[Cu(NH3)3]2+}+ c{[Cu(NH3)4]2+}=0.5[c(OH-)-c(H+)-c( NH4+ )] D、M点时， 1gc(NH3)=lgK1+lgK2+lgK33

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二、综合题

  • 8. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，常应用于宾馆、医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

    已知：①“消洗灵”是一种含氯消毒剂，消毒原理与“84消毒液”相似

    ②磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用

    回答下列问题：

    (1)、a仪器的名称为 ， X试剂为。
    (2)、C中采用多孔球泡的目的是。
    (3)、Na10P3O13Cl·5H2O中氯元素的化合价为 ， C中Na3PO4与Na2HPO4的物质的量之比为1：2，则C中反应的化学方程式为。
    (4)、“消洗灵”对医疗器械消毒比“84消毒液”效果好，原因是。
    (5)、产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5 g/mol)。

    ①取6.565g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；

    ②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol/L稀硫酸、25mL0.1 mol/L碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；

    ③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液20.00 mL。已知：2 S2O32- +I2= S4O62- +2I- ， 达到滴定终点的现象为 ， 产品的纯度为。

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  • 9. 三氧化二镍(Ni2O3)经常用于制造镍氢电池，也可用于镍粉的制造，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

    已知：①NiCl2易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+

    ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

    金属离子

    Ni2+

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH

    7.2

    3.7

    2.2

    7.5

    完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH

    8.7

    4.7

    3.2

    9.0

    ③反萃取的反应原理为NiR2+2H+ ⇌ Ni2++2HR

    (1)、“预处理”操作目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选用试剂为___________(填标号)。
    A、酒精 B、纯碱溶液 C、NaOH溶液
    (2)、酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是(从两个角度分析)。

    (3)、“氧化”时主要反应的离子方程式是。
    (4)、利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)3的Ksp=(用科学记数法表示，已知lg2=0.3)，若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1 mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是。
    (5)、向有机相中加入 H2SO4 溶液能进行反萃取的原因为(用化学平衡移动原理解释)。
    (6)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

    温度

    低于30.8℃

    30.8℃-53.8℃

    53.8℃-280℃

    高于280℃

    晶体形态

    NiSO4·7H2O

    NiSO4·6H2O

    多种结晶水合物

    NiSO4

    从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是。

    (7)、有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为。

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  • 10. 五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。回答下列问题：
    (1)、已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H1=-75.6 kJ/mol Ⅰ

    I2O5(s)+5CO(g) ⇌ 5CO2(g)+I2(s) △H2=-1377.2 kJ/mol Ⅱ

    则表示CO燃烧热的热化学方程式为。

    (2)、结合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析， I2 在CO转化为CO2的反应中所起的作用是。
    (3)、10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I2O5 ， 向该容器中充入CO发生反应Ⅱ，平衡时CO2与充入CO的物质的量关系如图1所示。若降低温度，θ值(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；压缩容器体积，θ值。

    (4)、20℃时向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中充入2mol CO，反应达到平衡后固体质量减小8 g。

    ①该温度下反应的平衡常数K=(可用分数表示)。

    ②图2是CO的平衡转化率随CO2的移出率[ CO2的移出率=n（CO2实际移出量）n（理论生成量） ×100%]关系。则图中a= ， b=。

    ③由M点变为N点耗时5min，则该段时间内的平均反应速率v(CO)=。

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  • 11. 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

    回答下列问题：

    (1)、基态铝原子的核外电子排布式为。
    (2)、基态氮原子的价层电子排布图为____(填编号)。
    A、 B、 C、 D、
    (3)、化合物I中碳原子的杂化轨道类型为 ， 化合物II中阳离子的空间构型为。
    (4)、化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为。
    (5)、传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是。
    (6)、铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4 ， 其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

    ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为。

    ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34 ， 14 ， 14)，原子2的坐标为(14 ， 14 ， 34)，则原子3的坐标为。

    ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。

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  • 12. 对于攻克癌症，这是一个世界性的难题，随着医学技术的进步，越来越多的手段应用于癌症的治疗。有机物I是合成某种抗癌药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如下图所示：

    已知：

    (1)、A的电子式为 ， E的名称为。
    (2)、D+E→F的反应类型为 ， I分子中含氧官能团的名称为。
    (3)、1 mol F与H2发生加成反应，最多消耗H2mol。
    (4)、H与氢氧化钠的水溶液反应的化学方程式为。
    (5)、满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为(任写一个)。

    ①属于芳香酯；

    ②有两个与苯环直接相连的甲基；

    ③核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为6：2：1：1

    (6)、结合所学知识并参考上述合成路线，设计以乙醇和苯酚(无机试剂任选)为原料合成乙酸苯酯( )的路线。。

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