江苏省南京市2022届高三下学期第二次（5月）模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是（）

A、速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B、火炬“飞扬”使用H₂作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C、吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料 D、赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”

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2. 反应Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是（）

A、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20}$ Cl B、H₂O的电子式： C、Na⁺的结构示意图： D、SO $_{3}^{2 -}$ 的空间构型为平面三角形

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3. 氧化物在生产生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、CO有还原性，可用于高炉炼铁 B、SiO₂硬度高，可用作半导体材料 C、Al₂O₃具有两性，可用作耐火材料 D、ClO₂易溶于水，可用于自来水消毒

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4. 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（）

A、制取NH₃ B、制取NaHCO₃ C、分离NaHCO₃ D、制取Na₂CO₃

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5. 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) ΔH= −92.4 kJ∙mol⁻¹

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列有关比轮正确的是（）

A、键能(E)：6E(N−H) ＞E(N≡N)+3E(H−H) B、热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃ C、键角：NH₃＞NH $_{4}^{+}$ D、沸点：NH₃＞H₂O

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6. 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、Na(s) $\to_{Δ}^{O_{2} (g)}$ Na₂O₂(s) B、Na₂O₂(s) $\to_{}^{{CO}_{2} (g)}$ Na₂CO₃(s) C、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Cl₂(g) D、NaOH(aq) $\overset{Al(s)}{\to}$ Al(OH)₃(s)

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7. 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

对于反应N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g)，下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔS>0 B、该反应的平衡常数可表示为 $\frac{{c(N}_{2}) \cdot c^{3} {(H}_{2})}{c^{2} {(NH}_{3})}$ C、其他条件相同，增大 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(N}_{2})}$ ，H₂转化率减小 D、使用催化剂能降低该反应的焓变

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8. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（）

A、气态氢化物热稳定性：Y>Z>W B、简单离子半径：r(W)>r(R) C、第一电离能：I₁(W)>I₁(Z)>I₁(Y) D、X、Z、W形成的化合物一定不含离子键

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9. 一种从照相底片中回收单质银的方法如下：
步骤1：用Na₂S₂O₃溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na₃[Ag(S₂O₃)₂]而溶解。

步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na₂S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。

步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。

下列说法正确的是（）

A、步骤1所得[Ag(S₂O₃)₂]^2-中Ag⁺提供孤电子对 B、步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na⁺、Ag⁺、S₂O $_{3}^{2 -}$ 、S^2- C、步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气 D、Na₂S晶胞(如图所示)中每个Na⁺周围距离最近的S^2-有8个

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10. 用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如图：

下列说法错误的是（）

A、“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+O $_{2}^{2 -}$ =Cu²⁺+2H₂O B、“调pH"时，可用Cu₂(OH)₂CO₃ ，代替CuO C、“滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂] D、“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

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11. 酮洛酚(Y)是一种非甾(zāi)体抗炎药，可由下列反应制得：

下列有关化合物X、Y说法正确的是（）

A、X分子中不含手性碳原子 B、1molX中含有1mol碳氧π键 C、1molY最多能与6molH₂发生加成反应 D、Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大

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12. 电化学甘油氧化反应是一种具有前景的电化学反应，其反应原理如图所示。电解时，下列说法正确的是（）

A、化学能主要转化为电能 B、b电极附近溶液的pH减小 C、K⁺通过阳离子交换膜向阳极室移动 D、a电极上的电极反应式：C₃H₈O₃-8e^-+11OH^-=3HCOO^-+8H₂O

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13. 一定条件下，通过下列实验探究盐类水解的应用。

实验	实验操作和现象
1	向40mL沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，得到红褐色液体，停止加热
2	向5mL略浑浊的泥水中加入2mL明矾饱和溶液，静置，产生絮状沉淀，溶液变澄清
3	将20mLAl₂(SO₄)₃饱和溶液与30mLNaHCO₃饱和溶液混合，剧烈反应产生大量气体
4	向5mLNa₂CO₃饱和溶液中滴加3滴植物油，煮沸，倒出液体后试管壁上无油珠残留

下列有关说法错误的是（）

A、实验1中红褐色液体在激光笔照射下会产生光亮的“通路” B、实验2中明矾电离出的Al³⁺吸附了水中的悬浮物而产生沉淀 C、实验3发生反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO

_{3}^{-}

=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、实验4中的Na₂CO₃饱和溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO

_{3}^{-}

)+2c(H₂CO₃)

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14. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领城，该反应的热化学方程式是2CO₂(g)+6H₂(g) $\underset{}{⇌}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH=mkJ·mol^-1。理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂)=1：3。在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、m<0 B、500K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容器容积)，则n(C₂H₄)增大 C、X点坐标为(440，39)，则440K时反应的平衡常数K_p= $\frac{3}{4}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数) D、实际反应往往伴随副反应，生成C₃H₆等。一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯的选择性[ $\frac{{2n(C}_{2}^{} H_{4})}{n_{总转化} {(CO}_{2})}$ ×100%]

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二、综合题

15. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe₂O₃、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：

如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Zn²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	6.2	8.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	8.0	8.2	10.1

(1)、Cu²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是。

(3)、“滤渣1”的成分是MnO₂、Fe(OH)₃。“氧化除杂”过程中KMnO₄与Mn²⁺发生反应的离子方程式为，溶液pH范围应控制在。

(4)、①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，该反应的离子方程式为。

②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有(填化学式)。

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16. 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：

(1)、“转化”步骤CaSO₄转化为CaCO₃的化学方程式为。

(2)、“除杂”时通入NH₃的目的是。

(3)、“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是。

(4)、通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L^-1Na₂H₂Y标准溶液滴定Ca²⁺(Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+2H⁺)，至终点时消耗Na₂H₂Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

(5)、铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH₄)₂SO₄固体；，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的容解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L^-1的H₂SO₄溶液、100mL1mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液)

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17. 化合物E是合成抗癌药物帕比司他的中间体，其合成路线如图：

(1)、A分子中采取sp²杂化的碳原子数目是。

(2)、A→B中有一种分子式为C₈H₁₀O₂的副产物，该副产物的结构简式为。

(3)、已知B→C的反应有中间体X生成，中间体X的分子式为C₁₁H₁₂O₆ ， B→X的反应类型为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数比为1：1。

②1mol该物质最多能与4molNaOH反应。

(5)、肉桂酸苄酯( )是一种天然香料。写出以和CH₂(COOH)₂为原料制备肉桂酸苄酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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18. 纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(VI)]与硝酸盐等污染物。

(1)、用FeCl₂溶液与NaBH₄(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=Fe+2B(OH)₃+2NaCl+7H₂↑，当生成1molFe时，转移电子的物质的量为。

(2)、纳米零价铁可将水体中Cr(VI)还原为Cr³⁺ ，再将Cr²⁺转化为Cr(OH)₃(两性氢氧化物)从水体中除去。

①室温下Cr(VI)总浓度为0.20mol·L^-1；溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图1所示。H₂CrO₄的Ka₂=。

②调节溶液pH，可使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃ ，沉淀而被除去。但pH>9时，铬的去除率却降低，其原因是。

(3)、有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO $_{3}^{-}$ 。

①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO $_{3}^{-}$ ，测得溶液中NO $_{3}^{-}$ 、NO $_{2}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ 浓度随时间变化如图2所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(NO $_{3}^{-}$ 、NO $_{2}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ )浓度减少，其可能原因是。

②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO $_{3}^{-}$ ，其部分反应原理如图3所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO $_{3}^{-}$ 效率更高，其主要原因是；NO $_{3}^{-}$ 转化为NH $_{4}^{+}$ 的机理可描述为。

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