河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是（）

A、冬奥场馆使用 ${CO}_{2}$ 制冷剂制冰是物理过程 B、王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡是化学过程 C、火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $ΔH= - 572 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可发生丁达尔效应

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2. 有机物是生命的物质基础，下列有关说法正确的是（）

A、麦芽糖在酸性条件下水解后加入新制氢氧化铜煮沸无现象，说明无葡萄糖生成 B、2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 C、石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量 D、植物油与 ${SO}_{2}$ 均可使溴水褪色，褪色原理相同

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3. 非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是（）

A、工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B、工业上制取粗硅的原理是 ${SiO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si+CO}_{2} ↑$ C、实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体 D、实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的 $H_{2} S$ 气体

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4. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

装置气密性检查	配制一定物质的量浓度的溶液	实验室制 ${NH}_{3}$	${FeCl}_{3}$ 溶液蒸干制备无水 ${FeCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 臭氧分解 $2 O_{3} ⇌_{}^{} O_{2}$ 的反应历程包括以下反应：
反应①： $O_{3} \to O_{2} + O \cdot$ (快)

反应②： $O_{3} + O \cdot \to 2 O_{2}$ (慢)

大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基 $(Cl \cdot)$ 能够催化 $O_{3}$ 分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（）

A、活化能：反应①<反应② B、 $Cl \cdot$ 只参与反应①，改变 $O_{3}$ 分解的反应历程 C、 $O_{3}$ 分解为 $O_{2}$ 的速率主要由反应①决定 D、 $Cl \cdot$ 参与反应提高了 $O_{3}$ 分解为 $O_{2}$ 的平衡转化率

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6. 水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$ 的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨 ${{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}$ 废液回收铜粉的实验流程如图：

下列说法错误的是（）

A、上述三步反应过程均为氧化还原反应 B、反应1的目的是制备 $NaClO$ C、合成水合肼的反应中每消耗 $1 molCO {({NH}_{2})}_{2}$ 转移电子数为 $N_{A}$ D、反应2完成后要用到过滤操作

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7. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 {LCH}_{2} {Cl}_{2}$ 分子数为 $0 {.5N}_{A}$ B、 $1 mol$ 白磷分子中共价键数目为 ${6N}_{A}$ C、 $pH = 2$ 的盐酸中， $H^{+}$ 数目为 $0 {.01N}_{A}$ D、 $120 {gNaHSO}_{4}$ 晶体中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$

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8. 有机物M的结构如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、M的分子式为 $C_{9} H_{6} O_{4}$ B、 $1 mol$ 该有机物最多可消耗 $3 molNaOH$ C、M可发生加成、取代、消去、氧化等反应 D、该有机物分子中所有碳原子可能共面

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9. 某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备 $Co {(H_{2} {PO}_{2})}_{2}$ ，其工作原理如图所示(已知电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢)：

下列有关说法错误的是（）

A、N电极为不锈钢 B、电极n处电极反应式为： ${CH}_{4} - 8 e^{-} + 8 {OH}^{-} = {CO}_{2} + 6 H_{2} O$ C、电解一段时间后，N极区溶液 $pH$ 增大 D、膜a、膜c均为阳离子交换膜

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10. 甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合错误的是（）

	甲	乙	丙
A	${CO}_{2}$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
B	$Fe$	${FeCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$
C	$H_{2} S$	$S$	${SO}_{2}$
D	${AlCl}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	${NaAlO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 常温下向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{2} R$ 中滴加等浓度的 $NaOH$ 溶液，溶液的 $pH$ 随相关离子浓度变化关系如图所示：( $Y= \frac{c (R^{2-})}{c ({HR}^{-})}$ 或 $\frac{c ({HR}^{-})}{c (H_{2} R)}$ )

下列有关说法错误的是（）

A、线N代表 $pH$ 与 $lg \frac{c ({HR}^{-})}{c (H_{2} R)}$ 的变化关系 B、该溶液 $K_{a2} (H_{2} R) = 1.0 \times 10^{- 5.6}$ C、 $NaHR$ 溶液中， $c ({Na}^{+}) >c (H_{2} R) >c (R^{2-})$ D、 $pH = 7$ 时， $c ({Na}^{+}) +c (H_{2} R) <0 .05+c (R^{2-})$

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二、多选题

12. ${Pd-MgO/SiO}_{2}$ 界面上甲烷化的过程如图所示：

下列说法正确的是（）

A、转化过程中 ${SiO}_{2}$ 做催化剂的载体，不参与转化历程 B、反应每生成 $1 {molH}_{2} O$ ，转移 $2 mol$ 电子 C、反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 D、转化过程中涉及氧化还原反应

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13. M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $M>Y>X$ B、简单氢化物的稳定性： $X<Y$ C、X与W形成的某种化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

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三、综合题

14. 肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸：

实验步骤：

步骤	操作
1	分别量取 $4 .0mL$ 苯甲醛和 $10 .0mL$ 的乙酸酐 $[{({CH}_{3} CO)}_{2} O]$ 于 $100mL$ 干燥的圆底烧瓶中，再加入少许无水碳酸钾，加热回流45分钟；
2	反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸馏用)中，进行水蒸气蒸馏；
3	蒸馏一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约 $30L 10%$ 氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性；
4	再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸 $5min$ ，趁热过滤。滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，用冷水分两次洗涤沉淀，抽干后。粗产品在 $80 ℃$ 烘箱中烘干，得产品 $4 .44g$ 。

已知：

①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。

②相关物质的性质：

名称	分子量	密度/ $g \cdot {mL}^{- 1}$	熔点/ $℃$	沸点/ $℃$	溶解度
苯甲醛	106	1.06	$- 26$	179.6	微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等
乙酸酐	102	1.08	$- 73.1$	138.6	缓慢地溶于水形成乙酸
肉桂酸	148	1.25	135	300	不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚等

回答下列问题：

(1)、安全管的作用是。

(2)、步骤2水蒸气蒸馏的目的是。

(3)、步骤3中加氢氧化钠的作用是。

(4)、步骤4中抽滤按如图装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→→→→。

①关闭水龙头；②开大水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干

(5)、该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是。

(6)、该实验所得肉桂酸的产率为。

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15. 以电镀厂含锌废液(主要成分为

{ZnSO}_{4}

，还含有少量的

{Al}^{3 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Mn}^{2 +}

)为原料制备

{ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2}

的工艺流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀 $pH$	1.9	7.0	3.0	6.6
完全沉淀 $pH$	3.2	9.0	4.7	9.1

回答下列问题：

(1)、“氧化”工序作用之一是除锰，发生反应的离子反应方程式是。

(2)、工业生产中，“试剂a”通常可选用 (填字母代号)

A． $NaOH$ 溶液 B． $ZnO$ C．稀硫酸 D． ${ZnCO}_{3}$

滤渣X的成分是，调 $pH$ 的范围是。

(3)、“沉锌”主要反应的离子反应方程式是；过滤出的产品经过多次洗涤，如何证明产品已洗净。

(4)、对产品

{ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2}

进行系列加工可得单质

Zn

和

{CO}_{2}

，科研团队进一步研发了可逆

Zn - {CO}_{2}

电池，电池工作时复合膜(由a、b膜复合而成)层间的

H_{2} O

解离成

H^{+}

和

{OH}^{-}

。

Zn - {CO}_{2}

电池工作原理如图所示：

闭合 $K_{1}$ 时，电池复合膜中 $H^{+}$ 向(填“左”或“右”)迁移；闭合 $K_{2}$ 时， $Zn$ 电极发生的电极反应式为。

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16. 甲醇和甲醛是重要的化工原料。利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主要反应为： ${CH}_{3} OH (g) ⇌_{}^{} HCHO (g) + H_{2} (g)$ ，反应机理图示如下：(其中虚线部分为副反应)

回答下列问题：

(1)、主要反应的最大能垒为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、副反应的热化学方程式为。

(3)、已知 $H_{2} {(g)+1/2O}_{2} {(g)=H}_{2} O(g) {ΔH}_{1} =-240 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$
${CO(g)+1/2O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) {ΔH}_{2} =-283 kJ \cdot {mol}^{-1}$

则 ${CH}_{3} {OH(g)+3/2O}_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g)$ 的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

(4)、在体积 $2 L$ 的刚性容器中，投入 $1 mol$ 气态 ${CH}_{3} OH$ ，在一定催化剂作用下，反应时间 $5min$ 时，分别测得甲醇转化率和甲醛的选择性与温度的关系，如下图所示：(甲醛的选择性：转化的 ${CH}_{3} OH$ 中生成 $HCHO$ 的百分比)。

① $600 ℃$ 时 $5min$ 内生成甲醛的平均反应速率是。

②若 $700 ℃$ 时 $5min$ 恰好平衡，容器的初始压强为 $P_{0}$ ，甲醇的转化率为 $60 %$ ，甲醛的选择性为 $\frac{1}{3}$ ，主要反应 ${CH}_{3} OH (g) ⇌_{}^{} HCHO (g) + H_{2} (g)$ 的压强平衡常数 $K_{p}$ 为。

③ $600 ℃$ 以后，甲醛的选择性下降的可能原因为。

(5)、利用甲醇、氯气和氢气为原料在 $300 ~ 350$ ℃及一定催化剂条件下制取一氯甲烷，反应原理如下： ${CH}_{3} {OH(g)+Cl}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} {Cl(g)+H}_{2} O(g)+HCl(g) ΔH<0$ 。现将等物质的量的反应物分别投入到温度相同，容积是1L、2L的甲乙两个恒温、恒容的容器中，达到平衡(不考虑副反应发生)，下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A、甲乙密度相同， ${CH}_{3} Cl$ 的体积分数不同 B、甲乙正反应速率不同，放出的热量相同 C、甲乙压强不同，混合气体的平均相对分子质量相同 D、甲乙 ${CH}_{3} OH$ 的转化率相同，混合气体的颜色相同

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17. 2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器成功携带月壤返回。经专家分析月壤中含有铝、硅、钾、钛、铁、钴等多种元素。回答下列问题：

(1)、Al基态原子的价电子排布式是，钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、在硅酸盐中， ${SiO}_{4}^{4 -}$ 四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为，该多硅酸根的最简式为。

(3)、 ${Fe}^{3 +}$ 比 ${Fe}^{2 +}$ 稳定，原因是。 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ (铁氰化钾)溶液是检验 ${Fe}^{2 +}$ 常用的试剂，该物质中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为。与配体 ${CN}^{-}$ 互为等电子体的化学式为(写一种即可)。

(4)、钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离Ti最近的O有个；由Ti原子和O原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为。

②已知该晶体的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则晶胞中Ti与O的最近距离是nm(用含 $ρ$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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18. 化合物G是治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、 $A \to B$ 反应所需的试剂和条件是， $D \to E$ 的反应类型是。

(2)、C分子中最多共面的碳原子数有个，E中官能团的名称是。

(3)、写出 $B \to C$ 的化学方程式。

(4)、 ${LiAlH}_{4}$ 能将酯基还原成醇羟基，F的分子式是 $C_{12} H_{18} O_{3}$ ，则F的结构简式为。

(5)、D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种。
①分子中含苯环且只有两个取代基，官能团分别在两个取代基上，即不与苯环直接相连。

②该分子催化氧化的产物能发生银镜反应。

(6)、以苯甲醇、和必要的无机试剂为原料，参照上述流程合成，写出合成路线。

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