广东省韶关市2022届高三综合测试（二模）化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 韶关拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是（ ）

    A．翁源客家织锦

    B．曲江柴烧陶艺

    C．南雄旋木工艺

    D．乳源瑶族刺绣

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 今年早春，我市多个地区出现“速冻"模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是（ ）
    A、通信光缆的主要成分是SiO2 B、生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物 C、冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源 D、京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键

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  • 3. 下列化学用语正确的是（ ）
    A、中子数为18的硫原子：18S B、H2S的比例模型： C、H2O的结构式：H-O-H D、CH3Cl的电子式为：

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  • 4. 下列“类比”结果正确的是（ ）
    A、H2S的热稳定性比H2O的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱 B、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2 ， 则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C、Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D、CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C＞Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2 ， 说明非金属性：Cl＞C

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  • 5. 五高并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ）

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用小苏打做蛋糕膨松剂

    Na2CO3与酸反应产生气体

    B

    将新切土豆丝浸没在水里防止变色

    土豆中的氧化性物质遇空气变色

    C

    煮豆浆点卤水制作豆腐

    胶体聚沉

    D

    用铁质槽罐车运输浓硫酸

    常温下，浓硫酸和铁不反应
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 正确的实验操作是保证实验成功和人生安全的重要举措。下列说法错误的是（ ）
    A、用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网 B、分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏 C、易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源 D、金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火

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  • 7. 聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A、乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% B、PLA易溶于水 C、1mol乳酸最多能消耗2molNaOH D、由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应

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  • 8. 利用下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    量取9.5mL液体

    制备并收集NH3

    完成铝热反应

    制备并收集NO2

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、该过程的催化剂是Ba(NO3)2 B、转化过程中，氮元素均被还原 C、还原过程中生成0.1molN2 ， 转移电子数为2mol D、三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

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  • 10. 废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是（   ）

    A、为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水 B、“沉淀”为Al2(CO3)3 C、上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 D、滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

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  • 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
    A、0.1mol/LNa2SO3溶液中所含Na+数为0.2NA B、5.6L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA C、1mol苯和苯甲酸(C6H5COOH)混合物完全燃烧时消耗O2的分子数目为7.5NA D、7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA

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  • 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    推论

    A

    往0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4酸性溶液，溶液紫色褪去

    H2O2具有氧化性

    B

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成

    淀粉没有水解

    C

    往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色

    产物有CuSO4

    D

    石蜡油蒸汽邇过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

    产物中含有不饱和烃
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B、单质的沸点：Y>Z C、简单离子半径：Y>Z>W>X D、ZO2可作为自来水的消毒剂

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  • 14. 下列离子方程式与客观事实相符合的是（ ）
    A、用CuSO4溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓ B、用浓氨水吸收少量SO2：NH3+H2O+SO2= NH4+ + HSO3- C、用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 通电__ Cl2↑+H2↑+2OH- D、用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢： CO32- (aq)+CaSO4(s)= SO42- (aq)+CaCO3(s)

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  • 15. 我国科学家设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi实现安培级CO2电合成甲酸盐，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、放电时，正极电极周围pH升高 B、充电时，阴极反应式为 Zn(OH)42- +2e=Zn+4OH- C、使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成 D、使用Sn催化剂，中间产物更不稳定

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  • 16. 室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG= lgc(H+)c(OH-) 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、硫酸的浓度为0.1000mol/L B、b点对应的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH) C、当AG=0时，溶液中存在：c( SO42- )>c(M+)>c(H+)=c(OH-) D、b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d

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二、综合题

  • 17. KMnO4是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4并对其性质进行探究。

    资料：①锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 MnO42- +2H2O=2 MnO4- +MnO2↓+4OH-

    ②酸性条件下的氧化性：KMnO4>KIO3>I2

    (1)、I．KMnO4的制备

    从A~D中选择合适的装置制备KMnO4 ， 正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是。

    (2)、若没有使用装置C，造成的影响是。
    (3)、II．KMnO4性质探究

    取适量制取的KMnO4溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。

    最终溶液呈现踪黄色推测生成了(写化学式)。

    (4)、实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

    ①黑色固体是MnO2 ， 试剂X是(写化学式)。

    ②在“紫色清液"中存在 IO3- ，写出生成 IO3- 的离子方程式。

    ③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在 IO3- 的是(填序号)。

    A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。

    B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变色。

    C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

    (5)、探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

    用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因。

    (6)、由上述实验可知，KMnO4的还原产物与有关。

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  • 18. 硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2 ， 还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧化硫的溢出问题。工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)、CuFeS2中Cu的化合价为。
    (2)、“焙烧”中，钴、铜矿物转化成硫酸盐，写出CoS转化的化学方程式。“酸浸"过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧"过程中的最佳实验条件为。

    (3)、电解CuSO4溶液获取Cu后的电解质溶液可返回工序循环使用。
    (4)、“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是。
    (5)、若“除钙镁"时溶液中c(Mg2+)=0.001mol/L，当Ca2+恰好完全沉淀时，列式计算判断Mg2+是否开始沉淀(已知：室温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11 ， Ksp(MgF2)=6.4×10-9)。
    (6)、将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，其固体质量随温度变化如图，300℃时，剩余固体氧化物的化学式为。

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  • 19. 氨气是重要的化工原料，广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领城。
    (1)、一定条件下，Haber法工业合成氨反应的能量变化如图所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态)：

    ①该条件下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=。

    ②写出一条既能加快反应速率又能提高N2平衡转化率的措施。

    (2)、工业上用NH3催化还原烟气中NOx可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测得烟气脱氮率(即氮氧化物转化率)与温度的关系如图。

    反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)。

    下列说法正确的是_______(填序号)。

    A、相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 B、在交叉点P处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡 C、催化剂a、b分别适合于250℃和450℃左右脱氮 D、由曲线a温度升高到一定程度后脱氮率下降可推知该反应为放热反应
    (3)、温度为T时，在恒容的密闭容器中充入0.5molNH3(g)和1molNO(g)，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)⇌ 5N2(g)+6H2O(1)。起始压强为pkPa，10min时达到平衡，测得压强为 23 pkPa。则10min内N2的反应速率v(N2)=kPa/min。T时，该反应的平衡常数Kp=(列出含p的计算式即可；分压=总压×物质的量分数)。
    (4)、我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现室温条件下电催化固氮生产氨和硝酸，原理如图所示：

    ①电解时双极膜中的H2O解离为H+和OH- ， H+向室(填“a”或“b”)移动。

    ②写出阳极的电极反应式。

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  • 20. 硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题：
    (1)、Ti(BH4)3(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态钛原子的价层电子排布图(轨道表示式)为。 BH4- 的立体构型为 ， B原子的杂化轨道类型为。电负性大小顺序为HB(填“>”或“<")。
    (2)、基态铁原子核外电子运动状态有种。Fe成为阳离子时首先失去轨道电子。FeCl3的熔点为306℃、沸点315℃，FeCl3的晶体类型为。
    (3)、元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示：

    ①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，0，0)，则D原子的坐标参数为。

    ②该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为。

    ③若晶胞边长为apm，铜元素微粒半径为bpm，氯元素微粒半径为cpm，则该晶胞的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为(列出计算式)。

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  • 21. 化合物G是甪于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)、A的名称为 ， D→E的反应类型为。
    (2)、D中官能团的名称为。
    (3)、B→C的反应方程式为。
    (4)、F的结构简式为。
    (5)、C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种；

    ①分子中含有苯环。②分子中含有2个-CH2OH。

    写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4：3：2：2：1的结构简式。

    (6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醇和 为原料(无机试剂任选)制备 的路线。

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