福建省南平市2022届高三毕业班第三次质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 冬奥吉祥物冰墩墩深受大家喜爱，利用彩泥自制冰墩墩可以实现“一户一墩”。一种轻质彩泥的主要成分包括粘结剂聚乙烯醇、凝胶剂硼砂(主要成分为 ${Na}_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O$ )、填料塑料空心粒子(直径15~90μm)、湿润剂甘油以及水等。下列说法正确的是（）

A、聚乙烯醇是一种纯净物 B、硼砂的水溶液显中性 C、塑料空心粒子溶于水可产生丁达尔现象 D、甘油可与水任意比互溶

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2. 阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(M)在人体内代谢比较快、药效时间短，对其结构进行修饰，研制出长效缓释阿司匹林(N)。下列说法错误的是（）

A、M的分子式为 $C_{9} H_{8} O_{4}$ B、可通过加聚反应制备N C、M和N均能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D、N在人体内通过水解起作用，完全水解产物有2种

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L ${SO}_{2}$ 与11.2L $O_{2}$ 充分反应生成的 ${SO}_{3}$ 分子数为 $N_{A}$ B、1LpH=3的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中 $H^{+}$ 数为 $1 .0 \times 10^{-3} N_{A}$ C、1mol苯乙烯中的π键数为 ${4N}_{A}$ D、电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为 ${2N}_{A}$

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4. 下列各组离子在给定条件下一定能共存的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的碘化钾溶液： $H^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的小苏打溶液： ${Al}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的烧碱溶液： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${HS}^{-}$

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5. 用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是（）

A、反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应 B、反应III的离子方程式为 ${Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓$ C、反应II加入适最 ${CaCl}_{2}$ 固体可以获得 ${CaSO}_{4}$ D、粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、NaOH、盐酸

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6. 110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡： $X (s) ⇌_{}^{△} M (s) +Y (g) +Z (g)$ ，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是（）

A、加入X固体的量不影响平衡 B、若先通入Y(g)使初始压强为120kPa，再加入足量X(s)，平衡时Z(g)的分压为5kPa C、若原容器中残留有空气，平衡时体系的总压仍为50kPa D、增大X(s)的表面积，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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7. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备少量氨气	获得纯净的乙烷	探究温度对平衡的影响	灼烧海带

A、A B、B C、C D、D

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8. 某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（）

A、通常情况下M₂N比M₂N₂更稳定 B、M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键 C、P和Q能形成密度小、强度大的合金材料 D、元素的第一电离能：P<Q

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9. 近年来生物质燃料电池成为一种重要的生物质利用技术。如图是一种生物质燃料电池的工作原理，电极(a、b)为惰性电极。

下列说法正确的是（）

A、工作时，电子流动方向为b→a B、理论上每转移4mol电子，消耗葡萄糖30g C、b极反应为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$ D、工作时， ${OH}^{-}$ 由负极向正极迁移

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10. 已知H₃R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H₃R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是（）

A、pH=7.15时，c(H₂R^-)＞c(HR^2-) B、随着NaOH溶液的加入，c(R^3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 C、25℃时，HR^2-的水解平衡常数为K_h2 ，则 $\frac{K_{a 3}}{K_{h 2}} = 10^{- 5.26}$ D、滴加过程中c(H₃R)+c(H₂R^-)+c(HR^2-)+c(R^3-)保持不变

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二、综合题

11. 由于化石燃料的燃烧和化肥的使用，

N_{2} O

气体的产生量逐年升高。

N_{2} O

是温室气体，也是破坏臭氧层的气体。

(1)、用Fe掺杂六方氮化硼作催化剂将

N_{2} O

还原为

N_{2}

。Fe为催化剂的活性中心，用_*Fe表示，反应分为：

_{*} Fe + N_{2} O \to_{*} FeO + N_{2}

、

_{*} FeO + CO \to_{*} Fe + {CO}_{2}

两个过程，掺杂时Fe替代六方氮化硼中部分的(填“B”或“N”)成为储化活性中心。

(2)、已知：①

2 N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} O (g)

Δ H_{1} = + 164.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

② $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$ $Δ H_{2} = - 221.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $C (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应 $N_{2} O (g) + CO (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、反应：

N_{2} O (g) + CO (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

，起始

n (N_{2} O) /n (CO) =1

时，在不同条件下达到平衡，体系中

N_{2}

的物质的量分数为

x (N_{2})

，在温度为(a+40)K下的

x (N_{2}) ~P

。在

P = 1.2 \times 10^{5} Pa

下的

x (N_{2}) ~T

如图所示。图中对应等压过程的曲线为(填“m”或“n”)，判断的理由为，反应在(a+40)K下的平衡常数为。

(4)、

N_{2} O

在金(Au)表面分解反应为

2 N_{2} O (g) = 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)

，速率方程为

v = k \cdot c^{n} (N_{2} O)

(k为速率常数)。实验数据如表所示。

t/min	0	20	40	60	80	100
$c (N_{2} O) / mol \cdot L^{- 1}$	0.100	0.080	0.060	0.040	0.020	0.000

速率方程中k= ，保持其他条件不变，若起始浓度为 $0.200 mol \cdot L^{- 1}$ ，则半衰期(浓度减少一半所需的时间)=min。

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12. 硫酸镍是一种重要的无机化工产品，广泛用于工业领域。一种以粗制氢氧化镍[主要成分为 $Ni {(OH)}_{2}$ ，含有少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 $Co {(OH)}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 等杂质]为原料制备硫酸镍晶体和电积镍的工艺流程如图所示。

已知：

①.P204萃取剂易萃取 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ ；P507萃取剂易萃取 ${Co}^{2 +}$ 。

②.pH=3.5， ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

(1)、“破碎研磨”的目的为。

(2)、“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为。

(3)、影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据下图分析分离镍、钴的最佳条件：温度；相比(油相O：水相A)。

(4)、由 ${NiSO}_{4}$ 溶液获得 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的操作为。

(5)、向“萃取液1、萃取液2”中加入硫酸可进行反萃取是该流程的优点之一，反萃取操作的目的为；该流程中的优点还有(任写一点)。

(6)、电解 ${NiSO}_{4}$ 溶液的化学方程式为。

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13. 某学习小组为了探究

{SO}_{2}

的还原性，按图示设计并进行实验(部分装置省略)。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，装置B的作用是。

(2)、预测

{SO}_{2}

与

{FeCl}_{3}

溶液发生氧化还原反应的离子方程式为。

(3)、往C中持续通入SO₂至饱和，观察到溶液先变红色，5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色。

经查资料：红色物质可能是 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 形成的配合物，配合物可表示为： ${[Fe {(A)}_{n} {(H_{2} O)}_{m}]}^{3 - xn}$ (A为 ${HSO}_{3}^{-}$ 或 ${SO}_{3}^{2 -}$ ，x为1或2，n+m=6，n越大配合物越稳定，溶液颜色越深)。室温下进行以下实验。

序号	操作	现象
实验1	向1mL $1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中滴加3mL $1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液	溶液先变红，随后产生沉淀和刺激性气味气体。抽滤得到橙黄色沉淀。
实验2	向1mL $1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中滴加3mL $1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	溶液中滴溶液先变红，析出少量沉淀，加至2mL析出大量沉淀，加至3mL沉淀溶解，溶液颜色加深。

实验3[略，判断实验1抽滤得到的沉淀不是 $Fe {(OH)}_{3}$ ]

①通过计算说明实验1得到的沉淀为 ${Fe}_{2} {({SO}_{3})}_{3}$ ，而非 $Fe {({HSO}_{3})}_{3}$ 。

已知：[ $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.6 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.2 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 8}$ ]

②实验1生成沉淀和气体的离子方程式为。

实验4：为了进一步确定红色物质，利用分光光度仪(吸光度越大，溶液颜色越深)进行检测。将浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液按一定体积比配制，实验数据如表。

试验编号	V/mL			吸光度
试验编号	${FeCl}_{3}$	${Na}_{2} {SO}_{3}$	${NaHSO}_{3}$	吸光度
1	0.5	4.0	0.0	0.412
2	0.5	3.2	a	0.331
3	0.5	1.6	2.4	0.118
4	0.5	0.0	4.0	0.018

③表中a为，红色物质可表示为。

④装置C中的溶液5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色，相关解释为。

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14. 碳是形成许多有机材料和无机非金属材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)、基态碳原子的价电子排布式为。

(2)、 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的沸点比 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 高的主要原因为。

(3)、一种半导体材料，由C、N形成类石墨烯平面结构，通过层层堆叠而成，其晶胞结构如图1，晶胞左侧四边形结构如图2。

①图1中“3”碳原子不处于晶胞面心的理由为。

②同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为。

③每个“2”氮原子提供个电子参与形成π键。

④已知该晶胞的体积为Vcm³ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该品胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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15. 苯酚是一种重要的工业原料，其合成有机物G的路线如下：

已知：①

②

(1)、G中官能团的名称为。

(2)、I中K₂CO₃的作用为。

(3)、III中反应ii的化学方程式为。

(4)、已知IV中反应i为还原反应，则反应ii的反应类型为。

(5)、F的结构简式为。

(6)、H是C的同分异构体，且符合下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环有两个取代基

②1molH可与2mol ${NaHCO}_{3}$ 反应

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