北京市东城区2022届高三综合练习（二模）化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列说法错误的是（   ）
    A、原子光谱可用于鉴定氢元素 B、电解法可用于冶炼铝等活泼金属 C、分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D、焰色试验可用于区分NaCl和KCl

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  • 2. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是（   ）
    A、CH3COOH属于有机化合物 B、CH3COOH能与乙醇发生酯化反应 C、用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D、常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3

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  • 3. 木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如图。下列说法错误的是（   ）

    A、分子中有3种含氧官能团 B、分子中碳原子均为sp2杂化 C、能与NaHCO3溶液反应，产生气泡 D、能与Br2发生取代反应和加成反应

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  • 4. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法错误的是（   ）

    A、NH4Cl晶体属于离子晶体 B、NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90° C、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D、每个Cl-周围与它最近且等距离的 NH4+ 的数目为8

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  • 5. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是（   ）

    选项

    待检验离子

    检验试剂

    A

    Fe3+

    KSCN溶液

    B

    I-

    Cl2、淀粉溶液

    C

    SO42-

    稀盐酸、氯化钡溶液

    D

    NH4+

    浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 下列解释事实的方程式错误的是（   ）
    A、NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2 B、用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl- C、明矾净水：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体)+3H+ D、向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq) ⇌ Ag2S(s)+2I-(aq)

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  • 7. 酸醇树脂广泛用于涂料行业。一种酸醇树脂P的结构片段如下图所示(“ ”表示链延长)。下列说法错误的是（   ）

    A、树脂P为线型高分子 B、树脂P可发生水解反应 C、树脂P可由缩聚反应制得 D、合成树脂P的一种单体是甘油

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  • 8. 下列实验操作一定能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去乙炔中少量的H2S

    将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶

    B

    验证淀粉能发生水解反应

    将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液

    C

    验证干燥的Cl2没有漂白性

    将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中

    D

    检验CH3CH2Br中的Br

    加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH- ⇌ O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物初始浓度均为0.05mol·L-1 ， 测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（   ）

    A、t=700s时，反应达到平衡状态 B、t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol·L-1 C、达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小 D、其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大

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  • 10. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

    下列说法正确的是（   ）

    A、①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程 B、②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C、由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应 D、本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率

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  • 11. 家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。

    下列说法错误的是（   ）

    A、电热水器可将电能转化为热能 B、该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法 C、镁棒可以有效防止内部水垢生成 D、a应为出水口，b应为进水口

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  • 12. CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法错误的是（   ）

    A、a电极连接电源的负极 B、SO42- 从a极区向b极区移动 C、b极区中c(CH3COO-)逐渐增大 D、a极区中c( CO32- )逐渐增大

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  • 13. 以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH随时间的变化如下图所示。

    已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3 ， 开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8

    下列说法错误的是（   ）

    A、由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B、图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应 C、由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+ D、若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2 ， pH先增大后明显减小

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  • 14. 探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。

    已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制

    ii.[Ag(NH3)2]++2H2O⇌Ag++2NH3·H2O

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    装置

    现象

    一直无明显现象

    8min有银镜产生

    3min有银镜产生

    d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生

    下列说法错误的是（   ）

    A、a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能 B、c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2O C、其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性 D、由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同

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二、综合题

  • 15. 由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。
    (1)、基态氧原子的电子排布式是。
    (2)、H2O分子的VSEPR模型是形。
    (3)、对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测：

    ①根据测定H2O2分子中(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。

    a．H-O键长   b．O-O键能   c．H-O-O键角

    ②由于H2O2不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素( )与H2O2形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H2O2结构为乙。上述晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。

    a．H2O2为(填“极性”或“非极性”)分子。

    b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：。

    (4)、O2的晶胞为立方体，结构如下。

    根据图中信息，可计算O2晶体密度是g·cm-3。

    (5)、已知O3分子空间结构为V形，中心O为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O3分子中用于成键的电子总数是个，中心O提供参与成键的电子数是个。

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  • 16. 从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。
    (1)、俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是。
    (2)、用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

    ①补全反应的离子方程式。

    口Au+口 S2O32- +O2+口 =口[Au(S2O3)2]3-+口

    ②简述 S2O32- 在金被氧化过程中的作用：。

    (3)、工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。

    ①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起作用。

    ②为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验。

    实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……

    a.打开瓶塞后，(填实验现象)，证实了上述原理。

    b.a中现象对应反应的离子方程式是。

    ③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中 S2O32- 消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。

    已知：2Cu2++6 S2O32- ⇌2[Cu(S2O3)2]3-+ S4O62-

    结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：。

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  • 17. 实验小组同学为探究Fe2+的性质，进行如下实验。

    【实验I】向2 mL0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液颜色变红。

    (1)、甲同学通过上述实验分析Fe2+具有(填“氧化”或“还原”)性。

    乙同学查阅资料发现Fe2+与SCN-也可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO3进行如下实验。

    (2)、FeCO3的制备：用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3 ， 离子方程式为。
    (3)、【实验II】验证Fe2+与SCN-发生反应

    通过实验b排除了的干扰。

    (4)、从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是。

    丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。

    (5)、[实验III]

    上述实验中，d为c的对照实验。

    ①X为。

    ②实验能够证实Fe2+可与SCN-反应，则应观察到的现象是。

    (6)、实验II中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+)。

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  • 18. 马尼地平( )主要用于治疗原发性高血压，其一种合成路线如下。

    已知：i.R1COOR2+R3OH→R1COOR3十R2OH

    ii.

    (1)、A→B的反应方程式是。
    (2)、C→D的反应类型是。
    (3)、E中含氧官能团是。
    (4)、试剂X的分子式为C7H5NO3 ， 其结构简式是。
    (5)、H分子中有两个含氮六元环，其结构简式如图，在虚线框内将H的结构简式补充完整。

    (6)、合成上述流程中 的一种方法如下。

    试剂a、中间产物2的结构简式分别是、。

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  • 19. Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。
    (1)、I.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。

    Mn在(填“阳极”或“阴极”)生成。

    (2)、阳极泥中含有MnO2 ， 写出产生MnO2的电极反应式：。
    (3)、II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。

    已知：(CH3COO)2Pb在水中难解离。

    操作X为。

    (4)、①中反应的离子方程式为。
    (5)、滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为。
    (6)、a.为了将③中Mn2O3完全转化为MnO2 ， 理论上④中加入的NaClO3与Mn2O3的物质的量之比为(已知NaClO3的还原产物为NaCl)。

    b.加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是。

    (7)、活性MnO2纯度的测定

    i.用V1mLc1mol∙L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2样。品。(MnO2+ C2O42- +4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)

    ii.用c2mol∙L-1酸性KMnO4标准溶液滴定i中剩余的 C2O42- 消耗KMnO4标准溶液V2mL。(5 C2O42- +2 MnO4- +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)

    样品中MnO2的质量分数=[M(MnO2)=87g·mol-1]。

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