安徽省淮北市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 北京冬奥会多措并举践行低碳、绿色环保理念。下列叙述错误的是（）

A、奥运村生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能减少空气污染 B、氢能源大巴车使用光伏电解水制得的氢气做燃料，低碳且环保 C、因防疫需要，大量使用一次性口罩、防护服等，体现绿色环保理念 D、循环使用CO₂制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保

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2. 大卫·朱利叶斯利用辣椒素(结构简式如下图所示)发现了热感觉受体蛋白(TRPV1)。下列有关该物质叙述错误的是（）

A、含有4种官能团 B、苯环上的一氯代物有3种 C、可以发生取代、加成、氧化、消去反应 D、1mol该物质和溴水反应时，消耗2 mol Br₂

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3. 实验室用苯、铁粉、液溴制备并提纯溴苯的相关装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、装置Ⅰ中回流的目的是减少苯、液溴和溴化氢的挥发 B、装置Ⅰ中倒扣漏斗有防倒吸作用 C、装置Ⅱ的作用是将滤液依次用水、稀氢氧化钠溶液、水洗涤后分液 D、装置Ⅲ是用蒸馏法分离苯与溴苯

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4. ICl与H₂能发生的总反应为H₂(g)+2ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g) △H<0。
已知：①该反应分两步完成，第一步为 $H_{2} (g) +ICl (g) =HI (g) +HCl (g)$

②两步反应的活化能分别为E_a1、E_a2 ，且E_a1>E_a2

下列判断正确的是（）

A、总反应中I₂为氧化产物 B、第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C、已知键能： $H-H>I-I$ ，可推知键能H-Cl<I-Cl D、第二步的化学方程式可能为 $HI (g) +ICl (g) =HCl (g) {+I}_{2} (g)$

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5. Zn-BiOI电池以ZnI₂水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法错误的是（）

A、放电时，负极反应为 ${Zn-2e}^{-} {=Zn}^{2+}$ B、放电时，1 molBiOI参与反应，转移3 mole^- C、充电时，电池的总反应为 ${2Bi+2Bi}_{2} O_{3} {+3ZnI}_{2} =6BiOI+3Zn$ D、ZnI₂能加快电极反应速率

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6. W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径： $Z>X>Y>W$ B、X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物 C、ZW为共价化合物 D、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强

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7. $H_{2} A$ 为二元弱酸，在25℃时，溶液中 $A^{2-}$ 及HA^-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持 $c (H_{2} A) +c ({HA}^{-}) +c (A^{2-}) =0 .1mol/L$ ]。下列有关叙述错误的是（）

A、H₂A的K_a1为1.0×10^-3 B、b点： ${c(HA}^{-} {)>c(A}^{2-} {)>c(OH}^{-})$ C、由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D、NaHA溶液呈碱性

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二、综合题

8. 某废催化剂(主要含有WO₃、V₂O₅、V₂O₄、V₂O₃、少量杂质Fe₂O₃、SiO₂等)是能源行业产生的难处理多金属危险废物，其回收利用已成为当前研究的热点和重点。一种处理流程如下：

(1)、已知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的溶解度随温度的变化如图所示。草酸酸浸时控制温度为90℃，理由是，实验室中宜选用的加热方式为(“水浴加热”或“油浴加热”)。

(2)、已知“浸取液”的主要成分 ${Fe(C}_{2} O_{4})_{2}^{2 -}$ 、 ${VO(C}_{2} O_{4})_{2}^{2 -}$ 、 ${WO}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{2}^{2 -}$ 和过量的H₂C₂O₄ ，滤渣的主要成分是；Fe₂O₃与H₂C₂O₄的反应的离子方程式为。

(3)、“浓缩液”经过两步氧化实现金属元素的分离。 ${WO}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{2}^{2 -}$ 在溶液中存在平衡 ${WO}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{2}^{2 -}$ $⇌_{}^{}$ WO₂(C₂O₄)+ $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ，WO₂(C₂O₄) $⇌$ ${WO}_{2}^{2+}$ + $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ，当溶液中的草酸氧化分解率到达67%时， ${WO}_{2}^{2+}$ 开始水解生成 $H_{2} {WO}_{4}$ 。
①写出 ${WO}_{2}^{2+}$ 水解的离子方程式；

②已知 ${VO(C}_{2} O_{4})_{2}^{2 -}$ 离子在溶液中也存在类似 ${WO}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{2}^{2 -}$ 的电离平衡，下列有关 $H_{2} O_{2}$ 氧化 ${VO(C}_{2} O_{4})_{2}^{2 -}$ 离子生成V₂O₅·H₂O的说法错误的是(填标号)。

A．加入 $H_{2} O_{2}$ 促使 ${VO(C}_{2} O_{4})_{2}^{2 -}$ 离子的电离平衡正向移动

B．该过程涉及了2个以上的化学平衡

C．VO²⁺离子水解生成V₂O₅·H₂O

(4)、已知 ${Fe(C}_{2} O_{4})_{2}^{2 -} ⇌ {FeC}_{2} O_{4} {+C}_{2} O_{4}^{2 -}$ K₁；FeC₂O₄ $⇌$ Fe²⁺+ $C_{2} O_{4}^{2 -}$ K₂ ，当“滤液1”中 $\frac{c [Fe {(C_{2} O_{4})}_{2}^{2-}]}{{c(Fe}^{2+})} {=10}^{0 .52}$ 时， $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的浓度为mol/L。(已知 $K_{1} {=10}^{-1 .62} 、 K_{2} {=10}^{-2 .9}$ )

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9. 三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，Mr=491 g/mol)，是制备某些负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中，可通过摩尔盐晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Mr=392 g/mol]制备，实验步骤如下：称取5.00 g摩尔盐晶体，加入含5滴1.0 mol/L H₂SO₄溶液的蒸馏水溶解。再滴加饱和H₂C₂O₄溶液，加热煮沸，生成FeC₂O₄·2H₂O胶状沉淀后继续煮沸3分钟，过滤。在上述沉淀中加入饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃滴加H₂O₂溶液，一段时间后，煮沸除去过量的H₂O₂溶液。再加入4mL饱和H₂C₂O₄溶液，调节溶液的pH为3，一系列操作后，得到三草酸合铁酸钾晶体的质量为5.95g。回答下列问题：

(1)、在实验室中，配制1.0 mol/LH₂SO₄溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、(从下图中选择，写出名称)。

(2)、生成FeC₂O₄·2H₂O胶状沉淀后，继续煮沸3分钟的目的。

(3)、①水浴温度控制在40℃最适宜，原因是；
②除去过量H₂O₂溶液的目的是；

③由FeC₂O₄·2H₂O沉淀、K₂C₂O₄溶液、H₂O₂溶液、H₂C₂O₄溶液制备 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ 溶液的化学反应方程式。

(4)、析出的三草酸合铁酸钾晶体通过如图所示装置进行分离，与普通过滤装置相比，该装置的优点是。所得三草酸合铁酸钾晶体的产率是%(保留3位有效数字)。

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10. 煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们寻找其他清洁能源作为替代品，其中甲烷的开发利用成为一个热点。以下是甲烷水蒸气重整的应用：
已知：① ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) {+2H}_{2} {(g) ΔH}_{1} =+247kJ/mol$

② $H_{2} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} {O(g) ΔH}_{2} =+41kJ/mol$

(1)、甲烷水蒸气重整原理CH₄(g)+2H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+4H₂(g) △H₃ ，则△H₃=kJ/mol。

(2)、向恒容容器中加入1 molCH₄和2 molH₂O，在恒定的温度，初始压强a MPa下进行反应，
①当分离出0.8molH₂时，分离比η=。(分离比 $η= \frac{n (H_{2})}{4n ({CH}_{4})}$ ，实际 $H_{2}$ 分离量与CH₄完全转化时得到的H₂量的比例，体现H₂分离的程度)。

②下图是甲烷平衡转化率与温度、H₂分离比的关系，其中η₁、η₂、η₃的由大到小的关系是。

③η₃=0.25时，A点气体的总压p(总)a MPa(填“>”、“=”、“<”)；H₂的分压p(H₂)=MPa；平衡常数Kp=(MPa)²。

(3)、从反应体系中分离出H₂、CO₂需要消耗能量(分离能耗)，不同的分离方式需要的分离能耗与甲烷平衡转化率的关系如下图所示：

在提供相同的分离能量时，哪种分离方式更有利于提高甲烷平衡转化率。

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11. 2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》，该画描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂]。请回答下列问题：

(1)、基态铜原子价电子排布式为。从原子结构角度分析，第二电离能I₂(Fe)与I₂(Cu)的关系是I₂(Fe)I₂(Cu) (填“>”“<”或“=”)，并解释有关原因。

(2)、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间构型为。

(3)、我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是(填元素符号)，该配合物中采用sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为。

(4)、黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞结构如下图1所示，晶胞中S原子的投影位置如图2所示。

①Fe³⁺周围距离最近的S^2-的个数为。

②该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm³ ，则阿伏加德罗常数(N_A)为mol^-1(用a、b、ρ表示，并化成最简)。

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12. 化合物H是合成药物的一种中间体，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， H中的含氧官能团名称为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、写出G→H的反应类型为。

(4)、写出由C生成D的化学方程式为。

(5)、化合物C的同分异构体中，含有羧基的芳香化合物共有种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式有。

(6)、写出用苯酚钠和ICH₂COOCH₃为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。

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