安徽省合肥市2022届高三下学期5月考前适应性考试（三模）理综化学试题
试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是（ ）A、清废团队工作服采用饮料瓶再生材质(rPET)，该材质属于高分子材料 B、“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 C、速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能 D、滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，玻璃属于无机非金属材料2. 2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是（ ）
A、分子式为C16H14O9 B、分子中最多有8个碳原子共面 C、可与NaHCO3溶液反应放出CO2 D、1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应3. 最近科学家研究发现铱元素(Ir)形成的复杂阴离子[Ir(CO)2I2]-能催化甲醇的羰基化反应，催化过程中各步基元反应如图所示，其中M→N的反应速率较快，N→Y→X的反应速率较慢，下列有关说法正确的是（ ）
A、催化过程中基元反应M→N的活化能最大 B、反应过程中Ir元素的化合价保持不变 C、存在反应：CH3COOH+HI→CH3COI+H2O D、甲醇的羰基化反应原子利用率为100%4. 下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是（ ）A
B
C
D
橡皮管能减小气体体积测量的误差
分离碘和四氯化碳的混合液
浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF
防止铁管道被腐蚀
A、A B、B C、C D、D5. 春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是（ ）A、工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W B、氢化物的沸点：Z>Y C、简单离子半径：W>Z D、空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气6. 由我国科学家设计的Mg-Li双盐具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、放电时，正极电极反应式为FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2S B、充电时，Mg电极发生了还原反应 C、充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少24g D、电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率7. 常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO 或Ca2+)。下列说法错误的是（ ）
A、曲线II表示-lg[c(CO )]与pH的关系 B、该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7 C、a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO )>c(CO ) D、向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点二、综合题
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8. 铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿(CeFCO3 ， 含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示：
已知：①滤渣I主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；
②常温下，K[Fe(OH)3]=8×10-38 ， K[Ce(OH)3]=1×10-22 ， lg 2=0.3；
③溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)、粉碎“焙烧”时，氧化数据如表所示：空气氧化法
氧化温度/℃
氧化率/%
氧化时间/h
暴露空气中
450~500
80
14
对流空气氧化炉中
450~500
98
6
在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是。
(2)、用盐酸和H3BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有“滤渣I”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣II”主要成分为(填化学式)。(3)、常温下，“滤液I”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1 ， 用氨水调pH的范围是。(4)、写出“焙烧”过程中反应的化学方程式：若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t，则获得CeO2的质量为t。(5)、用过量铝粉还原CeO2即可得Ce，反应的化学方程式为；铝粉必须过量的原因是。9. 某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：
物质
性质
SiCl4
无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl
乙酸酐[(CH3CO)2O]
无色油状液体，吸湿性很强
四乙酸硅[Si(CH3COO)4]
米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅
乙酰氯(CH3COCl)
无色油状液体，遇水剧烈反应
回答下列问题：
(1)、仪器①的名称是 ， 管口A所接干燥管中盛装的试剂是(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。(2)、检查上述装置气密性，具体操作为先向②中注入一定量的(填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打开旋塞⑥，若(填现象)，则证明装置的气密性良好。(3)、取255gSiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式： ， 该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是。(4)、待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为%(保留到小数点后一位)。10. 甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：(1)、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-885 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-2600 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-572 kJ/mol
则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)ΔH=kJ/mol
(2)、①若用
分别表示CH4、CH2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是(填标号)。 
②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t℃)的关系如图所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是。
(3)、甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。
①T℃时，化学反应2CH4 (g)=C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数K=Pa2。
②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH4只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为(结果保留两位有效数字)。
(4)、甲烷除裂解反应外还能发生水蒸汽重整反应，涉及以下反应方程式：I.CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1；
II.CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1；
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH4和H2O(g)发生水蒸汽重整反应。
①压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是
②500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G)(填“>”“＜”或“=”)c(E)。
11. 第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属，砷硒溴广泛应用于化工生产。根据所学知识回答以下问题：(1)、Mn基态原子的价电子排布式 ， Ni位于周期表中 区。(2)、根据价电子对互斥理论推测SeO离子的空间构型为 ，SeO2分子中心原子杂化轨道类型是｡(3)、化合物[Co(NH3)6]Cl3中存在____ ｡A、离子键 B、σ键 C、π键 D、配位键(4)、一种铜的溴化物的晶胞结构如图所示｡
①该溴化物的化学式为 。
②原子坐标参数表示晶体内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数P为(0，0，0)，Q为 ()，
则R原子的坐标参数为。
③已知该溴化物密度为ρg·cm-3 ， Cu原子半径为xpm，Br原子半径为ypm，阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶胞中原子空间利用率为。(列出计算式)
12. 我国科学家发现化合物J对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J的两条合成路线如图所示。
已知：ⅰ.R—NH2
R—NH2(R代表烃基)ⅱ.—NH2易被氧化
回答下列问题：
(1)、A中官能团有：硝基和。(2)、D→E的化学方程式是。F的结构简式是。(3)、反应中
的作用。 (4)、B有多种同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的M的结构简式是。①含有—NO2的芳香族化合物
②能发生水解反应且水解产物之一含有醛基
③苯环上一氯代物有两种
(5)、G→H的反应类型是。(6)、I→J的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式。(7)、苯胺(
)和乙二酸(HOOC—COOH)为起始原料，可以制备
。选用必要的试剂完成合成路线。