安徽省蚌埠市2022届高三第四次教学质量检测理综化学试题

试卷更新日期：2022-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是（   ）
    A、“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均为蛋白质 B、“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉”，涉及的实验基本操作是过滤 C、《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2O D、《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质

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  • 2. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（   ）

    选项

    气体

    反应试剂

    制备装置

    收集方法

    A

    NH3

    Ca(OH)2、NH4Cl

    a

    e

    B

    Cl2

    MnO2、浓盐酸

    c

    d

    C

    NO

    Cu、浓硝酸

    c

    d

    D

    SO2

    Na2SO3、70％硫酸

    b

    f
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 3. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，W、Z的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是（   ）

    A、简单离子的半径：W>Z>Y>X B、简单氢化物的还原性：Y>Z C、化合物M中Y的化合价均为-2 D、WX可与H2O反应生成X的单质

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  • 4. 某有机化合物M是一种药物的合成中间体，其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法错误的是（   ）

    A、化学物M的分子式为C18H22O3 B、化合物M中含有二种含氧官能团 C、每个M分子中最多有10个碳原子处于同一平面 D、该有机物能发生加成反应、取代反应和水解反应

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  • 5. CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：

    第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

    第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

    其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、总反应是放热反应，化学方程式为CO+N2O 催化剂__ CO2+N2 B、在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成 C、总反应的反应速率由第一步反应决定 D、Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物

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  • 6. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极 B、C2H5OH在Pt电极发生还原反应 C、正极区反应为4 NO3- +12e-+16H+=4NO+8H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 D、若Pt电极生成2.24LCO2 ， 电路中转移电子数为0.6NA

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  • 7. 用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液，缓冲溶液的pH=pKm-lg c(酸)c(盐) (计算时忽略酸的电离和盐的水解)。常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图(已知：pKm=-lgKm ， 100.48≈3.0)。下列说法正确的是（ ）

    A、滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L-1 B、HX的电离常数Ka=10-3.79 C、n点溶液中存在c(X-)+2c(OH-)=c(HX)+2c(H+) D、q点液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(X-)

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二、综合题

  • 8. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪(ScCl3)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)制取ScCl3 ， 请结合流程回答以下问题：

    已知：①TiO2难溶于盐酸。

    ②Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10-30 ， Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38

    (1)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。
    (2)、“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是。
    (3)、常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc3+)=0.001mol·L-1 ， 为除去杂质离子，应控制的pH范围是(当溶液中某离子浓度c≤1.0 × 10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
    (4)、已知Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+ ， 此反应的平衡常数K=(用含a、b、c的代数式表示)。
    (5)、“加热氯化”过程中排出的气体主要有(填化学式)。
    (6)、传统制备ScCl3的方法是先得到ScCl3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScCl3 ， 但通常含有ScOCl杂质，原因是。
    (7)、草酸钪晶体［Sc2(C2O4)3·6H2O］在空气中加热， m(剩余固体)m(原始固体)% 随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是(填化学式)，550～850℃，反应的化学方程式为。(已知Sc2(C2O4)3·6H2O的摩尔质量为462g·mol-1)

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  • 9. 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究，回答下列问题。查阅资料：①Na2CS3+H2SO4=CS2+H2S↑+Na2SO4 ， CS2和H2S均有毒；②CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
    (1)、I.Na2CS3的性质探究

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

    ③

    向另一份溶液中滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

    H2CS3是酸(填“强”或“弱”)。

    (2)、已知步骤③的氧化产物是 SO42- ，写出该反应的离子方程式。某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量，你是否同意他的观点，并说明理由。
    (3)、II.测定Na2CS3溶液的浓度

    实验步骤如下：

    ①取50.0mLNa2CS3溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；

    ②关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4 ， 关闭活塞；

    ③反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气(高于60℃)。

    仪器M的名称是

    (4)、上述装置按气流方向连接合理的顺序为

    a.ADCEB                           b.ACBED                                 c.AEBCD

    (5)、步骤③中通N2的目的是。
    (6)、为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定C中生成沉淀的质量。对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若C中生成沉淀的质量为7.2g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是。也可以通过测定E中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若缺少装置D，计算值会(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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  • 10. 二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的燃料，是实现碳中和的有效手段之一、回答下列问题：
    (1)、已知：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.0kJ∙mol-1

    ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=-23.5kJ∙mol-1

    用二氧化碳和氢气反应制取二甲醚的热化学方程式为。

    (2)、一定条件下，向体积为2L的恒容闭容器中通入2molCO2和6molH2发生上述反应。

    ①下列有关叙述正确的是(填字母序号)。

    a．容器内气体密度不再发生改变，说明反应达化学平衡状态

    b．使用合适的催化剂可以提高单位时间内CH3OCH3的产率

    c．反应达化学平衡后，向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动

    d．反应达平衡状态后向容器内再通入1molCO2和3molH2 ， 重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大

    ②升高温度，二甲醚的平衡产率(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是。

    ③CO2与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I和催化剂II的反应器，CO2转化率与温度的关系如图。a点的CO2转化率(填“是”或“不是”)平衡转化率，在催化剂I作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是

    (3)、将组成(物质的量分数)为20％CO2(g)、60％H2(g)和20％N2(g)(N2不参与反应)的气体通入反应器，在一定温度和p=2.0MPa的条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)。平衡时，若CO2(g)转化率为50％，则H2O(g)的分压为MPa，反应的平衡常数Kp=(MPa)-2(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

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  • 11. 氮元素是地球上含量丰富的一种元素，不仅是制造农药、医药的重要元素，也是构成蛋白质的重要元素。根据所学知识回答以下问题。
    (1)、基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为 ， NO3- 离子的空间构型为
    (2)、N-甲基咪唑( )是一种有机化合物，可作为有机合成中间体和树脂固化N剂，其中碳原子杂化方式为 ， 所含元素第一电离能由大到小的顺序是 ， 0.1molN-甲基咪唑中含σ键的数目为NA。
    (3)、N-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 ，常温下为液态而非固态，原因是。
    (4)、TiO2-aNb是常见的光学活性物质，由TiO2通过氮掺杂反应生成，表示如下图。

    ①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为g·cm-3(写计算式， NA代表阿伏加德罗常数)。

    ②图乙TiO2-aNb晶体中a：b=。

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  • 12. 依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为料合成依普黄酮时生成中间体F的路线如下。

    已知：RCOOH+ +H2O

    请回答下列问题：

    (1)、A→B反应的条件是 ， B→C反应的类型为。
    (2)、化合物X的结构简式为 ， 习惯命名法的名称为。
    (3)、化合物E中含氧官能团名称为 ， 写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
    (4)、化合物D的同分异构体中，同对满足下列条件的同分异构体的数目为。

    ①芳香族化合物   ②可与金属Na反应产生氢气     ③能与银氨溶液发生银镜反应。

    (5)、参照上述合成路线，以苯酚和苯乙烯为原料，设计制备 的合成路线(无机试剂任选)。

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