浙江省温州市环大罗山联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列分析方法中不是现代化学测定有机物结构的是：（）

A、燃烧法 B、红外光谱法 C、紫外光谱法 D、核磁共振谱法

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2. 为验证某有机物属于烃的含氧衍生物，下列方法正确的是（）

A、验证其完全燃烧后的产物只有H₂O和CO₂ B、测定其燃烧产物中H₂O和CO₂的物质的量之比 C、测定其完全燃烧时消耗有机物的物质的量分别与生成的H₂O和CO₂的物质的量之比 D、测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成的H₂O和CO₂的质量

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3. 下列分子式只表示一种物质的是（）

A、C₃H₈ B、C₃H₇Cl C、C₂H₆O D、C₄H₁₀

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4. 下列表示错误的是（）

A、丙烯酸的结构简式： ${CH}_{2} = CHCOOH$ B、2-丁醇的键线式： C、羟基的电子式： D、二甲醚的球棍模型：

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5. 下列关于物质用途的说法正确的是（）

A、甲醛的水溶液可用于防腐 B、丙三醇可用于配制汽车防冻液 C、卤代烃不可用作灭火剂 D、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

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6. 下列关于有机反应类型的判断错误的是（）

A、 ${ClCH}_{2} {CH}_{3} + {CH}_{3} {NH}_{2} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {NHCH}_{2} {CH}_{3} + HCl$ 取代反应 B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + CuO \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O$ 氧化反应 C、 $H_{2} C = CHCH = {CH}_{2} + {Cl}_{2} \overset{Δ}{\to} {CH}_{2} ClCH = {CHCH}_{2} Cl$ 加成反应 D、HOCH₂CH₂CH₂OH $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O 消去反应

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7. 下列说法错误的是（）

A、苯的同系物都能使高锰酸钾褪色 B、 $1 mol$ 乙烷在光照条件下最多能与 $6 mol {Cl}_{2}$ 发生取代反应 C、石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质油品质 D、煤的直接或间接液化可获得甲醇等含氧有机物

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8. 下列说法正确的是（）

A、足球烯和纳米碳管互为同分异构体 B、2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物 C、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 互为同素异形体 D、 $^{16} O_{2}$ 和 $^{18} O_{2}$ 互为同位素

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9. 下列说法错误的是（）

A、萘( )不是苯的同系物，其一氯代物有2种 B、棉花、麻的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质 C、石油的常压蒸馏可以得到润滑油、石蜡、沥青等馏分 D、煤气化生成的可燃性气体中的 $CO$ 和 $H_{2}$ 再经过催化合成可以转变为液体燃料

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10. 我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是（）

A、分子中所有碳原子可能处于同一平面上 B、分子中含氧官能团只有酯基 C、青蒿素的化学式是C₁₅H₂₂O₅ D、青蒿素属于烃类有机物

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11. 下列说法正确的是（）

A、主链上有5个碳原子的庚烷( $C_{7} H_{16}$ )共有五种 B、烷烃的通式为 $C_{n} H_{2 n + 2}$ ，随 $n$ 值增大，碳元素的质量分数逐渐减小 C、乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷 D、 $1 mol$ 苯恰好与 $3 mol$ 氢气加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

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12. 有关的说法正确的是（）

A、该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物所有碳原子一定在同一平面上 B、该物质中不含有手性碳原子 C、与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇 D、该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应

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13. 下列能达到鉴别或提纯目的的是（）

A、溴苯中混有溴，加入 $KI$ 溶液，用汽油萃取 B、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯 C、乙烷中有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 D、己烷中溶有溴单质，可加足量氢氧化钠溶液，完全反应后分液

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14. 将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是（）

	实验目的	试剂	试管中的物质
A	醋酸的酸性强于苯酚	碳酸氢钠溶液	①醋酸②苯酚溶液
B	羟基对苯环的活性有影响	饱和溴水	①苯②苯酚溶液
C	甲基对苯环的活性有影响	酸性高锰酸钾溶液	①苯②甲苯
D	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼	金属钠	①水②乙醇

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag

⑥除去甲烷中混有的少量乙烯，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

A、①③⑤⑥ B、④⑤⑥ C、③④⑤ D、②③④⑥

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16. CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法错误的是（）

A、1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH B、可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇 C、与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 D、咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团

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17. 下列说法错误的是（）

A、葡萄糖和蔗糖都属于还原性糖 B、氨基酸是两性化合物 C、酶的催化作用在高温、强酸、强碱、重金属盐作用下易失效 D、DNA由两条平行盘绕的多聚核苷酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对

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18. 下列说法错误的是（）

A、乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入足量的新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热，均能产生砖红色沉淀 B、蛋白质的一级结构决定蛋白质的性质和功能 C、酚醛树脂、锦纶、核糖核酸、腺嘌呤都是有机高分子化合物 D、聚合物( )可由单体 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 和 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 加聚制得

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19. 下表中实验操作能达到实验目的的是（）

	实验操作	实验目的
A	向溴乙烷中滴加少量硝酸银溶液	检验溴离子的存在
B	向待测液中分别加入酸性高锰酸钾溶液	鉴别苯、甲苯
C	向 $3 mL 5%$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加3-4滴 $2 %$ 的氢氧化钠溶液，再向其中加入 $0.5 mL$ 乙醛，加热	检验醛基
D	向淀粉水解液中加入少量新制氢氧化铜悬浊液，煮沸	检验葡萄糖的存在

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列实验装置图正确的是（）

A、实验室制备及收集乙烯 B、石油分馏 C、实验室制硝基苯 D、实验室制乙酸乙酯

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21. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：

下列说法正确的是（）

A、可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B、香兰素、阿魏酸均可与 $Na$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 溶液反应 C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

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22. 下列说法错误的是（）

A、 $α -$ 氰基丙烯酸异丁酯的结构简式为，它的分子式是 $C_{8} H_{11} {NO}_{2}$ B、等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 C、能与 $NaOH$ 溶液反应且分子式为 $C_{2} H_{4} O_{2}$ 的有机物不一定是乙酸 D、是加成反应

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23. 有关的说法错误的是（）

A、分子中至少有8个碳原子共平面 B、分子中含1个手性碳原子 C、 $1 mol$ 该有机物最多能与 $3 mol H_{2}$ 反应 D、酸性条件下加热水解有 ${CO}_{2}$ 生成

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24. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是（）

A、苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B、环己醇与乙醇互为同系物 C、已二酸与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应有 ${CO}_{2}$ 生成 D、环己烷分子中所有碳原子共平面

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25. 我国科研人员使用催化剂CoGa₃实现了H₂还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下。下列说法错误的是（）

A、肉桂醛分子中存在顺反异构现象 B、苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子 C、还原反应过程发生了极性共价键和非极性共价键的断裂 D、该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、的名称是：，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有种。

(2)、氯乙烷的沸点(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之间，其原因是。

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27. 将6.1g某有机物A(仅含C、H、O元素)样品置于燃烧器中充分燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，待燃烧产物被完全吸收后测得前者增重2.7g，后者增重15.4g，请回答：

(1)、该有机物的实验式。

(2)、若该有机物A的相对分子量为122，属于芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1，能与金属钠反应产生氢气，也能和新制 $C u {(O H)}_{2}$ 加热后产生砖红色沉淀，该有机物的结构简式是，请写出该有机物与足量新制 $C u {(O H)}_{2}$ 加热后反应的化学方程式。

(3)、有机物A的某种同分异构体B，可用作食品防腐剂，能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡。B是无色结晶，熔点122℃，沸点249℃，在水中溶解度如下图：
温度/℃
25
50
75
溶解度/g
0.34
0.85
2.2
B中混有KCl固体和泥沙，若要提纯B，在下列选项中选取合适的操作并正确排序。
①热水溶解 ②趁热过滤 ③过滤 ④冷却结晶 ⑤蒸发结晶 ⑥蒸馏 ⑦洗涤 ⑧干燥

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三、综合题

28. 以气体 A 为原料的合成如图所示：

已知： $C$ 是生产塑料的合成树脂， $D$ 的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。

(1)、写出 $A$ 的电子式；②反应类型为。

(2)、写出碳化钙与水反应制取 $A$ 的化学方程式。

(3)、实验室用该反应制取 $A$ 时，可用饱和食盐水代替水，目的是。

(4)、写出③、④反应方程式：③④。

(5)、 $D$ 还可以用石蜡油制取，工业上由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是。

(6)、下列说法正确的是_______

A、气体 $A$ 的高分子聚合物可用于制备导电高分子材料 B、③反应的三元取代说明了苯环活化了甲基 C、可用间二甲苯是否存在不同结构来证明苯环的特殊的大 $π$ 键 D、联苯不属于苯的同系物，其二溴代物有17种 E、 $E$ 的同分异构体与 $HBr$ 按物质的量之比 $1 ： 1$ 发生加成反应，生成产物有10种(不考虑立体异构)

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29. 甲苯是重要的有机合成原料，以甲苯为原料合成抗肿瘤药物氟他胺X和某种抗疟疾药物的中间体Y的路线如下：
已知：①
② $\to_{F e / 盐酸}^{}$
③ $R - C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R - C O C l$
请回答

(1)、E中官能团名称。

(2)、下列说法正确的是____。

A、B和H属于同一种物质 B、X分子中所有C原子和N原子可能在同一平面上 C、已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中可以吸收生成的HCl，提高转化率 D、反应③④⑤⑥都是取代反应，⑧是氧化反应

(3)、F的结构简式是。

(4)、完成J→Y的化学方程式。

(5)、以丙炔为原料设计合成的合成路线 (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

(6)、M是J的同系物，组成比J多一个 $C H_{2}$ ，写出符合下列要求的M的所有的同分异构体
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 ②苯环上只有一种氢

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30. 正丁醚常用作有机合成反应的溶剂，某实验小组利用如下装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理如下：

2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH \to_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} - O - {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O

反应物和产物的相关数据如下表：

化合物名称	密度( $g \cdot {mL}^{- 1}$ )	熔点(℃)	沸点(℃)	相对分子质量	水中溶解性
正丁醇	0.810	-89.8	118.0	74	微溶
正丁醚	0.769	-95.3	142.0	130	不溶于水
备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液

实验步骤：

①将 $14.80 g$ 正丁醇、 $2.5 mL$ 浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；

②装好分水器和温度计；

③控制反应温度在 $134 ~ 136 ° C$ 之间，回流 $1.5 h$ ；

④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶 $A$ 中；

⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有 $25 mL$ 水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚 $7.15 g$ 。

回答下列问题：

(1)、实验中冷凝管的进水口为(填“

a

”或“

b

”)。

(2)、实验中，温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：。

(3)、步骤⑤中，分液漏斗内的有机层是从分液漏斗(填“上口”或“下口”)放出(或倒出)。

(4)、有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是。

(5)、洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是(填标号)。
A.蒸馏 B.加入无水

{CaCl}_{2}

C.过滤

(6)、本实验所得正丁醚的产率为(小数点后保留两位数字)。

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温度/℃	25	50	75
溶解度/g	0.34	0.85	2.2