浙江省宁波市六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（   ）

    A.4.03米大口径碳化硅反射镜

    B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服

    C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

    D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 （     ）

    A、CH3CH2CH2CH3 B、（CH3）3CCH3 C、CH3CH2CH2OH D、CH3CH2COOH

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  • 3. 近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是（ ）

    A、①=②=③=④ B、②>①>④>③ C、④>③>①=② D、④>③>①>②

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  • 4. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（ ）
    A、熔融态不导电 B、水溶液呈中性 C、熔点比BeBr2高 D、不与氢氧化钠溶液反应

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  • 5. 对充有氛气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是（ ）
    A、电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光 B、电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光 D、通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

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  • 6. 原子核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是 1s22s22p63s23p6 。下列说法正确的是（ ）
    A、两粒子的3s能级上电子的能量不同 B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱相同 D、两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相似

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  • 7. CaTiO3 晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、基态钙原子核外有2个未成对电子 B、CaTiO3 晶体中与每个 Ti4+ 最邻近的 O2− 有12个(如图是其晶胞结构模型) C、CaTiO3 的摩尔质量为136 D、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

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  • 8. 下列说法中正确的是（ ）
    A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B、两个原子之间形成共价键时，可以有两个σ键 C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D、N2分子中有1个σ键，1个π键

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  • 9. 近日科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子(如图所示)。下列说法正确的是（ ）

    A、该分子中碳杂化方式有sp、 sp3 两种 B、该分子可能要比苯更加稳定 C、该分子属于有机物 D、该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

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  • 10. 下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是（ ）
    A、K[Ag(CN)2] 、 [Cu(NH3)4]SO4 B、[Ni(NH3)4]Cl2 、 [Ag(NH3)2]Cl C、[Ag(NH3)2]Cl 、 [Cu(NH3)4]Cl2 D、[Ni(NH3)4]Cl2 、 [Cu(NH3)4]SO4

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  • 11. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中错误的是（ ）
    A、NH4+ 为正四面体形 B、O3 为V形 C、ClO3− 为平面三角形 D、PCl3 为三角锥形

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  • 12. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（ ）
    A、超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B、非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的 C、液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D、纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小

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  • 13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
    A、原子半径大小为W<X<Y<Z B、YZW晶体为分子晶体 C、Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键 D、YX的溶液呈碱性

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  • 14. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A、3.1g 31P 中含有的中子数为 1.6NA B、31g黑磷中含有的P-P键数目为 1.5NA C、12.4g白磷与0.6mol H2 在密闭容器中充分反应，生成的 PH3 分子数等于 0.4NA D、白磷与黑磷为同素异形体

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  • 15. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是（ ）
    A、分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B、NCl3分子是非极性分子 C、NBr3比NCl3易挥发 D、在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

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  • 16. 以下物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④乙炔　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
    A、③④⑤⑧ B、④⑤⑦⑧ C、④⑤⑧ D、③④⑤⑦⑧

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  • 17. 25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的 13 ，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为（ ）
    A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10

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  • 18. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238 °C 。它在600 °C 以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（   ）

    A、砷化镓是一种分子晶体 B、砷化镓中不存在配位键 C、晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1 D、晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

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  • 19. 下列关于晶体的说法中，错误的是（ ）

    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

    ④分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键；

    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

    ⑥干冰晶体中，一个 CO2 分子周围有12个 CO2 分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴。阳离子的配位数都为6

    A、②③⑥ B、②③④ C、④⑤⑥ D、①②③

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  • 20. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

    A、1∶2 B、2∶1 C、3∶2 D、2∶3

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  • 21. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（   ）

    A、氢化物沸点： X>Y B、原子半径： M<X<Y<Z C、第一电离能： W<X<Y<Z D、阴、阳离子中均有配位键

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  • 22. 已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法不 正确的是（ ）
    A、z 的二氯代物有三种 B、x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 C、x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D、x、y 的一氯代物均只有三种

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  • 23. CuSO4⋅5H2O 可写 [Cu(H2O)4]SO4⋅H2O ，其结构示意图如下：

    下列有关 CuSO4⋅5H2O 的说法正确的是（ ）

    A、CuSO4⋅5H2O 俗称绿矾 B、氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C、Cu2+ 的价电子排布式为 3d84s1 D、胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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  • 24. 某烃的结构式用键线式可表示为 ，若该烃与 Br2 发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有（ ）
    A、2种 B、4种 C、6种 D、7种

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  • 25. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大π键，下列相关叙述错误的是（ ）

    A、该物质阳离子中至少10原子共平面 B、该物质阴离子呈正四面体形 C、该离子液体存在共价键、配位键、氢键 D、该离子液体与水能够形成氢键

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二、综合题

  • 26. Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如： 2R-C≡C-H→催化剂R-C≡C-C≡C-R+H2

    下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    (1)、B的结构简式为 ， 反应①的反应类型为。
    (2)、乙烯也可以与A发生加成反应制备B，反应的化学方程式为：。
    (3)、步骤②的反应化学方程式：。
    (4)、E的结构简式为。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol。
    (5)、芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，写出符合条件的F的结构简式。

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三、综合题

  • 27. 乙酰水杨酸，俗称阿司匹林( )，是常用的解热镇痛药。合成原理：

    查阅资料：

    阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇、难溶于水；

    水杨酸：相对分子质量为138，沸点211℃，76℃时升华，溶于乙醇、微溶于水；

    乙酸酐：相对分子质量为102，沸点140℃，无色透明液体，遇水形成乙酸。

    制备过程：

    ①如图1向三颈烧瓶中加入3.45g水杨酸、乙酸酐20mL( ρ=1.08g⋅mL−1 )、10滴浓硫酸，连接回流装置，70℃加热半小时。

    ②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。

    ③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

    (1)、图1装置中温度计是否需要移动位置(填需要或不需要)。
    (2)、步骤①中加热宜采用 ， 冷凝回流过程中外界的水若进入三颈烧瓶，导致发生副反应(用化学方程式作答)，降低了水杨酸的转化率。
    (3)、步骤②用冷水洗涤晶体的目的是 ， 步骤③加入沸石的目的是。
    (4)、步骤③操作的名称是 ， 其中肯定用不到的装置是(填序号)。

    (5)、最终称量产品质量为2.25g，则所得乙酰水杨酸的产率为%(精确到1%)。

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  • 28. 磷酸亚铁锂( LiFePO4 )为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，文献报道可采用 FeCl3 、LiCl和苯胺等作为原料制备。
    (1)、铁元素在元素周期表中的位置是 ， 其基态原子核外N层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
    (2)、FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为 ， 其中Fe的配位数为。
    (3)、苯胺( )的晶体类型是。苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)高于甲苯的熔点(-95.0℃)，原因是。

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  • 29. KH2PO4 可以用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。其晶体具有优异的非线性光学性能。回答下列问题：
    (1)、基态磷原子的价电子排布图为。
    (2)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 12 表示，与之相反的用- 12 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和的绝对值为(用分数形式表示)。
    (3)、磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

    如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应酸的化学式可写为。

    (4)、研究表明含氧酸分子只有羟基上的H可以电离，已知 KH2PO2 是次磷酸的正盐， H3PO2 的结构式为 ， 其中P采取杂化方式。
    (5)、分别用○、●表示 H2PO4− 和 K+ ， KH2PO4 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是 H2PO4− 、 K+ 在晶胞xz面、yz面上的位置：

    ①若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为 NA ，晶体的密度 g⋅cm−3 (写出表达式)。

    ②请补全晶胞在x轴方向的投影图(在下图中作画， H2PO4− 和 K+ 分别用○、●表示)。

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