山西省大同市2021-2022学年高二下学期期中质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是（）

A、原子核外每个电子运动状态不同 B、离核越远的电子，能量越低 C、用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布 D、电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

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2. 下列有关电子排布式表达正确的是（）

A、基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s¹ B、基态Cu原子的价层电子排布式3d⁹4s² C、基态As原子的价层电子排布式为4s²4p⁵ D、Br^-的核外电子排布式[Ar]4s²4p⁶

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3. 下列各项叙述中正确的是（）

A、s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大 B、在同一能级上运动的电子，其自旋方向一定不同 C、电子由基态转化成激发态，释放能量 D、杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对

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4. 多原子分子或离子的键角是一定的。下列分子中键角由大到小排列顺序正确的是（）
①SiCl₂ ②OF₂ ③H₂O ④BF₃ ⑤CS₂

A、⑤②③①④ B、③②⑤④① C、①④②⑤③ D、⑤④①③②

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5. 四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是（）
① ② ③ ④

A、原子半径：③＞④＞②＞① B、未成对电子数：①=④＞③＞② C、电负性：②＞①＞④＞③ D、第一电离能：②＞①＞③＞④

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6. 判断下列分子或者离子对应的杂化方式价层电子对互斥模型及空间构型均正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	三角锥形
C	H₃O⁺	sp²	四面体形	平面三角形
D	SO $_{4}^{2 -}$	sp³	正四面体形	正四面体形

A、A B、B C、C D、D

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7. 具有相同价电子总数和相同原子数的分子或离子，具有相同的结构特征，例如：CO和N₂。下列说法中错误的是（）

A、H₃BNH₃分子中所有原子不能同时在同一平面上 B、H₃BNH₃分子中B、N均采用sp³杂化 C、B₃N₃H₆分子中有双键，可发生加成反应 D、CO分子中存在配位键，其结构式为C $\overset{\leftarrow}{=}$ O

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8. 下表是短周期金属元素的电离能[单位：kJ·mol^-1]数据：

电离能/ kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
甲	932	1 821	15 390	21 771
乙	738	1 451	7 733	10 540
丙	578	1817	2745	11575

下列有关说法正确的是（）

A、金属性：丙＞乙＞甲 B、甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融状态下都能导电 C、甲，乙在各自形成的化合物中均呈现+2价 D、甲、乙、丙都位于第三周期

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9. 下列有关比较正确的是（）

A、熔点：CH₄>SiH₄>GeH₄>SnH₄ B、键角： H₂Se>H₂S>H₂O C、键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 D、热稳定性：HF>H₂O>NH₃

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10. 根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P₄ ， )，试图阻止俄军在该地区快速推进。下列有关白磷说法错误的是（）

A、31gP₄含有1.5N_A个P-P B、P₄为正四面体结构，键角为109°28' C、P₄中P原子为sp³杂化 D、P₄能保存在水中，因为P₄是非极性分子，H₂O是极性分子，且密度大于H₂O

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11. 下列叙述正确的是（）
①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

②C₆₀晶体的晶胞是面心立方结构

③As是第VA族的元素，属于p区元素

④熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类，HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

A、①② B、②③ C、①③ D、②④

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12. 下列关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的说法中错误的是（）

A、配体是Cl^-和H₂O，配位数是6 B、中心离子是Ti²⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺ C、内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2 D、1mol[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O与足量AgNO₃溶液反应，产生2molAgCl

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13. 磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A、磷化硼晶体的熔点高、硬度大 B、B配位数是4，P的配位数是2 C、BP属于离子晶体 D、B的杂化方式为sp² ， P的杂化方式为sp³

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14. 已知干冰晶胞中相邻最近的两个CO₂分子间距为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、晶胞中一个CO₂分子的配位数是8 B、晶胞的密度表达式是 $\frac{44 \times 4}{N_{A} (2 \sqrt{2} a^{3} \times 10^{-30})}$ g·cm^-3 C、一个晶胞中平均含6个CO₂分子 D、CO₂分子间作用力有范德华力和共价键

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15. 人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是（）

A、σ键与π键数目之比是6：1 B、碳原子的杂化方式有sp、sp²、sp³ C、存在3个手性碳原子 D、具有一定的挥发性

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16. 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为 $Ge$ 单晶晶胞，其中原子坐标参数A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ，B为( $\frac{1}{2}$ ，0， $\frac{1}{2}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ，0)。则D原子的坐标参数为（）

A、( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ) B、(0， $\frac{1}{4}$ ，0) C、( $\frac{1}{8}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ) D、( $\frac{1}{4}$ ，0，0)

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17. 如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na⁺与Cl^-的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A、 $\frac{0 .585}{{4a}^{3} d}$ mol^-1 B、 $\frac{58 .5}{{8a}^{3} d}$ mol^-1 C、 $\frac{58 .5}{{2a}^{3} d}$ mol^-1 D、 $\frac{117}{a^{3} d}$ mol^-1

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18. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：2CHCl₃+O₂ → 2HCl+2COCl₂ ，下列说法正确的是（）

A、CHCl₃分子空间构型为四面体形，中心原子有4对价层电子对 B、COCl₂分子是含极性键的非极性分子 C、Cl-C-Cl的键角：CHCl₃>COCl₂ D、向氯仿中加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验其氯元素的存在

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19. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ₄。下列说法错误的是（）

A、Z的电负性在四种元素中最大 B、X₂Y和WY₂的中心原子均采用sp³杂化 C、X分别与Y、Z，W形成的简单化合物中W的沸点最高 D、WZ₄分子中所有原子最外层均满足8电子结构

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二、多选题

20. 根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（）

物质

${AlCl}_{3}$

${SiCl}_{4}$

单质B

熔点/℃

190

$- 70$

2300

沸点/℃

182.7

57.6

2500

注： ${AlCl}_{3}$ 的熔点在 $2.02 \times 10^{5} Pa$ 条件下测定。

A、 ${SiCl}_{4}$ 是共价晶体 B、单质B可能是共价晶体 C、 ${AlCl}_{3}$ 加热能升华 D、单质B和 ${AlCl}_{3}$ 晶体类型相同

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三、综合题

21. 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)、汞的原子序数为80，与Zn属于同族元素，Hg价电子排布式为，位于元素周期表区。

(2)、C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为，理由。

(3)、预测化合物I溶解性为(填“难溶于水”或“易溶于水”)；1mol化合物I中采取sp³杂化的原子数目是。

(4)、理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ce晶胞中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；X晶体的化学式为：；设X的相对分子质量为 $M_{r}$ ，则X晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

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22. 磷酸铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不会造成环境污染，世界各国正竞相实现产业化生产。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为；基态Fe²⁺与Fe³⁺单电子数目之比为。

(2)、浓磷酸在常温下呈黏稠状，原因是。，浓磷酸在200~300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H₄P₂O₇)，焦磷酸的结构式为，其中P的价层电子对数为，杂化轨道类型为。

(3)、Li⁺与H^-具有相同的电子层结构，r(Li⁺)r(H^-)(填“>”或“<”)；原因是。Li₂O晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

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23. 近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu₃W₉]在CO₂还原为CO过程具有最佳活性，FeNi₂取代的化合物[SiFeNi₂W₉]在CO氧化为CO₂过程具有最佳活性。请回答下列问题：

(1)、Ni在周期表中的位置为；同周期与Ni具有相同的未成对电子数目的元素有(写出相应元素符号)；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是。

(2)、Ni与CO形成配合物Ni(CO)₄ ，配体是，提供孤对电子的原子是；常温时Ni(CO)₄为无色液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)₄是分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)、Cu元素可以形成配合物Cu(NH₃)₄(NO₃)₂ ， 1 mol该配合物含有mol σ键。铜可以形成多种合金，钙铜合金晶体结构图C可看作由图A、B两种原子层交替堆积排列而成。

钙铜合金的化学式：；在这结构中，N_A表示阿伏加德罗常数，钙铜合金的密度为g/cm³(用a、b、N_A的代数式表示)。

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24. 一氧化二氮(N₂O)被称为“笑气”。它通常用作外科和牙科中的麻醉剂或镇痛剂；在食品包装应用中，N₂O抑制细菌生长等多种用途。工业上利用硝酸铵(NH₄NO₃)受热分解制取N₂O，回答下列问题：

(1)、O原子能量最高的原子轨道形状为， O与N形成配位键时，O价电子层上的电子重排提供了一个空轨道，该O重排后的价电子排布图为，重排后电子排布不符合(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(2)、工业上利用硝酸铵(NH₄NO₃)受热分解制取N₂O的化学方程式为；N₂O中氮元素的化合价为。

(3)、N、O元素在周期表中相邻，第一电离能NO(填“>”或“<”)；原因是。

(4)、NH₄NO₃晶体中存在的作用力有；NH $_{4}^{+}$ 的空间构型为；已知分子中的大π键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大 $Π$ 键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则NO $_{3}^{-}$ 中的大n键可表示为。

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物质	${AlCl}_{3}$	${SiCl}_{4}$	单质B
熔点/℃	190	$- 70$	2300
沸点/℃	182.7	57.6	2500