江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高二下学期期中检测化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是（）

A、PVC( )的单体为氯乙烯 B、ABS的单体之一苯乙烯能使KMnO₄/H⁺褪色 C、PC( )中所有碳原子均可共面 D、亚克力—聚甲基丙烯酸甲酯( )可通过加聚反应制备

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、对硝基甲苯的结构简式： B、：二溴乙烷 C、CH₂F₂的电子式： D、正丁烷的球棍模型：

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3. 科学家发现金星大气中存在PH₃ ，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH₃：P₄＋3KOH(浓)＋3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ 3KH₂PO₂＋PH₃↑。下列说法正确的是（）

A、PH₃为非极性分子 B、中子数为10的氧原子可表示为 $O_{8}^{10}$ C、H₂O分子空间构型为V形 D、1个P₄分子中含有4个 $σ$ 键

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4. 链状高分子化合物，可由有机化工原料R和其它无机试剂通过卤化、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）

A、乙烯 B、乙炔 C、1，3-丁二烯 D、2-丁醇

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5. 氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，历史上曾用Deacon法制取Cl₂ ，其反应为4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g) ∆H。两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、HClO $\overset{光照}{\to}$ HCl B、KClO₃ $\to_{Δ}^{{MnO}_{2}}$ KCl C、Cl₂ $\to_{点燃}^{Fe}$ FeCl₂ D、NaClO(ag) $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ HClO

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6. 氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，历史上曾用Deacon法制取Cl₂ ，其反应为4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g) △H。两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂并回收MnCl₂·4H₂O，下列实验原理与装置能达到目的的是（）

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙除去氯气中的HCl和H₂O C、用装置丙过滤得MnO₂ D、用装置丁干燥MnCl₂·4H₂O晶体

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7. X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A、YX₄与ZX $_{4}^{+}$ 空间构型相同 B、原子半径：r(E)>r(W)>r(Z) C、第一电离能：I₁(W)>I₁(Z)>I₁(Y) D、元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族

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8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl^-+2H⁺ $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Cl₂↑+H₂↑ B、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^- $\overset{Δ}{\to}$ HCOO^-+NH $_{4}^{+}$ +2Ag↓+3NH₃+H₂O C、乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH^- $\overset{Δ}{\to}$ Cu₂O↓+CH₃COO^-+3H₂O D、水杨酸( )溶于小苏打溶液中： +HCO $_{3}^{-}$ → +2CO₂↑+2H₂O

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9. Au/Fe₂O₃可用作反应CO(g)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g)的催化剂。对于该反应下列有关说法错误的是（）

A、加入催化剂Au/Fe₂O₃ ，反应的焓变ΔH不变 B、其他条件相同，增大 $\frac{n(CO)}{{n(H}_{2} O)}$ ，反应的平衡常数K变大 C、向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快 D、升高温度，反应体系的活化分子百分数增多

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10. 乙酸乙酯的制备实验如下：
步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液

步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体

步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅

步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物

下列关于该实验说法错误的是（）

A、试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸 B、导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸 C、步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应 D、步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯

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11. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲分子中有1个手性碳原子 B、常温下1mol乙能与3molH₂发生加成反应 C、丙能与甲醛发生缩聚反应 D、乙在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质

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12. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A、[Co(NH₃)₃Cl₃]中Co³⁺的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子 B、基态Fe原子的核外电子轨道表示式为： C、氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li₃N D、某主族元素的电离能I₁～I₇数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族

I₁

I₂

I₃

I₄

I₅

I₆

I₇

578

1817

2745

11575

14830

18376

23293

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13. 有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、有机物X的分子式为C₁₆H₁₆NO₃ B、有机物X不存在顺反异构现象 C、1mol X最多能与7 mol H₂发生加成反应 D、有机物X能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

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14. SCl₂可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl₂(g)，发生反应：2SCl₂(g) $\underset{}{⇌}$ S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl₂的转化与温度的关系。下列说法正确的是（）

A、2SCl₂(g) $\underset{}{⇌}$ S₂Cl₂(g)+Cl₂(g) ΔH>0、ΔS<0 B、当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C、82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl₂、S₂Cl₂和Cl₂各0.1mol，此时v(正)>v(逆) D、55℃，向体积为2VL的容器中充入0.2molSCl₂(g)，amin时SCl₂(g)的转化率大于50%

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二、综合题

15. 国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L^-1 ，砷的含量不得超过0.5mg·L^-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。

(1)、化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₃)₂。
①CaSO₄中阴离子的空间构型为。

②写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：。

③充分沉淀后测得废水中F^-的含量为19.0mg·L^-1 ，此时SO $_{4}^{2 -}$ 的浓度为mol·L^-1。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5、K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]

(2)、氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。已知：
ⅰ.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。

ⅱ.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：。

②其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO₄溶液。方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO₄溶液；方式II：先加FeSO₄溶液，再加NaClO溶液。反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是

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16. H₂S是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

(1)、H₂S可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式：
SO₂(g)+I₂(s)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ΔH=-151 kJ·mol^-1

2HI(aq)=H₂(g)+I₂(s) ΔH=+110 kJ·mol^-1

H₂S(g)+H₂SO₄(aq)=S(s)+SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+61 kJ·mol^-1

则H₂S分解的热化学H₂S(g)=H₂(g)+S(s)ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ COS(g)+H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的密闭容器中，保持体积不变，反应平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.02。在620 K重复实验，平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.03。
①下列情况能说明该反应已到达平衡的是(填字母)。

A．容器的压强保持不变

B．容器内气体密度保持不变

C．v_正(H₂S)=v_逆(COS)

D．H₂S和CO₂的物质的量之比保持不变

②平衡时只改变下列条件，既可以提高反应速率又可以提高H₂S(g)转化率的是(填字母)。

A．升高容器的温度

B．保持容器体积一定，充入He，使体系总压强增大

C．缩小容器的体积，使体系总压强增大

D．分离出部分COS(g)

(3)、已知K_a1(H₂S)=1.3×10^-7 ， K_a2(H₂S)=7×10^-15。pH=11时，含H₂S、HS^-和S^2-的溶液中， $\frac{{c(S}^{2-})}{{c(H}_{2} S)}$ =。

(4)、一种CO₂、H₂S的协同转化装置可实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。工作原理如图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：EDTA—Fe²⁺-e^-=EDTA—Fe³⁺。

①H₂S所发生反应的离子方程式为。

②阴极的电极反应式为。

(5)、在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

依据如图描述H₂还原SO₂生成S的过程：。

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17. 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图：

(1)、可以鉴别A、B两种物质的试剂为。

(2)、B中官能团的名称为醚键和。

(3)、C→D过程中依次经历了和反应。

(4)、1mol 中含有σ键的数目为，其中官能团酯基中碳原子的轨道杂化类型为。

(5)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为。
①分子中含苯环，能使Br₂的CCl₄溶液褪色；

②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。

(6)、已知2CH₃CHO $\overset{NaOH}{\to}$ CH₃CH=CHCHO。写出以、和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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18. CuCl₂常用作催化剂。实验室用废铜屑(含少量CuO、Fe₂O₃、油污等杂质)制备CuCl₂•2H₂O的实验流程如图：

(1)、“洗涤”时，Na₂CO₃溶液的作用是。

(2)、“氧化酸溶”在如图所示的装置中进行。

①仪器a的名称为。

②三颈烧瓶中Cu转化为CuCl₂的化学方程式为。

(3)、以“过滤”后的滤液X为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体。请补充实验方案：向滤液X中，过滤得滤液Y；向滤液Y中，在低温下减压蒸发至，冷却结晶，过滤，将所得固体洗涤、晾干，得到CuCl₂•2H₂O晶体。(已知该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。实验中须用的试剂：CuO粉末，6.0mol·L^-1HCl溶液。)

(4)、通过下列方法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度：准确称取0.4800gCuCl₂•2H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1500mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂=S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-。计算样品中CuCl₂•2H₂O的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)。

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I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆	I₇
578	1817	2745	11575	14830	18376	23293