浙江省台州市九校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 甲烷的分子式是（）

A、 $C_{2} H_{6}$ B、 $NO$ C、 ${NO}_{2}$ D、 ${CH}_{4}$

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2. 乳酸[ ${CH}_{3} CH (OH) COOH$ ]可作为聚乳酸的起始原料，生产新一代的全生物降解塑料。按物质的组成和性质分类正确的是（）

A、有机物 B、氧化物 C、单质 D、无机物

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3. 下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A、 ${SO}_{2}$ B、 $O_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ D、 $CO$

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5. 下列物质属于电解质的是（）

A、盐酸 B、乙醇 C、冰醋酸 D、氨水

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6. 处理汽车尾气的反应2NO+2CO $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 2CO₂+N₂中，还原剂是（）

A、NO B、CO C、CO₂ D、N₂

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7. 下列化学反应属于放热反应的是（）

A、 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应 B、盐酸与碳酸氢钠反应 C、 $C$ 与 ${CO}_{2}$ 反应 D、氯化铵和氢氧化钡反应

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8. 下列化学用语表示错误的是（）

A、氯化钙的电子式： B、乙酸的结构简式： ${CH}_{3} COOH$ C、钠离子的结构示意图： D、 ${CCl}_{4}$ 的空间填充模型：

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9. 下列说法正确的是（）

A、 $^{14} C$ 和 $^{14} N$ 互为同位素 B、 $H_{2}$ 、 $D_{2}$ 、 $T_{2}$ 互为同素异形体 C、正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D、 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 一定互为同系物

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10. 下列说法错误的是（）

A、聚氯乙烯→ $PVC$ ，可以制成薄膜，用于食品、药物的包装材料 B、玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料 C、 $Si$ 、 ${SiO}_{2}$ 、新型陶瓷、纳米材料属于新型无机非金属材料 D、塑料、橡胶、纤维都属于有机高分子材料

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11. 如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 下列方程式书写错误的是（）

A、硫酸氢钠的电离： ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与醋酸溶液反应的离子方程式： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、氯化铵溶液和 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、工业上利用乙烯与水加成制乙醇： ${CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O \to_{Δ}^{催化剂} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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13. 下列关于 ${HNO}_{3}$ 说法错误的是（）

A、浓硝酸呈黄色，主要是因为 ${HNO}_{3}$ 分解产生的 ${NO}_{2}$ 会溶解在其中 B、将 ${HNO}_{3}$ 分解产生 ${NO}_{2}$ 与 $O_{2}$ ，比值为 $4 ： 1$ ，若将带火星的木条伸入该混合气体内，木条复燃，说明 ${NO}_{2}$ 也支持燃烧 C、常温下， $Fe$ 和 $Al$ 遇到浓硝酸会发生“钝化”，因此可以用 $Fe$ 制容器来储存浓硝酸 D、浓盐酸和浓硝酸体积按 $1 ： 3$ 混合，可以得到“王水”

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14. 下列关于烷烃叙述错误的是（）

A、等质量甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷消耗氧气的量更多一点 B、烷烃的通式为 $C_{n} H_{2 n + 2}$ ，符合该通式的化合物一定是烷烃 C、正丁烷与异丁烷相比，前者熔沸点高 D、甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构

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15. 下列说法错误的是（）

A、决定一个化学反应速率最重要的因素是反应物本身的化学性质 B、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度 C、改变影响化学平衡的一个因素，会改变原平衡状态 D、当反应达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，因此化学反应速率为0

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16. 已知断开 $1 {molH}_{2} (g)$ 中的化学键需要吸收 $436.4 kJ$ 的能量。根据反应 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 的能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A、断开 $1 {molCl}_{2} (g)$ 中的化学键需要吸收 $242.7 kJ$ 的能量 B、 $1 {molH}_{2} (g)$ 和 $1 {molCl}_{2} (g)$ 所具有的能量为 $679.1 kJ$ C、由 $H(g)$ 、 $Cl(g)$ 原子形成 $1 mol HCl(g)$ ，共放出 $431.75 kJ$ 的能量 D、 $1 {molH}_{2} (g)$ 和 $1 {molCl}_{2} (g)$ 反应生成 $2 mol HCl(g)$ ，共释放 $184.4 kJ$ 的能量

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17. 普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为： $Zn + 2 {NH}_{4} Cl + 2 {MnO}_{2} = Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2} + 2 MnO (OH)$ ，下列说法正确的是（）

A、石墨作负极 B、锌发生还原反应 C、电池工作时，电子从石墨经导线流向锌 D、正极的电极反应为： ${NH}_{4}^{+} + {MnO}_{2} + e^{-} = MnO (OH) + {NH}_{3}$

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18. 一定温度和压强下，发生反应 $4 A(g) + 5 B(g) = 4 C(g) + 6 D(g)$ ，下列选项中可以表示该化学反应速率最快的是（）

A、 $v(A) = 0.08 mol/(L \cdot s)$ B、 $v(B) = 0.09 mol/(L \cdot s)$ C、 $v(C) = 4 mol/(L \cdot \min)$ D、 $v(D) = 0.1 mol/(L \cdot s)$

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19. 某温度下，浓度都是 $1 mol/L$ 的两种气体 $X_{2}$ 和 $Y_{2}$ ，在密闭容器反应生成气体 $Z$ 。反应 $2 \min$ 后，测得参加反应的 $X_{2}$ 为 $0.6 mol/L$ ，用 $Y_{2}$ 表示的反应速率 $v (Y_{2}) = 0.1 mol/L/min$ ，生成的 $c(Z)$ 为 $0.4 mol/L$ ，则该反应的化学方程式是（）

A、 $2 X_{2} + Y_{2} = 2 XY$ B、 $2 X_{2} + Y_{2} = 2 X_{2} Y$ C、 ${3X}_{2} + Y_{2} = 2 X_{3} Y$ D、 $X_{2} + 3 Y_{2} = 2 {XY}_{3}$

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20. 将一定量铜粉与一定量的浓硫酸反应，当铜粉完全反应时，收集到 $3.36 L$ 气体(标准状况)，则消耗硫酸的物质的量是（）

A、 $0.15 mol$ B、 $0.20 mol$ C、 $0.30 mol$ D、 $0.40 mol$

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21. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温常压下， $17 g - OH$ (羟基)含有 $9 N_{A}$ 电子 B、 $10 g$ 质量分数为 $46 %$ 的乙醇溶液中， $H$ 原子总数为 $0.6 N_{A}$ C、 $1 mol Mg$ 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，产生的气体标况下体积均为 $22.4 L$ D、 $28 g$ 乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 $6 N_{A}$

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22. 恒温恒压下， $0.1 mol N_{2} (g)$ 与 $0.3 mol H_{2} (g)$ 在密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。下列说法不能判断反应已经达到平衡的是（）

A、容器内气体的密度不再发生变化 B、相同时间内，断开 $N - H$ 键的数目和生成 $N - H$ 键的数目相等 C、容器内气体的压强不再发生变化 D、各组分浓度不再变化

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23. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成0.1 mol $N_{2}$ ，转移0.5 mol电子 D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化

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24. 为测定某区域空气中 ${SO}_{2}$ 的含量，课外小组的同学将空气样品通入 $200 mL 0 .100 mol/L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中(假定样品中无其他还原性气体， ${SO}_{2}$ 可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为 ${5SO}_{2} {+2MnO}_{4}^{-} {+2H}_{2} {O=5SO}_{4}^{2-} {+2Mn}^{2+} {+4H}^{+}$ 。若空气流量为 $a L/min$ ，经过 $b min$ 溶液恰好褪色，则该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量(单位：g/L)为（）

A、 $\frac{8}{25ab}$ B、 $\frac{16}{25ab}$ C、 $\frac{8}{5ab}$ D、 $\frac{16}{5ab}$

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25. 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	除去甲烷中混有的乙烯	将气体通入 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液中	${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色
B	探究浓硫酸性质	向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	${SO}_{4}^{2 -}$ 的检验	向某溶液滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀 ${HNO}_{3}$	若产生白色沉淀，则该溶液含 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	检验 ${CH}_{2} = CH - {CH}_{2} OH$ 中的碳碳双键	往该有机物中滴加酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、①写出胆矾的化学式；②写出 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 名称为。

(2)、写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式。

(3)、某兴趣小组同学用化学沉淀法去除粗盐中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，加入试剂的顺序为 $\to NaOH$ 溶液 $\to$ $\to$ 盐酸。

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三、综合题

27. 已知 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中 $A$ 、 $C$ 分别是白酒和食醋中含有的成分， $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 间有如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)、 $C$ 物质中官能团名称是。

(2)、写出 $A$ 转化成 $B$ 的化学方程式：，其反应类型是。

(3)、下列说法中，正确的是_______。

A、有机物 $A$ 与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 B、实验室用 $A$ 与 $C$ 制备 $D$ 时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂作用 C、有机物 $A$ 、 $C$ 、 $D$ 可用 $NaOH$ 溶液鉴别 D、等物质的量 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 完全燃烧消耗氧气的物质的量，依次减少

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28. 某兴趣小组对化合物 $X$ (由3种元素组成)开展探究实验。

其中： $A$ 和 $B$ 均为纯净物； $B$ 可使品红溶液褪色。请回答：

(1)、白色沉淀 $C$ 的化学式是。

(2)、组成 $X$ 的3种元素是(填元素符号)。

(3)、写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式。

(4)、写出固体 $X$ 隔绝空气加热分解的化学方程式。

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29. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如下图所示装置制备乙酸乙酯。

(1)、若实验中用乙酸和乙醇反应，试管Ⅰ中，混合溶液的试剂加入顺序为，再加入碎瓷片，作用是。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。

(2)、试管Ⅰ中反应的化学方程式，其反应类型为。

(3)、试管Ⅱ中需要加入溶液，作用是①中和乙酸、②溶解乙醇、③。

(4)、试管Ⅱ中的现象为。

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四、计算题

30. 在加热条件下， $9.6 g$ 铜丝与 $50 mL 10mol/L$ 的硝酸恰好完全反应，产生一定量 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。

(1)、硝酸铜物质的量浓度为 $mol/L$ 。

(2)、整个过程中被还原的硝酸物质的量为 $mol$ 。

(3)、混合气体中 ${NO}_{2}$ 的体积为 $L$ 。(标准状况下)

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