浙江省宁波市六校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列物质属于碱性氧化物的是（   ）
    A、Na2O2 B、CO2 C、Al2O3 D、Fe2O3

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  • 2. 下图中表示“容量瓶”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色的是（   ）
    A、Cl2 B、NH3 C、NO D、SO2

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  • 4. 下列物质属于电解质的是（   ）
    A、氯化氢 B、氨气 C、石墨 D、氯水

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  • 5. 反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，还原剂是（   ）
    A、KCl B、Cl2 C、KClO3 D、HCl

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  • 6. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（   ）
    A、KCl溶液 B、酒精溶液 C、熔融硝酸钾 D、氢氧化铁胶体

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  • 7. 下列表示正确的是（   ）
    A、37Cl的离子结构示意图： B、氧化钠的电子式： C、甲烷的空间填充模型： D、乙酸的结构简式：C2H4O2

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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A、H2O、H2O2 互为同素异形体 B、C612 与 C614 互称为同位素 C、正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D、C3H8 和C5H12互为同系物

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  • 9. 下列反应中属于取代反应的是（   ）
    A、Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ B、CH3CH2OH + CH3COOH ⇌Δ浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O C、nCH2=CH2 →一定条件   D、HCl+NaOH=NaCl+H2O

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  • 10. 下列说法错误的是（   ）
    A、酸雨有很大的危害，其pH<5.6 B、可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气 C、工业上可用石膏来调节水泥的硬化速度 D、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作氧气的来源

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  • 11. 下列说法错误的是（   ）
    A、合金的硬度比其成分金属大 B、塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料 C、太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源 D、光导纤维的主要成分是硅酸盐，抗干扰性能好，能有效提高通信效率

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  • 12. 下表为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（   ）

    R

    X

    Y

    Z
    A、元素Z的氧化物对应的水化物是强酸 B、元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4 C、最简单气态氢化物的热稳定性： R>Y D、原子半径(r)大小； r(X)>r(Y)>r(Z)

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  • 13. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、用覆铜板为基础制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ B、将稀盐酸滴在石灰石上： CO32− +2H+=H2O+CO2↑ C、铜与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2 NO3− =3Cu2++2NO↑+4H2O D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H2SO4=BaSO4↓+H2O

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  • 14. 下列有关实验操作说法中，错误的是（   ）
    A、实验室中的浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B、用铁片、石墨作为电极插入稀硫酸中，能够形成电流 C、容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 D、焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝，并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

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  • 15. 下列说法错误的是（   ）
    A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，因发生加成反应而使溶液褪色 B、甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl C、丙烯(CH3-CH=CH2)中的三个碳原子在同一个平面上 D、苯分子具有平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同

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  • 16. 已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收 242.7 kJ 的能量。根据反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是（ ）

    A、反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是放热反应 B、反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)中断键吸收总能量大于成键释放总能量 C、断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量 D、H2(g)和 Cl2(g)形成1 mol HCl(g)释放 863.5 kJ 的能量

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  • 17. 小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是（   ）

    A、碳棒是正极材料，发生还原反应 B、电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 C、食盐水中的Na+向木炭棒移动 D、炭棒上发生的反应为： 2H++2e-=H2↑

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  • 18. 有关下列实验装置的说法中正确的是（   ）

    A、实验室用装置甲制备少量氨气 B、选用合适的溶液，HCl、NH3、CO2和SO2均能用装置乙作喷泉实验 C、装置丙中Mg电极上出现气泡，说明Al的活泼性比Mg强 D、装置丁可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

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  • 19. 下列说法正确的是（   ）
    A、干冰升华和碘的升华克服的作用力类型相同 B、MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C、NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 D、分子间作用力会影响物质的物理性质，所以沸点： H2O<H2S

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  • 20. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是（   ）
    A、二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B、医疗上用含乙醇的浓度为75%的酒精消毒 C、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D、加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表可以达到净化环境的效果

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  • 21. 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（   ）
    A、0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中，含有 SO42− 的数目为1.5NA B、1 mol羟基(-OH)和1 mol氢氧根离子(OH-)所含有的电子数均为10NA C、常温常压下，71 g氯气被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为NA D、标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L

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  • 22. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在密闭容器中能发生如下反应2NO+2CO ⇌ 2CO2+N2 ， 280℃的情况下，反应5 min后NO的浓度为0.8×10-3 mol/L。为了验证温度对化学反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。下列说法错误的是（   ）

    实验编号

    t/℃

    NO的初始浓度/(mol/L)

    CO的初始浓度/(mol/L)

    催化剂的比表面积(m2/g)

    I

    280

    1.2×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    350

    a

    5.80×10-3

    82
    A、表中a的数值为1.2 ×10-3 B、前5 min内， 用N2表示的平均反应速率为0.4 × 10-4 mol/(L·min) C、当2v逆(NO)=v正(N2)，说明反应已达到平衡状态 D、5 min 时NO的转化率为 13

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  • 23. 类比是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是（   ）
    A、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，则SO3通入BaCl2溶液中也无沉淀生成 B、MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电 C、CO2与SiO2都是第IVA族的最高价氧化物，则它们的物理性质也相似 D、加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2 ， Li与O2反应也生成过氧化锂

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  • 24. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是（   ）

    A、在0～a范围内，只发生中和反应 B、ab段发生反应的离子方程式为 CO32- +2H+=CO2↑+H2O C、a=0.3 D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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  • 25. 根据实验操作和现象得出的结论错误的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2 ， 加热，有砖红色沉淀产生

    淀粉已发生水解

    B

    向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高

    该过程放热

    C

    将金属钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红色

    钠与水反应生成了碱性物质

    D

    向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体

    浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空题

  • 26. 按要求回答下列问题
    (1)、①漂白粉有效成分的化学式是；

    ②写出以碳为骨架的有机物 的结构简式。

    (2)、写出CH3CH=CH2使溴的CCl4溶液褪色的化学反应方程式。
    (3)、向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是。

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  • 27. 回答下列问题：
    (1)、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

    ①该反应的化学方程式是。

    ②2min内X的转化率为。

    (2)、KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

    ①在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+1OCO2↑+ 8H2O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为。

    ②在10mL 0.1 mol/L KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol/L草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是(填字母)。

    A．该反应是放热反应        B．反应物浓度增大

    C．K2SO4起催化作用        D．MnSO4起催化作用

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  • 28. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，根据图像回答下列问题。

    (1)、A的结构简式是丙烯酸中含氧官能团的名称为。
    (2)、写出物质B在催化剂Cu作用下，被空气中氧气氧化的化学方程式。
    (3)、下列说法正确的是_______。
    A、反应②发生的是氧化反应，反应④是取代反应 B、丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性高猛酸钾溶液褪色 C、实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 D、相同质量的B和丙烯完全燃烧消耗氧气的质量相等
    (4)、实验室为了除去丙烷中的丙烯，可将混合气体通入 中。

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  • 29. 磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料。某兴趣小组对化合物X的组成展开如下探究(图中部分产物未标出)。

    请回答：

    (1)、固体X含有的元素是(用元素符号表示)，其化学式为。
    (2)、写出溶液A与NaOH溶液产生气体B的离子方程式。
    (3)、设计实验检验溶液A中阴离子的方法。

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  • 30. 为探究氯气的有关性质，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。

    (1)、装置A种盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是。
    (2)、A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的化学反应方程式是。
    (3)、验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
    (4)、B中溶液发生反应的离子方程式是。
    (5)、B中浸有NaOH溶液的棉花的作用是什么。

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三、计算题

  • 31. 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2 ， 跟稀硫酸反应生成H2 ， 32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。
    (1)、锌的物质的量为。
    (2)、反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是。
    (3)、混合气体中SO2和H2的体积比为。

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