陕西省汉中市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 陕西计划在2022年打造全国重要的清洁能源基地，下列不属于新能源的是（   ）
    A、太阳能 B、风能 C、地热能 D、天然气

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  • 2. 下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（   ）
    A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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  • 3. 下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是（   ）
    A、 锌锰电池 B、 锂离子电池 C、 铅蓄电池 D、 镍镉电池

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  • 4. 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（   ）
    A、火腿中添加防腐剂 B、酸奶中添加增稠剂 C、食盐中添加补碘剂 D、酱油中添加补铁剂

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  • 5. 2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是（   ）
    A、电能属于二次能源 B、氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 C、氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高 D、氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应

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  • 6. 三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“ 14C 测定法”初步确定其年代区间。下列说法正确的是（   ）
    A、14C 的核外电子数是14 B、14C 与 12C 互为同位素 C、14C 可由中子轰击 14N 产生， 14C 与 14N 化学性质相同 D、14CO2 的相对分子质量为44

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  • 7. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（   ）
    A、水玻璃可做防火材料 B、光导纤维的主要成分是高纯硅 C、可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D、二氧化硅不和任何酸反应

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  • 8. 已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、该图可以表示甲烷的燃烧反应 B、只有在加热条件下该反应才能进行 C、反应中断开反应物的化学键吸收的能量高于形成生成物的化学键放出的能量 D、物质C一定比物质A稳定

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  • 9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）
    A、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C、化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

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  • 10. 下列各装置能构成原电池的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向待测液中加入适量的 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

    湿润的红色石蕊试纸变蓝

    待测液中含有 NH4+

    B

    常温下，向浓硝酸中投入铁片

    铁片不溶解

    常温下，铁不与浓硝酸反应

    C

    向盛有铜片的试管中加入浓硝酸

    产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色

    浓硝酸具有强氧化性和酸性

    D

    向蔗糖中加入浓硫酸

    蔗糖变成黑色海绵状，有刺激性气味的气体产生

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    A、A  B、B   C、C   D、D

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  • 12. 2021年9月24日，《Science》发表了中国科技工作者的一篇关于在实验室中由二氧化碳合成淀粉分子的论文，这是人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。该过程涉及二氧化碳加氢转化为甲醇分子的过程，且使用了生物酶催化。下列叙述错误的是（   ）
    A、该合成过程中的能量转化形式主要是光能转化为化学能 B、该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率 C、该合成过程中所需的氢气可通过电解水制取 D、该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进碳中和具有重大意义

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  • 13. 在一定温度和压强下的密闭容器中，有吸热反应 CO2(g)+H2(g)⇌催化剂CO(g)+H2O(g) 发生。下列叙述正确的是（   ）
    A、反应达到平衡后，正、逆反应均停止 B、一定时间后， CO2 消耗完全 C、增大 H2(g) 的浓度，该反应的限度不会改变 D、更换高效催化剂，该反应的化学反应速率增大

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  • 14. 某学习小组为探究 SO2 气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（   ）

    A、装置A中酸性 KMnO4 溶液褪色， SO2 和 KMnO4 发生了氧化还原反应 B、装置B中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性 C、装置C中品红溶液褪色可以验证 SO2 的漂白性 D、装置D的作用是吸收多余的 SO2 ，防止污染空气

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  • 15. Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S。下列说法正确的是 （   ）

    A、Li为电池的正极 B、电池工作时，Li＋向负极移动 C、正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－ D、将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好

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  • 16. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（   ）

    A、最高正化合价： X>Z>Y B、简单气态氢化物的热稳定性： X<W C、最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z D、R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应

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二、综合题

  • 17. 根据所学知识回答下列问题：
    (1)、下列几组变化中：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化：⑤氯化氢溶于水：⑥氯化铵受热分解。

    化学键没有被破坏的是(填序号，下同)，仅破坏离子键的是 ， 既破坏离子键又破坏共价键的是。

    (2)、以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2 的反应： 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

    ①根据数据计算，反应 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 会(填“吸收”或“放出”) kJ 的能量。

    ②下列关于反应机理说法错误的是(填字母)。

    A．反应①中钛氧键断裂会吸收能量

    B．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能

    C．该过程中发生了电子的转移

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  • 18. 氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为 CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ，反应过程中能量变化如图1所示：

    (1)、该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)、某温度下，在 10L 恒容密闭容器中充入 2molCH4(g) 和 3molH2O(g) 制备氢气，反应中 CH4(g) 的物质的量变化如图2所示。

    ① 5min 前，该反应的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断(填“增大”或“减小”)。

    ②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。

    a．容器内混合气体的密度不再发生变化

    b．容器内气体原子总数不再发生变化

    c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    d．单位时间内， 4molC−H 键断裂的同时有 2molC=O 键断裂

    ③ 0∼5min 内，以 H2(g) 的浓度变化表示该反应的平均速率为 mol⋅L−1⋅min−1 ， 5min 时，混合气体中 H2 的体积分数为 % (精确到 0.1% )。

    ④若要加快化学反应速率，可采用的方法是(填“升高”或“降低”)温度。

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  • 19. 甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/LH2SO4 ，溶液中，乙同学将电极放入 6mol/LNaOH 溶液中，如图：

    (1)、原电池中的能量转化过程是将。
    (2)、甲中正极的电极反应式为 ， 电子的流向是由(填“ Al→Mg ”或“ Mg→Al ”)。
    (3)、乙中负极为(填元素符号)，该电池的总反应方程式为。
    (4)、如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出的金属活动性更强。
    (5)、由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。
    A、镁的金属性不一定比铝的金属性强 B、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 C、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 D、上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠

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  • 20. 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    请回答下列问题：

    (1)、上述元素中，M层电子数最多的是(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填酸的化学式)。
    (2)、由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
    (3)、由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：。
    (4)、元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。
    (5)、请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：。
    (6)、下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。
    A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B、将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C、将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积 20℃ 的水反应 D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

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  • 21. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已省略)。

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为。
    (3)、装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
    (4)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次加入(填字母)。

    选项

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    浓硫酸

    硅胶

    无水氯化钙

    碱石灰

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条
    (5)、装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，D中溶液逐渐变为棕红色，该实验现象说明了氯的氧化性(填“>”或“<”)溴的氧化性：打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为 ， 根据实验现象不能说明溴、碘的氧化性强弱，原因是。
    (6)、装置F用于吸收余氯，相应的离子反应方程式为。

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