陕西省安康市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列有关元素周期表的说法正确的是（   ）
    A、元素周期表有8个主族 B、短周期是指第1、2、3周期 C、ⅠA族的元素全是金属元素 D、0族原子的最外层电子数均为8

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  • 2. 下列说法中，错误的是（   ）
    A、化学反应中必然伴随着能量变化 B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C、化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关 D、根据能量守恒定律知，反应中生成物的总能量等于反应物的总能量

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  • 3. 化学反应中通常伴随着能量的变化，下列说法中错误的是（   ）
    A、煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B、光合作用时将光能转化为电能 C、火药爆炸时将部分化学能转化为动能 D、镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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  • 4. 下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是（   ）
    A、CO2 B、CO C、SO2 D、NH3

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  • 5. H2S 水溶液久置后出现浑浊，其原因是（   ）
    A、被空气氧化 B、受 CO2 影响 C、形成多硫化物 D、见光分解

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  • 6. 关于氨的下列叙述中，错误的是（   ）
    A、液氨是纯净物 B、NH3的催化氧化可用于制取硝酸 C、氨易液化，因此可用来作制冷剂 D、实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

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  • 7. 下列对NO、NO2的描述错误的是（   ）
    A、NO2是红棕色气体 B、NO通常用排空气法收集 C、NO、NO2在一定条件下可相互转化 D、NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

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  • 8. 下列对硝酸的认识正确的是（   ）
    A、浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B、铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C、可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D、在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性

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  • 9. 下列有关硫酸的说法中错误的是（   ）
    A、常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B、浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 D、蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性

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  • 10. 除去食盐中少量的Ca2+和SO 42− ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（    ）
    A、BaCl2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2 C、BaCl2、Na2CO3、HCl D、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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  • 11. 下列性质递变不能用元素周期律解释的是（   ）
    A、热稳定性： HF>CH4 B、还原性： PH3>NH3 C、酸性： HClO4>HIO4 D、溶解度： CaSO4>CaCO3

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  • 12. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、N4 与 N2 互为同位素 B、N4 分子中只含有共价键 C、1molN4 分子含 4mol 共价键 D、N4 沸点比 P4 (白磷)高

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  • 13. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、水的电子式： B、碳-14的原子符号为： C814 C、铝的原子结构示意图： D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

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  • 14. 已知反应：A2+B2=2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列说法中正确的是（   ）
    A、若该反应吸收能量，则可以得出：Q1>Q3 B、若Q1+Q2-2Q3>0，则该反应放出能量 C、该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3 D、由题意可知：Q1+Q2=2Q3

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  • 15. 已知 X、Y 是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是（       ）

    选项

    条件

    结论

    A

    原子半径：X > Y

    原子序数：X < Y

    B

    最高价氧化物对应的水化物的酸性：X > Y

    元素的非金属性：X > Y

    C

    最外层电子数：X > Y

    最高正价：X > Y

    D

    X、Y 最外层电子数分别为 1、7

    X、Y 之间一定能形成离子键
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 16. X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是（   ）
    A、单质沸点：Y>W>M B、原子半径：X<Y<Z<M C、X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键 D、X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y

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二、综合题

  • 17. 下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

    IA

    0

    1

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ⑦

    ⑧

    ⑩

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑥

    ⑨

    4

    ②

    ④
    (1)、①~⑩中，最活泼的金属元素是(写元素符号)。
    (2)、①⑦⑧的简单离子，其半径最大的是(写离子符号)。
    (3)、⑥⑧⑨的气态氢化物，热稳定性高低顺序是(填化学式)。
    (4)、元素的非金属性：⑥⑦(填“＞”或“＜”)。
    (5)、①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是(填化学式)。

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  • 18. X、Y、Z、W四种元素的原子序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的简单氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
    (1)、X、Y、Z的元素符号分别是：。
    (2)、画出Z的简单离子的结构示意图。
    (3)、X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为。
    (4)、用电子式表示W与Z形成化合物 W2Z 的过程。
    (5)、由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是。

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  • 19. 为了研究化学反应 A+B=C+D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    (1)、该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
    (2)、A和B的总能量比C和D的总能量(填“高”或“低”)。
    (3)、物质中的能通过化学反应转化成能释放出来。
    (4)、反应物化学键断裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

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  • 20. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。

    回答下列问题：

    (1)、在催化剂和加热的条件下，物质A生成 NO 是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。
    (2)、在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。
    (3)、实验室中，检验溶液中含有 NH4+ 的操作方法是。
    (4)、物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ， 当反应消耗 3.36L (标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为 mol 。
    (5)、Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成 NO 时的离子反应方程式为。

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  • 21. 如图所示，某同学利用 Na2SO3 和浓 H2SO4 制取 SO2 并探究其性质。

    (1)、装置A中发生反应的化学方程式为。
    (2)、装置B中的实验现象是 ， 装置C中的实验现象说明 SO2 具有性。
    (3)、能验证 SO2 具有酸性氧化物的通性的实验现象是。
    (4)、装置E的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：。

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