山西省运城市高中联合体2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 全国“两会”高度关注民生问题。下列做法与保障和改善民生相违背的是（）

A、大力发展太阳能等新能源 B、分类处理生活垃圾 C、减少二氧化硫和氮氧化合物的排放，防止酸雨产生 D、任何食品加工都不能使用SO₂作添加剂

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2. 下列关于无机非金属材料的说法错误的是（）

A、工业生产陶瓷、玻璃和水泥的原料中都含有黏土 B、工业上用二氧化硅生产光导纤维 C、碳化硅中碳原子与硅原子通过共价键连接，耐高温、硬度大 D、富勒烯、石墨烯都由碳原子构成，它们的结构不同，物理性质不同

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3. 下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）

A、以硫黄为原料制备硫酸 B、用SiO₂和NaOH生产防火剂Na₂SiO₃ C、以氨为原料制备硝酸 D、用石英砂和焦炭为原料制备粗硅

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4. 下列实验过程中颜色的变化描述错误的是（）

A、SO₂气体缓慢通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B、NO和O₂按照4：3的体积比同时通入水中，得到无色溶液 C、NH₃缓缓通入FeCl₃溶液中，产生红褐色沉淀 D、Cl₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色消失

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5. 实验室中的下列操作正确的是（）

A、用湿润的圆底烧瓶收集NH₃做喷泉实验 B、用BaCl₂溶液鉴别(NH₄)₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液 C、将温度计插入2mL2mol/L盐酸中再加镁条，温度升高，反应是放热反应 D、加热试管中的氯化铵制备氨气

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6. 用化学沉淀法去除粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺和SO $_{4}^{2 -}$ 。下列实验操作不需要的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作时化学能转化为电能 B、电池工作时，铜电极上发生氧化反应 C、电池工作一段时间后，锌片质量减小 D、该装置能证明金属的活动性：Zn>Cu

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8. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	将SO₂通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色	SO₂具有氧化性
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色	无色溶液中含有NH $_{4}^{+}$
D	取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解	无色溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应，其化学方程式为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法错误的是（）

A、反应中S和KNO₃作氧化剂 B、反应物和生成物中共有2种离子化合物 C、硫与铁在加热条件下反应生成Fe₂S D、点燃的镁条能在N₂中继续燃烧，生成Mg₃N₂

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10. 某化学研究小组的同学在实验室中利用下图装置制取并收集少量干燥NH₃。下列叙述正确的是（）

A、试管a中的固体是NH₄Cl和NaOH的混合物 B、装置b中的试剂是碱石灰 C、用塞子代替棉花，收集到的NH₃纯度更高 D、用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近c试管口能检验NH₃是否收集满

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L SO₂中含有的质子数为3.2N_A B、2 L0.5 mol/L氨水中含有OH^-的数目为N_A C、在加热条件下，64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为2 N_A D、7.8 g Na₂O₂固体中含有的阴离子数目为0.2 N_A

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12. 用下图所示装置进行实验：将装置①中的溶液逐滴滴入装置②中，预测②中的现象与实际现象相符的是（）

选项	①中溶液	②中物质	预期②中现象
A	稀硫酸	碳酸钠溶液	立即产生无色气体
B	浓硝酸	打磨后的铝条	产生红棕色气体
C	SO₂的饱和溶液	品红溶液	溶液红色逐渐褪去
D	浓硫酸	木炭粉	产生无色气体

A、A B、B C、C D、D

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13. 某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(含NO、NO₂)制备亚硝酸钠(NaNO₂)的工艺流程如下：

已知：NO和NO₂的物质的量比为1：1时发生的化学方程式：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂ + H₂O。下列说法错误的是（）

A、NaNO₂中N元素为+3价 B、NO+NO₂ +2NaOH =2NaNO₂+ H₂O的反应中NO作还原剂 C、用尾气制备的NaNO₂中可能含有NaNO₃ D、尾气中NO₂的含量越高，NaNO₂的纯度越高

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14. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3H₂+N₂ $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃ ，开始时加入4 mol H₂、4molN₂和1molNH₃ ，在5min末测得NH₃的物质的量为2mol。下列说法正确的是（）

A、用N₂浓度变化表示的平均反应速率v(N₂)=0.25 mol/(L·min) B、5 min末，H₂的浓度为1. 25 mol/L C、当消耗H₂和N₂的速率之比为3：1时，该反应达到化学平衡状态 D、反应达到化学平衡时NH₃的分解速率和生成速率相等且等于零

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15. 下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成H₂的反应速率最快的是（）

试管	酸及浓度	温度	锌的状态
①	1 mol/L H₂SO₄溶液	20℃	粉末状
②	3 mol/L HNO₃溶液	40℃	粉末状
③	1 mol/L H₂SO₄溶液	40℃	大块状
④	2 mol/L HCl溶液	40℃	粉末状

A、① B、② C、③ D、④

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16. 从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。单质X经下图所示过程可转化为含氧酸W。下列说法正确的是（）
X $\overset{O_{2}}{\to}$ Y $\overset{O_{2}}{\to}$ Z $\overset{H_{2} O}{\to}$ W

A、X是金属钠 B、Y一定能使品红溶液褪色 C、W的浓溶液见光一定会分解 D、Z中氧元素的质量分数一定高于Y

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二、综合题

17. 某科研单位设计一种利用含硫化合物的尾气[主要含有H₂S、N₂、H₂O(g)等]生产硫酸钙的流程如下图：

回答下列问题：

(1)、H₂S的电子式是。

(2)、在“催化焚烧反应器”中H₂S能转化为SO₂和水，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“吸收塔”中通过喷淋足量澄清石灰水来充分吸收SO₂ ，该反应的离子方程式为。， “氧化池”中发生反应的化学方程式为。

(4)、科研人员将标准状况下22.4L“净化烟气”(假设只含N₂和SO₂)缓缓通过足量酸性高锰酸钾溶液，完全反应后生成MnSO₄等物质，测得反应后溶液中Mn²⁺的物质的量为2×10^-5mol。写出SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：。“净化烟气”中SO₂的体积百分含量为。

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18. 科研人员研究发现，雾霾的形成与氮及其化合物有关，其关系如下图：

回答下列问题：

(1)、写出反应②的化学方程式：。

(2)、氨除与硝酸反应外，还能发生许多反应。如硝酸工业生产中，在催化剂作用下氨能与氧气反应，其化学方程式是；氨水中含10个电子的分子有种。

(3)、雾霾中含有硝酸铵(NH₄NO₃)。在加热条件下，向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为。

(4)、硝酸还能与铜反应，写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：；硝酸铜的浓、稀溶液都呈蓝色，而实验中铜与浓硝酸反应的溶液呈绿色，其原因是生成的NO₂溶解在硝酸铜溶液中所致，同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是(填字母)。
a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

b.用冰块降温该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化

d.向硝酸铜溶液中通入NO₂气体，观察颜色变化

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19. 氢能是理想的能源之一。冬奥会的氢能客车搭载了“氢腾”燃料电池系统，实现了绿色出行。回答下列问题：

(1)、利用太阳能催化光解水是制备H₂的方法之一。太阳能催化光解水制备H₂的原理如图所示，光解水中能量的转化形式为。

(2)、在高温时，水蒸气与灼热的炭反应也能制得H₂。该反应的能量变化如图所示。

①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，下列有关该反应的说法正确的是(填序号)。

a.反应物的总能量高于产物的总能量

b.该反应过程中化学能全部转化为热能

c.该反应属于氧化还原反应

d.反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

②H₂、CO、C都是常用的燃料。1 mol H_2.1 mol CO、1 mol C完全燃烧生成H₂O(l)或CO₂(g)时，放出的热量分别为285.8 kJ、283. 0 kJ、393. 5 kJ。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为(用化学式表示)。

(3)、如图是以铂(Pt)为电极的氢氧燃料电池示意图，稀H₂SO₄ 为电解质溶液，a电极发生的电极反应式是H₂-2e^-=2H⁺。

①电池的正极是(填“a”或“b”)极，电池工作时，溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 移向(填“a”或“b”)极。

②若有4g H₂参加反应，O₂在b极获得电子的物质的量为。

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20. 某化学小组利用H₂O₂的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。请回答下列问题：

(1)、探究H₂O₂分解因素的实验方案和测得氧气的压强p(O₂)如下：

实验序号	实验方案
I	25℃，10 mL 5% H₂O₂溶液
II	50℃，10 mL 5% H₂O₂溶液
III	25℃，10 mL 30% H₂O₂溶液
IV	25℃，少量MnO₂ ， 10 mL 5% H₂O₂溶液

①实验I和实验II探究目的是；相同条件下，实验I与实验II相比，实验的反应速率大。

②实验I和实验IV得出的结论是。

(2)、为进一步研究催化剂对H₂O₂分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验：

①定性研究：小组同学用图2装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl₃溶液和1 mol/L CuCl₂溶液，可通过观察，确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1 mol/L CuSO₄溶液代替1 mol/L CuCl₂溶液做实验，你认为是否合理及理由是。

②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图3装置进行定量实验。向大试管中加入100 mL 2 mol/L的H₂O₂溶液，向注射器中分别加入1 mL 1 mol/L CuCl₂溶液和1 mL 1 mol/L FeCl₃溶液，平行进行两次实验，测定的数据是，比较催化剂对反应速率的影响。若5min末得到气体1. 12 L(已换算为标准状况，溶液体积按100 mL计算)，则H₂O₂的分解速率为。

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21. 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：

(1)、将铜丝下端卷成螺旋状的理由是。

(2)、向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是。

(3)、用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。

(4)、装置A中反应的化学方程式是。

(5)、装置B和装置C分别验证了二氧化硫的性质。

(6)、化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继。续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是_______(填字母)。已知：Cu₂S、CuS不溶于稀硫酸。

硫酸浓度/(mol· L^-1)	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A、取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO B、黑色物质消失过程中有SO₂、H₂S生成 C、相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失 D、硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

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