山东省日照市2021-2022学年高一下学期期中校际联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（   ）
    A、冬奥会采用氢能源保障车有利于实现“碳达峰、碳中和” B、T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体 C、半导体材料一般从元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处寻找 D、“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是二氧化硅

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  • 2. 下列化学用语表达正确的是（   ）
    A、NaOH的电子式： B、硫离子的结构示意图： C、质量数为14、中子数为8的碳原子： C814 D、某单核微粒的结构示意图为 ，该微粒可能为阳离子、阴离子或原子

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  • 3. 航天飞船可用肼(N2H4)做燃料，其反应方程式为N2H4+2H2O2⇌N2↑+4H2O，能量变化如图。下列说法错误的是（   ）

    A、所有化学反应均伴随能量变化 B、该反应过程中的能量全部转化为热能 C、该反应为放热反应，放出的热量为E2-E1 D、该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量

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  • 4. NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（   ）
    A、在标准状况下22.4L氩气含有的质子数为18NA B、月球土壤中吸附着大量的 24 He， 24 He与 23 He互为同位素 C、1molD2O与1molH2O中含有的质子数之比为5：4 D、质量为2.3g的钠离子所含电子数为NA

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  • 5. 下列说法错误的是（   ）
    A、分液漏斗使用前需检查是否漏水 B、分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 C、为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下 D、用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素

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  • 6. 关于氯、溴、碘单质及其化合物的性质叙述错误的是（   ）
    A、氯、溴、碘单质的颜色依次加深 B、三种元素对应的气态氢化物还原性最强的是HCl C、最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4 D、氯气和溴单质都能从NaI溶液中置换出碘单质

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、离子化合物中不含共价键 B、共价化合物中可能含离子键 C、CS2和H2O2中均只含有共价键 D、CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同

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  • 8. 如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是（   ）

    A、该装置能将化学能转化为电能 B、铁为负极，发生氧化反应 C、电流从铁电极经导线流向银电极 D、正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu

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  • 9. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，它们离子的电子层结构相同。X原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，W原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法错误的是（   ）
    A、四种元素中原子半径最大的是W B、四种元素对应的单质氧化性最强的是Y C、X的一种氧化物具有漂白性 D、Y的最高正价与最低负价的代数和为6

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  • 10. 甲~己六种元素均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图，戊的原子序数是甲的五倍。下列叙述错误的是（   ）

    甲

    丁

    乙

    丙

    己

    戊
    A、甲与丙化学性质相似 B、乙的单质在空气中燃烧，生成阴、阳离子个数比为1：1的化合物 C、丙元素属于碱土金属元素 D、丁、己、戊三种元素对应的单质熔沸点最低的是丁

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  • 11. 完成下列各组实验，所选硅酸盐仪器(夹持仪器省略)准确、完整的是（   ）

    选项

    实验内容

    硅酸盐仪器

    A

    灼烧海带

    酒精灯、蒸发皿

    B

    从海带灰中获取含I-的溶液

    烧杯、漏斗

    C

    用CCl4萃取溴水中的溴

    烧杯、分液漏斗

    D

    从溴的CCl4溶液中获取溴

    酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质。下列说法错误的是（   ）
    A、汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN3=2Na+3N2↑ B、NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生分解反应生成氮气和水蒸气 C、气体发生剂中的硝酸铵也可以用碳酸氢钠代替 D、Fe2O3是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁

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二、多选题

  • 13. 氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。

    下列说法错误的是（   ）

    A、a极发生氧化反应 B、b极为负极 C、K2CO3溶液可以传导电子和离子 D、该电池能量转化率高，不污染环境

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  • 14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，只有Y、Z、W是同周期且相邻的元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，Y和Z的原子序数之和等于Q的原子序数。下列说法错误的是（   ）
    A、Y可形成两种以上的单质 B、最高正价：W>Z>X C、简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>W D、Q元素的最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应又能和碱反应

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  • 15. 120℃时，将0.5molH2和1molCO通入5L的恒容密闭容器中，一定条件下反应生成甲烷和一种无机产物，该反应为放热反应。测得部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、2min时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 B、在0-3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C、该反应的方程式为CO+3H2 ⇌一定条件 CH4+H2O D、若适当升高温度可以使平衡向正反应移动

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三、填空题

  • 16. 下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    m

    n
    (1)、元素m在周期表中的位置为 ， 元素n的原子结构示意图为。
    (2)、由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其电子式为。
    (3)、元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
    (4)、元素f的最高价氧化物对应的水化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为。
    (5)、
    A、下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_______(填序号) B、单质的熔点e比f低 C、单质与盐酸反应e比f反应剧烈 D、最外层电子数e原子的比f原子的少

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  • 17. 化学电池已成为人类生产生活的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：

    (1)、若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2mole-时，电解质溶液质量增加g。
    (2)、若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电极X应为(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为(填化学式)，铜极的电极反应式为。
    (3)、若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为(填“正”或“负”)极；若Y为浓硝酸，X为铁，则铁为(填“正”或“负”)极，铁极的电极反应式为。

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四、综合题

  • 18. 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题：

    (1)、步骤①中发生反应的离子方程式为 ， 当生成0.3molI2时，转移电子的物质的量为mol。
    (2)、向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为。
    (3)、步骤③中发生反应的化学方程式为。
    (4)、步骤⑤的实验操作名称为。
    (5)、步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为法。

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  • 19. 研究化学反应的快慢和限度，能更好的服务于人类。500℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2 ， 发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，n(CO2)随时间的变化如下表。

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    n(CO2)(mol)

    2

    1.5

    1.2

    1.0

    1.0

    回答下列问题：

    (1)、该温度下，反应达到平衡时，c(H2)=。
    (2)、下图中表示CH3OH变化的曲线是。

    (3)、下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
    A、3v(H2)正=v(CH3OH)逆 B、混合气体的密度不再改变 C、容器内压强保持不变 D、消耗1molCO2的同时生成3molH2
    (4)、下列措施能使化学反应速率减小的是_______。
    A、适当升高温度 B、保持温度不变，增大容器体积 C、保持容器体积不变，通入氢气 D、保持容器体积不变，充入氦气
    (5)、其他条件不变，4min时向该密闭容器中再充入1molCO2和1molH2O，则化学反应速率(填“变大”“变小”或“不变”)，化学平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

    已知：化学反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，K=- c平c(C)⋅c平d(D)c平a(A)⋅c平b(B) (K为平衡常数，c平代表平衡浓度)；任意状态时，Qc= cc(C)⋅cd(D)ca(A)⋅cb(B) (Qc为浓度商，c代表任意时刻浓度)。若Qc<K，反应向正反应方向进行；若Qc=K，反应处于平衡状态；若Qc>K，反应向逆反应方向进行。

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  • 20. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，有关实验数据如表。

    已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，忽略催化剂质量对溶液体积的影响。

    实验

    编号

    温度

    /℃

    催化剂质量/g

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    KMnO4溶液褪色所用时间/min

    体积/mL

    浓度/(mol·L-1)

    体积/mL

    浓度/(mol·L-1)

    体积/mL

    ①

    25

    0.5

    3

    0.1

    6

    0.2

    1

    10

    ②

    25

    0.5

    3

    0.1

    5

    0.2

    a

    b

    ③

    50

    0.5

    3

    0.1

    6

    0.2

    1

    6

    ④

    25

    0

    3

    0.1

    6

    0.2

    1

    25

    回答下列问题：

    (1)、表中a=。
    (2)、探究浓度对反应速率影响的实验是 ， 探究催化剂对反应速率影响的实验是。

    A．①和②   B．①和③   C．①④   D．②④

    (3)、实验④开始时反应速率较慢，但一段时间后反应速率迅速加快，可能的原因是。
    (4)、实验④反应开始至高锰酸钾褪色时，v(H2C2O4)=。
    (5)、50℃时实验③的c(MnO4-)~t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时实验①的c(MnO4-)~t的变化曲线__。

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