江西省萍乡市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是（）

A、 ${NO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ B、 ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ C、 ${CO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ D、 $O_{3}$ 和 $CO$

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2. 下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是（）

A、任何可逆反应都有一定的限度 B、影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C、化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D、决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

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3. 下列过程中发生的化学反应不属于加成反应的是（）

A、在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D、一定条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

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4. 下列说法正确的是（）

A、 $^{1} H_{2} 、^{2} D_{2}$ 互为同位素 B、一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C、 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 互为同素异形体 D、 $C_{3} H_{8}$ 和 $C_{4} H_{10}$ 是同系物

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5. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成 $NO (g)$ 过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A、根据图示知： $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的反应是吸热反应 B、 $1 mol N_{2} (g)$ 和 $1 mol O_{2} (g)$ 具有总能量大于 $2 mol NO (g)$ 具有的总能量 C、通常情况下， $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 混合能直接生成 $NO$ D、 $NO$ 是一种酸性氧化物，能与 $NaOH$ 溶液反应生成盐和水

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6. 某温度下，在容积固定的密闭容器中反应 $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ 开始进行时， $c (N_{2} O_{5}) = 0.0408 mol \cdot L^{- 1}$ 。 $1 min$ 后， $c (N_{2} O_{5}) = 0.030 mol \cdot L^{- 1}$ 。用生成物 ${NO}_{2}$ 浓度增加来表示该反应的反应速率应为（）

A、 $1.8 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $2.16 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $3.6 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $9 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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7. 在恒容密闭容器中发生 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)$ ，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内生成 ${nmolO}_{2}$ ，的同时生成 $2 nmolNO$ B、单位时间内 ${NO}_{2} 、 NO 、 O_{2}$ 的物质的量浓度变化量之比为 $2 ： 2 ： 1$ C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体的颜色不再改变

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8. 下列说法错误的是（）

A、 ${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应 B、 ${SO}_{2}$ 中硫元素的化合价是 $+ 4$ 价， ${SO}_{2}$ 即有氧化性又有还原性 C、常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜 D、 ${SO}_{2}$ 、氯水、 ${Na}_{2} O_{2}$ ，均能使品红褪色，其褪色原理相同

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9. 取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验，关于该实验的说法错误的是（）

A、析出的白色晶体是氯化钠 B、试管内壁出现的油状液滴应当是四氯化碳 C、反应结束后试管内液面会上升 D、试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

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10. 工业上通常在温度为 $400 \sim 500 ℃$ ，压强为 $10MPa~30MPa$ 合成氨： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 {NH}_{3}$ ，该反应的正反应是放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

A、使用催化剂是为了提高原料的利用率 B、升高温度，增大压强，可以提高反应速率，实现 $N_{2}$ 的完全转化 C、当容器内各物质浓度不再变化时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 D、充入一定量的惰性气体，可以增大该反应速率，提高反应进行的程度

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11. 不能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质 $\overset{+ O_{2}}{\to}$ 氧化物 $\overset{{+H}_{2} O}{\to}$ 酸(或碱) $\overset{+NaOH(或 HCl)}{\to}$ 盐

A、N B、S C、C D、Na

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12. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、a是负极， $H_{2}$ 在a电极上发生的电池反应为： $H_{2} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = H_{2} O$ B、该装置实现了电能到化学能的转化 C、 $O_{2}$ 在b电极上发生还原反应 D、电解质溶液中 ${OH}^{-}$ 向正极移动

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13. 下列实验设计正确的是（）

A、将混有 $HCl$ 气体的 ${CO}_{2}$ 通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去 $HCl$ B、用排水法收集铜粉与浓硫酸加热条件下反应产生的 ${SO}_{2}$ C、可以用澄清石灰水来检验 ${CO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ D、除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气依次通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 、碱石灰

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14. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制各高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图：

已知：流化床反应的产物中，除 ${SiCl}_{4}$ 外，还有 ${SiHCl}_{3} 、 {SiH}_{2} {Cl}_{2} 、 {SiH}_{3} Cl$ 等。 (已知：各物质的沸点： ${SiH}_{3} Cl：-30 .4 ℃ 、 {SiH}_{2} {Cl}_{2} ：8 .3 ℃ 、 {SiHCl}_{3} ：31 .8 ℃ 、 {SiCl}_{4} ：57 .57 ℃$ )，下列说法错误的是：（）

A、电弧炉中发生的反应为 ${C+SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑+Si$ B、 ${SiCl}_{4}$ 进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 C、硅在高温下会与氧气反应，所以整个操作流程都要隔绝空气 D、流程中 $HCl$ 和 $H_{2}$ 可以循环利用

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二、填空题

15. 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、硫氧化物显得尤为重要。

(1)、I.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有

{SO}_{2}

的烟气，以减少其对环境造成的污染。试回答下列问题：

二氧化硫吸收塔中发生反应的化学方程式为。

(2)、氨吸收塔中发生反应的离子方程式为。

(3)、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

{SO}_{2} (g) + 2 CO (g) ⇌_{}^{催 化 剂} 2 {CO}_{2} (g) + S (1)

，该反应的能量变化如图所示。

①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②如果要提高该反应的反应速率，可以采取的措施是(选填编号)

A．减压 B．增加 ${SO}_{2}$ 的浓度 C．升温 D．及时移出产物

(4)、II.用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：

C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入

NO

和足量的活性炭，在恒温(T₁℃)条件下反应，测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表：

时间/min	NO物质的量(mol)	$N_{2}$ 物质的量(mol)	${CO}_{2}$ 物质的量(mol)
0	2.00	0	0
10	1.16	a	a
20	b	0.60	0.60
30	b	0.60	0.60

①表中b= ，计算T₁℃时 $10 min$ 内，用 ${CO}_{2}$ 浓度增加来表示该反应的平均速率。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是(填序号字母)。

A． $v (NO) (正)= 2v (N_{2}) (逆)$ B．容器内 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 的体积比为 $1 ： 1$

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变

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16. 电池是人类生产生活能源的重要来源之一、

(1)、I.下图是一个原电池装置。

该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是；反应 ${b： NaOH+HCl=NaCl+H}_{2} O$ 是否也可以设计成原电池，理由是。

(2)、铜电极上发生反应的电极反应式是。

(3)、Ⅱ.下图是利用反应c设计的原电池装置。

反应c的离子方程式是。

(4)、按照构成原电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同) ，正极反应物是，正极材料是，离子导体是。

(5)、该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在(选填“铁”或者“石墨”)上发生。完整说明该原电池装置是如何形成电流的。

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三、综合题

17. A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：

(1)、A与B形成的含有14个电子的物质甲的结构式是， C与D形成的原子个数比为 $1 ： 1$ 的化合物乙的电子式是，乙物质中含有(填“极性键”或“非极性键”)

(2)、常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物的方程式为；

(3)、A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式，该反应类型是。

(4)、工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式。

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18. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。试回答下列问题：

(1)、将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体的化学式为。该操作的目的是。

(2)、当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，原因是。

(3)、将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体的离子方程式是。E装置中开始时出现浅红棕色气体的原因是。

(4)、用F装置向E装置中鼓人空气，E装置内气体颜色加深的原因是。(用化学方程式表示)。

(5)、反应一段时间后，C装置中白色沉淀溶解的原因是(用两个化学方程式说明) ，。

(6)、D装置的作用是。若一定体积的 ${NO}_{x}$ ，被 $250 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液恰好完全吸收，溶液质量增加 $19.8 g$ ，则x的值为。

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