湖北省石首市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法合理的是（   ）
    A、分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐 B、碳氢化合物与氮氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾 C、硅酸钠俗称水玻璃，可用作木材防火剂 D、二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

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  • 2. 工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（   ）
    A、通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度 B、使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C、达到平衡时，SO2和SO3的速率相等 D、提高反应温度，可以实现SO2的完全转化

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  • 3. NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与NO发生反应：NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、常温常压下，3.0gNO中含质子数为3NA B、1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4NA C、NH3与NO混合气体1mol，所含氮原子数为2NA D、生成11.2L(标准状况下)N2时，转移电子数目为1.2NA

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  • 4. 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（   ）

    选项

    操作及现象

    溶液

    A

    通入CO2 ， 溶液变浑浊

    饱和Na2CO3溶液

    B

    通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

    Na2SiO3溶液

    C

    通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

    Ca(ClO)2溶液

    D

    通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

    澄清石灰水
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 下列反应属于吸热反应的是（   ）

    ①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

    ②葡萄糖在人体内氧化分解

    ③锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应

    ⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖

    A、②④ B、①⑤ C、①③④⑤ D、①④⑤

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  • 6. 有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小，b极质量增大

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（   ）

    A、a>b>c>d B、b>c>d>a C、d>a>b>c D、a>b>d>c

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  • 7. 在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡的标志是（   ）

    ①v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2

    ②各组分的物质的量不变

    ③体系的压强不再发生变化

    ④混合气体的密度不变

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ⑥2v正(N2)=v逆(NH3)

    ⑦3 mol H-H键断裂的同时有2 mol N-H键也断裂

    A、①②③⑤⑥ B、②③④⑤⑥ C、②③④⑥⑦ D、②③⑤⑥

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  • 8. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    验证单质氧化性：

    Cl2>Br2>I2

    加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是（   ）

    A、O～t1时，原电池的负极是铜片 B、O～t1时，正极发生还原反应，产生氢气 C、t1时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D、t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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  • 10. 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是（   ）

    A、过程b、j、c属于“氮的固定” B、过程a、l、f为非氧化还原反应 C、过程j可能为汽车尾气的处理过程 D、过程h说明NO2为酸性氧化物

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  • 11. 在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH3 ， 图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)（   ）

    A、溶质的物质的量浓度均为 1Vm mol·L-1 B、溶质质量分数相同 C、引入喷泉实验的方法可以相同 D、图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色

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  • 12. 港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是（   ）

    A、水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2 B、沉淀A的主要成分为SiO2 ， 沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3 C、KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO 4− +5C2O 42− +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D、草酸钙易溶于水

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  • 13. 常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、实验时需后点燃E处的酒精灯 B、C，D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C、二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl D、G、H之间应加上D装置

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  • 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其他元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（   ）
    A、X和Y、W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子 B、原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：M＜W D、化合物的稳定性：ZX4＞XM

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二、综合题

  • 15. 亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置、部分夹持装置已省略)。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO 2− 都能与MnO 4− 反应生成NO 3− 和Mn2+。请按要求回答下列问题：

    (1)、A装置中反应的化学方程式为。
    (2)、B装置中主要的现象是。
    (3)、检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是。
    (4)、预测C装置中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有副产物Na2CO3和。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加E装置，则E装置中盛放的试剂名称为。
    (5)、检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为(填序号)。

    a．打开弹簧夹，向装置中通入N2

    b．点燃酒精灯

    c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

    d．熄灭酒精灯

    e．关闭分液漏斗旋塞

    f．停止通入N2

    (6)、利用改进后的装置，将7.8 g Na2O2完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭g。

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  • 16. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。

    请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、关闭K2、K3 ， 打开K1 ， 装置B中发生反应的离子方程式为 ， 观察到装置C中发生的现象是。
    (3)、实验D和F的作用是。
    (4)、实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 ， 关闭K1 ， K3 ， 打开K2 ， 一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为。
    (5)、设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为。

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  • 17. 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)、该反应的化学反应方程式是；
    (2)、t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：；
    (3)、若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol·L−1·min−1 ， 则此容器的容积为V=L；
    (4)、反应A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是(填序号)

    ①降低温度

    ②保持容器的体积不变，充入氦气

    ③加入催化剂

    ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

    (5)、用 CH4 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

    ①电极d是(填“正极”或“负极”)；能量转化形式。

    ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的 O2 在标准状况下的体积为L。

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  • 18. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。
    (1)、锂电池放电时电池的反应式为。
    (2)、假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为(NA为阿伏加德罗常数值)。
    (3)、已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=。

    (4)、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    ①试分析实验①中t1～t2速率增大的主要原因是。t2～t3速率减小的主要原因是。

    ②实验②放出氢气的量减少的原因是。

    ③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

    a．若不正确，请说明原因。

    b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。

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