广东省清远市2021-2022学年高一下学期期中调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质中不含硅元素的是（）

A、石英 B、石灰石 C、水泥 D、玛瑙

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2. 2022年1月7日，PLOS Biology在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导。下列反应中，属于氮的固定的是（）

A、由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B、NO₂与H₂O反应生成HNO₃ C、NO和O₂反应生成NO₂ D、N₂和H₂在一定条件下合成氨

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3. 下列叙述正确的是（）

A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B、氨水浓度越大，密度也越大 C、氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D、在反应NH₃+H⁺=NH $_{4}^{+}$ 中，NH₃失去电子被氧化

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4. 下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）

A、O₂ B、Fe C、H₂ D、Zn

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5. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）

A、都能作干燥剂 B、在常温下都能用铁制容器储存 C、都具有一定的氧化性 D、加热时都能与铜发生反应

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6. 现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关说法正确的是（）

A、“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于新型纯金属材料 B、“中国天眼”FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料 C、“港珠澳大桥”使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料 D、某品牌手机使用的麒麟980芯片的主要成分是二氧化硅

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7. 下列关于能量转换的认识中错误的是（）

A、氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能 B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能

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8. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A、SO₂具有漂白性、防腐性、抗氧化性，可作为食品添加剂 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl₂ C、NH₃易溶于水，可用作制冷剂 D、氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、Fe $\to_{点燃}^{{Cl}_{2}}$ FeCl₂ $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ Fe(OH)₂ B、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ C、N₂ $\to_{放电}^{O_{2}}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ D、CaCO₃ $\overset{高温}{\to}$ CaO $\overset{{SiO}_{2}}{\to}$ CaSiO₃

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10. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则下列说法正确的是（）

A、7.8gNa₂O₂和Na₂S的混合物中含有的阴离子数日为0.1N_A B、在标准状况下，体积为22.4L的SO₃含有的质子数为40N_A C、常温下，1molFe分别放入足量的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子数均为3N_A D、将18mol·L^-1的浓硫酸50mL与足量铜粉共热，产生的SO₂分子数为0.45N_A

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11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向NaOH溶液中通入少量SO₂：SO₂+2OH^-=H₂O+SO $_{3}^{2 -}$ B、将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O C、将铜片放入浓硫酸中加热：Cu+4H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O D、向NH₄HCO₃溶液中加足量NaOH溶液：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O

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12. 如图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法错误的是（）

A、X对应的物质类别是单质 B、气体a与气体c不能大量共存 C、d溶液久置会生成g，pH减小 D、e溶液与h溶液不可能发生反应

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13. 我国努力争取在2060年前实现碳中和。下列说法错误的是（）

A、广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO₂ B、可利用CaO或氨水捕集废气中的CO₂ C、一定条件下，将CO₂转化为淀粉，实现CO₂的资源化利用 D、研发新型催化剂将CO₂分解成碳和O₂ ，同时吸收热量

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14. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）

A、一氧化氮 B、氨气 C、二氧化硫 D、氯化氢

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15. 已知 ${4NH}_{3} {+5O}_{2} {=4NO+6H}_{2} O$ ，反应速率分别用 $v ({NH}_{3})$ 、 $v (O_{2})$ 、 $v (NO)$ 、 $v (H_{2} O)$ 表示，正确的是（）

A、 $\frac{4}{5} v (O_{2}) =v (NO)$ B、 $\frac{5}{6} v (O_{2}) =v (H_{2} O)$ C、 $\frac{2}{3} v ({NH}_{3}) =v (H_{2} O)$ D、 $\frac{4}{5} v ({NH}_{3}) =v (O_{2})$

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16. 一定温度下，可逆反应O₂(g)+2NO(g) $\underset{}{⇌}$ 2NO₂(g)达到平衡状态的标志是（）

A、NO₂的分解速率和O₂的生成速率之比为2：1 B、单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO C、O₂、NO的物质的量之比为1：2 D、混合气体的颜色不再发生改变

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17. 下列说法正确的是（）

A、原电池是把电能转变成化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C、原电池两极均发生氧化反应和还原反应 D、原电池内部的阳离子向正极移动

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18. 下列说法中正确的是（）

A、如图可以表示吸收能量的过程 B、化学反应遵循能量守恒定律 C、该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D、H₂O(g)=H₂O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应

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19. 在密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A、SO₂为0.4mol/L B、SO₂为 0.25mol/L C、SO₂、SO₃均为0.15mol/L D、SO₃为0.4mol/L

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20. 工业制粗硅的反应为2C+SiO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si+2CO↑。下列说法中正确的是（）

A、硅在自然界中主要以单质形式存在 B、Si是光导纤维的主要成分 C、SiO₂是半导体材料 D、每生成1molSi理论上转移的电子数目约为4×6.02×10²³

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21. 下列装置应用于实验室由铜制取、收集NO₂气体并回收Cu(NO₃)₂的实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

A、用图①装置制取NO₂ B、用图②装置收集NO₂ C、用图③装置过滤时，不断搅拌溶液以过滤掉固体杂质 D、用图④装置蒸干并灼烧得到纯净的Cu(NO₃)₂

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22. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是（）

组别实验条件	A	B	C	D
过氧化氢溶液体积/mL	10	10	10	10
过氧化氢溶液质量分数	6%	6%	3%	6%
温度/℃	20	40	40	40
MnO₂质量/g	0.05	0.05	0.05	0

A、A B、B C、C D、D

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23. 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（　　）

A、O₂ B、Cl₂ C、SO₂ D、CO₂

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24. 将装满下列气体试管倒立水槽中，一段时间后观察，最终的实验现象与图相符的是（）

A、图甲氨气 B、图乙氮气 C、图丙二氧化氮 D、图丁二氧化硫

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25. 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO₂ ，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）

A、-3 B、+1 C、+3 D、+5

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26. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的 Fe 粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加 KSCN 溶液	溶液呈红色	稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe³⁺
B	向装有 Fe(NO₃)₂溶液试管中加入稀H₂SO₄	试管口观察到红棕色气体	HNO₃被还原成了 NO₂
C	向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加 BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中存在 ${SO}_{4}^{2-}$
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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27. SO₂属于严重的大气污染物，可用H₂与SO₂高温反应消除SO₂的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：

下列说法正确的是（）

A、SO₂排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B、可用CuSO₄溶液检验是否有X气体生成 C、在100℃～200℃温度时发生的是置换反应 D、工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO₂

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28. 研究表明N₂O与CO发生反应的能量变化及反应过程关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、Fe⁺是该反应的催化剂 B、催化剂可改变化学反应速率 C、N₂O+ CO=N₂ +CO₂是吸热反应 D、该反应过程中有旧化学键断裂且形成了新化学键

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29. 向50mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的（）

A、开始时产生的气体为H₂ B、AB段产生的反应为置换反应 C、所用混合溶液中c(HNO₃)=0.5mol·L^-1 D、参加反应铁粉的总质量m₂=5.6g

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30. 甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法中正确的是（）

A、a极是正极 B、b极O₂失去电子得到H₂O C、电解质溶液可能为碱性溶液 D、若正极消耗的气体为2.24L(标准状况下)，理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol

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二、综合题

31. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 以及泥沙等杂质，实验室中提纯 $NaCl$ 的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)、操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中时停止加热。

(3)、溶液a和溶液b分别为溶液和溶液，加入过量溶液b的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、说明溶液c已经足量的现象为。

(5)、称取 $0.048 g$ 精盐，配制成 $100 mL$ 溶液；量取 $25 mL$ 与 $0.01 mol \cdot L$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应，消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液的体积为 $20.0 mL$ ，则该精盐样品中 $NaCl$ 的质量分数是。

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32. 现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。试回答下列问题：

(1)、两反应中属于吸热反应的是(填序号，下同)，能设计成原电池的是。

(2)、铜锌原电池的装置如图所示。
①铁作(填“正极”或“负极”)，溶液中的H⁺向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是。负极的电极方程式为。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

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33. 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)(红棕色) $\underset{}{⇌}$ N₂O₄(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)、曲线(填“X”或“Y”)表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。

(2)、在0～3min内，用NO₂表示的反应速率为。

(3)、若在一保温容器中加入一定量NO₂ ，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO₂(g)的能量比1molN₂O₄(g)的能量(填“高”或“低”)。

(4)、反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)。

(5)、氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为。

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34. 硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

(1)、工业上用水吸收NO₂生产HNO₃ ，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：

(2)、为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃ ，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁ ，关闭K₂ ，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K₁ ，观察到U形管内的现象是。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是。

④打开K₂ ，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K₃ ，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO。

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