广东省大联考2021-2022学年高一下学期期中检测化学试题

试卷更新日期：2022-05-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C、陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D、陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

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2. 某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄ ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO₃^－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（）

A、所得溶液中c(NO₃^－)＝2.75 mol·L^－1 B、所得溶液中c(Fe²^＋)：c(Fe³^＋)＝1：2 C、反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下） D、所得溶液中的溶质只有FeSO₄

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3. 某无色混合气体，可能含有CO、H₂、SO₂、Cl₂、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl₂溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（）

A、澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO₂ B、品红褪色，可能是Cl₂导致的 C、氧化铜粉末变红，说明CO和H₂中至少有一种 D、CaCl₂溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO₂

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4. 已知NO₂、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，将224 mL(标准状况下)NO和NO₂的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A、1 mol/L B、0.5 mol/L C、0.25 mol/L D、0.2 mol/L

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5. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）

A、甲向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B、乙向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C、丙向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D、丁向NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中逐渐通入CO₂至过量

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6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A、 Zn²⁺向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H⁺浓度增加 B、正极的电极反应式为Ag₂O＋2e⁻＋H₂O=2Ag＋2OH⁻ C、锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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7. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) $\overset{}{⇌}$ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（   ）个
①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A、4 B、5 C、6 D、7

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8.
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A、铜电极上发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄²^－)减小 C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸(70%)	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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10. 硫酸盐(含SO $_{4}^{2 -}$ 、HSO $_{4}^{-}$ )气溶胶是PM_2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法错误的是（）

A、该过程有H₂O参与 B、NO₂是生成硫酸盐的氧化剂 C、硫酸盐气溶胶呈酸性 D、该过程没有生成硫氧键

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11. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH $_{4}^{+}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法错误的是（）

A、X可以是空气，且需过量 B、固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃ C、捕获剂所捕获的气体主要是CO D、处理含NH $_{4}^{+}$ 废水时，发生反应的离子方程式为NH $_{4}^{+}$ +NO $_{2}^{-}$ =N₂↑+2H₂O

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12. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）

A、上下移动①中铜丝可控制SO₂的量 B、②中选用品红溶液验证SO₂的生成 C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂ D、为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

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13. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D、将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

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14. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法错误的是（）

A、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B、CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂 C、①→②放出能量并形成了C—C键 D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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15. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（）

A、充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动 B、充电时，电解质溶液中c(OH^－) 逐渐减小 C、放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–= Zn(OH)₄²^－ D、放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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16. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、右边吸附层中发生了还原反应 B、负极的电极反应是H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O C、电池的总反应是2H₂＋O₂=2H₂O D、电解质溶液中Na^＋向右移动， ${ClO}_{4}^{-}$ 向左移动

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17.
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A、CO和O生成CO₂是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ D、状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

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18. 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，一定条件下使反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（）

A、反应在c 点达到平衡状态 B、反应物浓度： $a$ 点小于 $b$ 点 C、反应物的总能量低于生成物的总能量 D、 $Δ t_{1} = Δ t_{2}$ 时，SO₂的转化率： $a ~ b$ 段小于 $b ~ c$ 段

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19. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是（）

A、正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－ B、放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C、若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D、当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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20. 依据图示关系，下列说法错误的是（）

A、石墨燃烧是放热反应 B、1molC(石墨)和1molCO分别在足量O₂中燃烧，全部转化为CO₂ ，前者放热多 C、C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂ D、化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

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21. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（）

A、金属锂作负极，发生氧化反应 B、Li⁺通过有机电解质向水溶液处移动 C、正极的电极反应：O₂+4e^-=2O^2- D、电池总反应：4Li+O₂+2H₂O=4LiOH

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22. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）

A、负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺ B、正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag C、电池放电时Cl^-由正极向负极迁移 D、负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

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23. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应

A (g) + 2 B (g) \underset{}{⇌} 3 C (g)

。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	$n (A)$	$n (B)$	$n (C)$
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A、0~5 min用A表示的平均反应速率为

0.09 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、该反应在10 min后才达到平衡 C、平衡状态时，

c (C) = 0.6 mol \cdot L^{- 1}

D、物质B的平衡转化率为20%

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24. 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）

A、HAP能提高HCHO与O₂的反应速率 B、HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C、根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D、该反应可表示为：HCHO＋O₂ CO₂＋H₂O

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25. 某温度下，浓度都是 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的两种气体 $X_{2}$ 和 $Y_{2}$ ，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的 $X_{2}$ 为 $0.6 mol \cdot L^{- 1}$ ，用 $Y_{2}$ 变化表示的反应速率 $v (Y_{2}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，生成的 $c (Z) = 0.4 mol \cdot L^{- 1}$ ，则该反应方程式为（）

A、 $3 X_{2} + Y_{2}$ $⇌$ $2 X_{3} Y$ B、 $2 X_{2} + Y_{2}$ $⇌$ $2 X_{2} Y$ C、 $X_{2} + 2 Y_{2}$ $⇌$ $2 {XY}_{2}$ D、 $X_{2} + 3 Y_{2}$ $⇌$ $2 {XY}_{3}$

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26. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $HCN(g) ⇌ HNC(g)$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、HCN比HNC稳定 B、该异构化反应的 $ΔH=+59 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、使用催化剂，可以改变反应的反应热

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27. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y²^＋=X²^＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－=M²^＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）

A、M＜N＜Y＜X＜Z B、N＜M＜X＜Y＜Z C、N＜M＜Y＜X＜Z D、X＜Z＜N＜M＜Y

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28. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

	气体(杂质)	方法
A	SO₂(H₂S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl₂(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N₂(O₂)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO₂)	通过氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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29. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）

A、雾和霾的分散剂相同 B、雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C、NH₃是形成无机颗粒物的催化剂 D、雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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30. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、高纯硅可用于制作光感电池 B、铝合金大量用于高铁建设 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、碘酒可用于皮肤外用消毒

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31. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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32. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

	化学性质	实际应用
A	Al₂（SO₄）₃和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A、A B、B C、C D、D

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33. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O B、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH⁻= ${AlO}_{2}^{-}$ +H₂↑ C、室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2 ${NO}_{3}^{-}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

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34. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₄HCO₃受热易分解，可用作化肥 B、稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C、SO₂具有氧化性，可用于纸浆漂白 D、Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝

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35. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制取氨气 B、制取碳酸氢钠 C、分离碳酸氢钠 D、干燥碳酸氢钠

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36. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、异丁烷的球棍模型： B、中子数为45的硒原子： $_{34}^{45} Se$ C、氨的电子式： D、基态氯原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

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37. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（）

A、氯气分子的结构式表示为Cl-Cl B、中子数为2的氢原子可表示为 $_{1}^{2}$ H C、1mol CH₃COOK含有2 mol氧 D、Mg的原子结构示意图：

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38. 下列说法正确的是（）

A、汽油可以燃烧，是因为它含有C、H、O三种元素 B、新冠病毒德尔塔在空气中可能以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 C、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D、医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过缩聚反应来合成

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39. 下列表示正确的是（）

A、S²ˉ的离子结构示意图： B、CO₂的电子式： C、氢气的比例模型： D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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40. 从古至今化学均与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是（）

A、三星堆出土的青铜文物表面生成Cu₂(OH)₃Cl的过程是非氧化还原过程 B、我国商代铸造“司母戊鼎"的材料和当今制造“天宫空间站”使用的钛合金材料均属于金属材料 C、“歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 D、我国大力发展核电、水电是为了践行“碳中和“理念，电能属于一次能源

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41. 下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（）

A、在空气中完全燃烧 B、使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、在一定条件下生成聚乙烯 D、使溴的四氯化碳溶液褪色

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42. “医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X₂W₄Y、XW₃Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是（）

A、在XW₃Q物质中X、W、Q均满足8电子稳定结构 B、W与Z可形成离子化合物ZW C、简单离子半径：Q^-＞Y^2-＞Z⁺ D、简单气态氢化物热稳定性： Y＞X

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43. 下列反应属于取代反应的是（）

A、甲烷燃烧的反应 B、光照条件下甲烷与氯气的反应 C、乙烯通入溴水中的反应 D、乙烯通入酸性KMnO₄溶液中的反应

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二、综合题

44. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)、在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为：，碱性最强的化合物的电子式为：。

(2)、用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程：

(3)、元素②、⑦形成的简单氢化物中，沸点较高的是，请简述理由。

(4)、元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质反应的离子方程式为。

(5)、金属性④强于⑤，请从原子结构角度解释原因。

(6)、Y由②、④、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，转移电子的数目为。

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45. 新型陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：
SiO₂ +______C +_____N₂ $\overset{高温}{\to}$ ______Si₃N₄ + ________CO

(1)、试配平该化学反应方程式，在方程式上标出电子转移的方向和数目。

(2)、反应中被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为。

(3)、在该反应体系中：所涉及物质属于单质的电子式为；所涉及元素中原子半径最大的原子的结构示意图为。

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46. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

(1)、上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是(填装置序号)。

(2)、某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)₂溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是。说明该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是。

②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是。

(4)、至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO₂＋2H₂O=4KOH＋3O₂↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择装置(填装置序号)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

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47. 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)、在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积mL	草酸溶液体积mL	蒸馏水体积mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示。

(2)、上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。

(3)、实验①和②的结果表明；实验①中0~t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=mol·L^-1·min^-1

(用代数式表示)。

(4)、该课题组队铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe²⁺起催化作用；

假设二：；

假设三：；

……

(5)、请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等，溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定。）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

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