江苏省镇江市2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-18 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、干冰 B、食盐 C、香醋 D、黄酒

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2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A、金刚石用于切割玻璃 B、氯气用于自来水消毒 C、铜常用于做电线电缆 D、武德合金用作保险丝

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3. 下列做法错误的是（）

A、共享单车，节能减排 B、垃圾分类，回收处理 C、深埋电池，消除污染 D、推广公筷，减少疾病

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4. 下列归类错误的是（）

选项	归类	内容
A	可燃气体	氢气、氧气、天然气
B	合成材料	塑料、涤纶、尼龙绳
C	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
D	常见的碱	氨水、烧碱、熟石灰

A、A B、B C、C D、D

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5. 下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（）

A、称量 B、量取 C、溶解 D、测pH

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6. 下列实验方法正确的是（）

A、用活性炭使硬水转化为软水 B、用灼烧的方法区分羊毛和棉纱线 C、用CuSO₄溶液提纯蛋白质 D、用淀粉溶液检验是否为加碘食盐

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7. 下列排列顺序正确的是（）

A、溶液的pH值： $\to_{由小到大}^{肥皂水、食醋、糖水}$ B、氯元素的化合价： $\to_{由低到高}^{{HClO Cl}_{2} {KClO}_{3}}$ C、物质的溶解性： $\to_{由难到易}^{{CaCO}_{3} Ca {(OH)}_{2} {CaCl}_{2}}$ D、铜元素质量分数： $\to_{由小到大}^{{CuO CuS Cu}_{2} O}$

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8. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、实验室制二氧化碳： ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CaO+CO}_{2} ↑$ B、燃烧法除去CO₂中少量的CO： ${2CO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2CO}_{2}$ C、用小苏打治疗胃酸过多： ${Na}_{2} {CO}_{3} {+2HCl=2NaCl+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ D、KO₂与CO₂反应生成碳酸钾和O₂： ${4KO}_{2} {+2CO}_{2} {=2K}_{2} {CO}_{3} {+3O}_{2}$

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9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B、点燃或加热可燃性气体前，检测其纯度 C、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D、蒸发食盐水时，待蒸发皿中水分蒸干后停止加热

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10. 下图是甲转化为乙醇的微观过程。下列说法错误的是（）

A、转化①、②都为化合反应 B、该过程体现无机物可转化为有机物 C、整个转化过程有2种氧化物 D、一定浓度的乙醇溶液可杀灭新冠病毒

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11. 某矿石能在O₂ 中燃烧，其主要反应是 ${4X+11O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2Fe}_{2} {O+8SO}_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、X的化学式为FeS B、将SO₂通入KMnO₄溶液，溶液会褪色 C、Fe₂O₃是磁铁矿的主要成分 D、该反应中有两种元素化合价发生改变

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12. 如图为NH₄HCO₃分解实验装量。下列说法错误的是（）

A、随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失 B、干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H₂O 和NH₃ C、若将②中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO₂ D、实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、 ${SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4} \overset{Ca {(OH)}_{2}}{\to} {CaSO}_{4}$ B、 ${KMnO}_{4} \overset{Δ}{\to} O_{2} \overset{Fe 、点燃}{\to} {Fe}_{2} O_{3}$ C、 $NaCl \overset{{NH}_{3} 、 {CO}_{2} 、 H_{2} O}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} NaOH$ D、 $石灰石 \overset{稀盐酸}{\to} {CaCl}_{2} 溶液 \overset{NaOH 溶液、 {CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3}$

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14. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO₂和N₂	鉴别	分别用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B	CaCl₂ 溶液含有HCl	检验	取样，滴加AgNO₃溶液，观察是否产生沉淀
C	Na₂SO₄ 溶液含有MgSO₄	除杂	加入适量的Ba(OH)₂溶液，过滤
D	KCl和BaCl₂的混合溶液	分离	加稍过量的K₂CO₃溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴入适量稀HCl

A、A B、B C、C D、D

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15. 如图是用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO₂、NO的烟气，获得含CaSO₄、Ca(NO₂)₂副产品的流程。下列说法错误的是（）

A、该流程能减缓硫酸、硝酸型酸雨的形成 B、不采用石灰水而用石灰乳的原因是Ca(OH)₂微溶于水 C、烟气中SO₂的含量高低会影响副产品组份的比例 D、反应釜Ⅱ中的化学反应： $Ca {(OH)}_{2} {+CaSO}_{3} {+2NO}_{2} {=CaSO}_{4} +Ca {({NO}_{2})}_{2} {+H}_{2} O$

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16. 下列说法正确的是（）

A、原子和离子通过得失电子相互转化 B、某溶液中滴入无色酚酞溶液后变红，该溶液一定是碱的溶液 C、向NaOH 固体中加入稀HCl，温度升高，说明中和反应放热 D、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是含氮化肥

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17. NaCl和KNO₃的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是（）

温度		10	20	30	40	50
溶解度S/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
溶解度S/g	KNO₃	21.9	31.6	45.8	63.9	85.5

A、甲曲线表示的固体是KNO₃的溶解度曲线 B、KNO₃中混有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO₃ C、将T₂℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T₁℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 D、将b点的甲溶液降温到T₁℃，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到a点的溶液

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18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）

A、K₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NaCl B、CuCl₂、Na₂SO₄、Ba(OH)₂、MgCl₂ C、FeCl₃、KOH、Na₂SO₄、BaCl₂ D、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂

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19. 烧杯中盛有CuO和Cu的混合物10g，向其中先后滴加120.0g稀H₂SO₄、300.0g Ba(OH)₂溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点对应的溶液呈蓝色 B、b点对应的固体中有Cu和BaSO₄ C、m=19.91 D、参加反应的H₂SO₄总质量为10.78g

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20. mgCaCO₃煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl₂下列说法错误的是（）

A、m=30 B、剩余固体中CaCO₃、CaO的质量比为25：14 C、向剩余固体中加入稀HCl时，会有热量放出 D、煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等

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二、填空题

21. 用化学符号表示：

(1)、硅元素；

(2)、合成氨气的氮气；

(3)、人体缺少元素会骨质疏松；

(4)、相对分子质量最小的氧化物。

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22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明碱 B．聚乙烯 C．活性炭 D．氢氧化钙 E.食盐 F.硝酸铵 G.维生素 H.聚氯乙烯

(1)、溶于水温度降低的是；

(2)、用作冰箱除去异味是；

(3)、可用于作品包装的是；

(4)、厨房中作调味品的是；

(5)、可配制波尔多液的是；

(6)、蔬菜、水果中富含有。

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23. 造雪机的工作原理如图所示。

(1)、B 到 C 发生的是变化（填“物理”或“化学”）。

(2)、A 处空气被压缩，体积变小。从微．粒．的角度解释其原因是。

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24. 在FeCl₂溶液的试管中加入适量的Na₂O₂粉末，振荡有气泡产生，静置管底出现红褐色固体。向上层清液中滴入无色酚酞试液，溶液呈无色。

(1)、Na₂O₂中氧元素的化合价为。

(2)、写出Na₂O₂与FeCl₂溶液反应的化学方程式。（其中Na₂O₂与FeCl₂的化学计量数均为4）

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三、综合题

25. 火星大气主要成分是CO₂ ，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55℃，冬季最低-133℃，夏季最高至27℃。

(1)、地球大气若CO₂的含量过高，则会造成。（填一环境问题）

(2)、已知干冰在-78.5℃升华。一年四季火星大气中CO₂的含量波动较大，原因是。
a.冬季，大气中的CO₂凝华为干冰，储存在地表

b.夏季，地表中的干冰升华成CO₂ ，释放到大气

(3)、下图是在火星上以CO₂、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O₂的过程。

①设备1中的能量转化（选填序号）。

a.电能→化学能 b.化学能→电能

②炼铁室内反应的化学方程式。

③按上图反应，理论上生成11.2tFe，可以得到tO₂。

(4)、CO₂也是重要的化工原料。以CO₂和H₂为原料，在一定条件合成CH₃OH，参加反应的CO₂和H₂的质量比为。

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26. 铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。

(1)、一、铁的相关知识
磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是。

(2)、西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。

(3)、某钢中含有少量Mn。MnO₂和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为。

(4)、用铁锅加热食物，说明铁具良好的有性。

(5)、铁锈主要成分是Fe₂O₃·nH₂O，铁生锈主要与空气中的有关。

(6)、二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K₃Fe(C₂O₄)₃·xH₂O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃）制备该晶体主要流程如下：

“酸溶”时，产生的气体X为。

(7)、“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为。

(8)、“转化2”反应生成FeC₂O₄·nH₂O的化学方程式是。

(9)、“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是。

(10)、三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。

【资料】①Mr[K₃Fe(C₂O₄)₃]=437

②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K₂CO₃、Fe、FeO、CO、CO₂。

连接好装置后，要先。

(11)、控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N₂。当加热到110℃后，通入N₂的目的是防止倒吸和。

(12)、数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。

温度/℃

室温

110

230

B装置/g

200.00

201.08

201.08

C装置/g

200.00

200.00

202.20

计算：①x=。

②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为g。

③上述K₃Fe(C₂O₄)₃热分解的化学方程式。

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27. 从卤水（主要含MgCl₂、NaCl、CaCl₂等）中制取六水合氯化镁（MgCl₂·6H₂O）的流程如下：

(1)、“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。

(2)、“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加溶液，无明显现象。

(3)、溶液X可用（选填序号）。
a.稀HCl b.稀H₂SO₄c.稀HNO₃

(4)、“系列操作”包括：蒸发浓缩、、过滤等。

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28. 请结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和（选填序号）组合，反应的化学方程式为，试管口棉花团的作用是。

(3)、实验室制取CO₂的化学方程式为，选用装置C相对于B的优点是。

(4)、如图三个250mL的烧瓶内收集满CO₂ ，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题：

①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是。

②曲线2对应图1中瓶（填数字）。

③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的（填“变大”、“变小”、“不变”）。

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29.

(1)、兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na₂CO₃溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：① ${CaO+H}_{2} O=Ca {(OH)}_{2}$ ；②（写化学方程式）。

Ⅰ.固体A成分的探究：

(2)、【猜想】①固体A中只有CaCO₃；
②固体A中含有CaCO₃和Ca(OH)₂；含有Ca(OH)₂的理由是。

(3)、【实验1】取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，（填实验现象），猜想②不成立。

(4)、Ⅱ.溶液B的成分探究：
【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；

②溶液B中的溶质是；

③溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。

(5)、【实验2】取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。

(6)、【应用】资料：Ca与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂
①Ca与一定量的Na₂CO₃溶液反应的化学方程式。

②取CaO和Ca的混合物1.0g，加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO₃质量为2.4g，则该混合物中CaO的质量分数为%。

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30. 现有一包NaOH样品，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：

(1)、由实验Ⅰ可知，样品中一定不含有。

(2)、由实验Ⅲ可知，样品中一定含有，一定还不含有。

(3)、根据实验Ⅳ得出样品中一定还含有。

(4)、实验Ⅱ发生反应的化学方程式。

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温度/℃	室温	110	230
B装置/g	200.00	201.08	201.08
C装置/g	200.00	200.00	202.20