江苏省南京市建邺区2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-18 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列用品主要由合成材料制成的是（   ）
    A、纯棉卫衣 B、木质小尺 C、涤纶书包 D、钢制圆规

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  • 2. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（   ）
    A、硫酸铵 B、小苏打 C、豆油 D、酒精

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  • 3. 下列物质中，能用作磷肥的是（　　）


    A、K2SO4     B、CO（NH2）2  C、NH4NO3   D、Ca（H2PO4）2

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  • 4. 下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是（   ）
    A、火碱 B、硫磺 C、甲醛 D、浓硫酸

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  • 5. 下列物所与颜色对应正确的是（   ）
    A、高锰酸钾—黑色 B、金—红色 C、氯化铁溶液一浅绿色 D、液氧一淡蓝色

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  • 6. 下列叙述正确的是（   ）
    A、用活性炭可将硬水软化 B、沙漠地区的铁制品绣蚀较慢 C、天然气是可再生能源 D、汽油可作除去油污的乳化剂

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  • 7. 下图是五种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（   ）

    A、③④属于同一种元素 B、①②④表示的是原子，③⑤表示的是离子 C、②③⑤是相对稳定的结构 D、①④对应元素组成化合物的化学式为NaF2

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  • 8. 下列各组数据比较，其中正确的是（   ）
    A、熔点：锡>钨 B、地壳中元素含量：铝<硅 C、硬度：纯铁>生铁 D、人体中元素含量：氧<碳

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  • 9. 将下列气体通入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是（   ）
    A、NH3 B、N2 C、CO2 D、SO2

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  • 10. 打火机中的液化气主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），下列说法正确的是（   ）
    A、丙烷比丁烷少1个碳原子 B、丙烷和丁烷都属于有机高分子化合物 C、丙烷的相对分子质量比丁烷的相对分子质量小14g D、丙烷中碳元素的质量分数比丁烷中碳元素的质量分数小

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  • 11. 下列对宏观事实的微观解释错误的是（   ）

    选项

    事实

    解释

    A

    水银温度计放入热水中，水银柱升高

    受热后原子之间的间隔变大

    B

    金刚石硬度很大，石墨却很软

    构成两种物质的原子不同

    C

    蔗糖溶液不导电

    溶液中没有自由移动的带电粒子

    D

    化学反应前后各物质质量总和不变

    反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、t2℃时，甲、乙的溶解度相等 B、t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5 C、t3℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需甲的质量小于乙的质量 D、甲中含有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

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  • 13. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）拟定实验方案可行的是（   ）
    A、H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 B、NaCl固体（泥沙）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C、KCl溶液（MgCl2）——加入过量的KOH溶液，过滤 D、CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤

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  • 14. 用氯离子传感器采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。实验数据如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、b点时溶液不导电 B、a点溶液中的离子为Na+、Cl-、 NO3− C、反应时观察到有白色沉淀生成 D、该反应的基本反应类型为复分解反应

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  • 15. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法错误的是（   ）
    A、 图①红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大 B、 图②加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，会导致玻璃弯管左侧液面降低 C、 图③滴入浓硫酸后，气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热 D、 图④通入CO2后，碳酸钠溶液变浑浊，说明氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生

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二、填空题

  • 16. 化学与人类生活密切相关。
    (1)、Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养素数据。

    营养素

    水分

    蛋白质

    油脂

    X

    维生素

    钙、铁、锌等

    质量

    92.5g

    0.7g

    0.2g

    6.1g

    6.8mg

    17.1mg

     “X”是指六大基本营养素中的。

    (2)、“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是。（填元素符号）
    (3)、Ⅱ、在日常生活中，各种塑料制品已被广泛应用。

    请指出使用塑料的利与弊（各写出一条）。

    ①利：。

    ②弊：。

    (4)、Ⅲ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

    如图实验可用来验证可燃物燃烧的条件。

    a．将一定量的白磷浸入80℃热水中，白磷不燃烧。

    b．将一定量的红磷浸入80℃热水中，红磷不燃烧。

    c．升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧。

    d．升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。

    ①c中红磷不燃烧的原因是。

    ②对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是。

    (5)、实验小组同学欲鉴别一氧化碳和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。

    实验操作

    实验现象及结论

    任写一个有关反应的化学方程式

    。

    。

    。

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三、综合题

  • 17. 实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
    (1)、配制质量分数为6%的H2O2溶液。

    ①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为mL（计算结果保留一位小数），水为g。

    ②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与。

    ③混匀：…。

    (2)、制取氧气（可能用到的部分装置如图）。

    ①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为（填字母），反应的化学方程式为。

    ②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为。

    (3)、实验反思。

    ①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数6%（填“>”、“<”或“=”）。

    ②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。

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  • 18. 2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。
    (1)、月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是。
    (2)、为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。

    ①小明设计了如图所示方案。根据现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为。发生反应的化学方程式为。

    ②小芳选择了光亮的铜丝、溶液和溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。

    (3)、镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到0.4g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？

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  • 19. 以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：

    【资料】

    ①SiO2既不溶于水也不溶于酸。

    ②煅烧时发生的反应为： 2AlCl3⋅6H2O高温__Al2O3+6HCl+9H2O 。

    (1)、“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为。“酸浸”时温度不宜过高的原因是。
    (2)、滤渣的主要成分是（写名称）。
    (3)、“除铁”时发生的反应为 FeCl3+3NH4HCO3=3X+Fe（OH）↓+3CO2↑ ，则X的化学式为。
    (4)、流程中可循环利用的物质为（写化学式）。

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  • 20. 图中A~J是初中化学常见的物质。A可供给动植物呼吸：B、E、I属于氧化物，且E中两种元素的质量比为4：1：G是蓝色固体：J俗称熟石灰。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。

    (1)、C的化学式为。
    (2)、写出D与E反应的化学方程式。
    (3)、写出F与G反应的化学方程式。
    (4)、写出H→I反应的化学方程式。

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  • 21. 化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3·yFe（OH）2】的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究（实验中每一步的吸收都是完全的）。

    【查阅资料】

    ①碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。

    ②氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。

    (1)、【实验步骤】

    ①检查装置气密性后，称取4.83g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。

    ②打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，称量装置C、D、E的质量。

    ③关闭弹簧夹K，加热装置B，直至观察到装置C中 ， 再打开弹簧夹K，缓缓通入空气一段时间，这样操作的目的是。

    ④再次称量装置C、D、E的质量。

    (2)、【实验数据】

    装置C/g

    装置D/g

    装置E/g

    加热前

    200.00

    180.00

    180.00

    加热后

    200.27

    181.32

    180.00

    【实验结论】

    在xFeCO3·yFe（OH）2 ， x：y=。

    (3)、【交流反思】

    ①写出装置A中发生反应的化学方程式为。

    ②实验结束后，装置B中残留固体可能有氧化亚铁、四氯化三铁。

    ①残留固体可能有四氧化三铁的原因是（用化学方程式表示）。

    ②称得残留固体的质量为3.36g，通过计算得出残留固体为。

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