广东省肇庆市封开县2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-05-18 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（  ）

    A、湿法炼铜 B、黑火药爆炸 C、玉石雕琢成玉器 D、粮食酿酒

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  • 2. 保护环境人人有责，下列做法值得提倡的是（   ）
    A、过年期间，燃放大量的烟花爆竹 B、实验后将废弃液体直接倒入洗手台 C、生活垃圾进行分类回收处理 D、露天焚烧垃圾

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  • 3. 新冠疫情期间，医护人员使用的N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于（   ）
    A、金属材料 B、合成材料 C、天然材料 D、复合材料

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  • 4. 有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（   ）
    A、可证明水由氢、氧元素组成 B、与电源正极相连的一端产生氧气 C、正、负极产生的气体质量比是1∶2 D、在水中加少量稀硫酸可增强导电性

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  • 5. 下列物质的的俗称和化学式一致的是（   ）
    A、NaCl ——盐 B、NaHCO3——苏打 C、NaOH——纯碱、烧碱 D、Ca(OH)2——消石灰、熟石灰

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  • 6. 下列实验操作中错误的是（   ）
    A、测待测溶液pH B、蒸发 C、向试管中滴加液体 D、检查装置的气密性

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  • 7. 化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（   ）
    A、NH4HCO3 B、CO(NH2)2 C、Ca(H2PO4)2 D、KNO3

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  • 8. 硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 Δ__ 2Ag＋2X↑＋O2↑。根据质量守恒定律，推测X是(　 　)
    A、N2O B、NO2 C、N2O5 D、NO

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  • 9. 杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（   ）
    A、叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 B、叶酸的相对分子质量为441g C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D、叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氨原子和6个氧原子构成

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  • 10. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用 SiO2+2C高温__Si+2CO↑ 来制取粗硅，下列说法正确的是（   ）
    A、SiO2中Si的化合价是+2 B、该反应为置换反应 C、硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D、该反应体现了C的可燃性

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  • 11. 硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（   ）

    A、硒原子质量为78.96g B、y=4 C、Se是非金属元素 D、硒与氧电子层数相同

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  • 12. 归纳总结是学习化学的重要方法。下表完全正确的是（   ）

    A．化学与生活

    B．性质与用途

    除去衣服上的油迹：用洗涤剂

    鉴别棉织物和毛织物：用灼烧闻气味

    夜晚发现煤气泄漏：立即开灯检查

    石墨熔点高：作电极

    C．环保与安全

    D．化学与健康

    CO2、CO等气体有毒：属于空气污染物

    进入久未开启的菜窖：应先做灯火实验

    人缺微量元素碘：患大脖子病

    空气质量：污染指数越高越好
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度 B、A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C、t1℃时，A，B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 D、t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%

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  • 14. 下列方法能达到除杂目的的是（   ）

    选项

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    A

    NaOH

    Na2CO3

    加入稀盐酸至不再产生气泡为止

    B

    NaCl

    KNO3

    蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥

    C

    FeCl2

    CuCl2

    加入足量Zn粉，过滤

    D

    CaCl2

    HCl

    加入过量碳酸钙，过滤
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 15. 下列图像能正确反应变化关系的是（   ）
    A、向完全相同的两份稀盐酸中，分别加入过量的锌粉和铁粉 B、在一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D、向硫酸铜溶液加入铁金属

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二、填空题

  • 16. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
    (1)、下列成语能说明燃烧需要“温度达到着火点”的是      （填序号）。
    A、钻木取火 B、煽风点火 C、火上烧油
    (2)、《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的（选填“完全”或“不完全”）燃烧。
    (3)、“化学链燃烧”是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较低温度下燃烧。以氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如下：

    写出反应器2中发生反应的化学方程式。与直接燃烧甲烷（CH4）相比，其优点是。

    (4)、《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指高温下碳酸钙转化为氧化钙，写出该反应的化学方程式。

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  • 17. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题：

    (1)、从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）。
    (2)、物质丁是常见无色液体，常作溶剂，画出图中丁的微观分子图 ， 该反应的化学方程式为。
    (3)、如图是A～D四种粒子的原子结构示意图。

    ①图中共有种元素；A—D四种粒子中化学性质相似的是。

    ②由A、D两种粒子构成的化合物的化学式为。

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三、综合题

  • 18. 根据下图实验装置，请回答：

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、用KMnO4制取氧气，选择的发生装置为（填字母），反应的化学方程式为；如果要收集干燥的氧气应该选择装置（填字母）；若要测定所收集氧气的体积应该在装置F（填“a”或“c”）端后面连接量筒。
    (3)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为；如果选择发生装置由A改为G的优点是；如果想要收集干燥的二氧化碳则需要在发生装置和收集装置之间连接装置H，则装置H里面装的溶液是。

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  • 19. 某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3 ， NaOH，Na2CO3 ， NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：

    【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？

    【猜想与假设】

    甲猜想：NaHCO3溶液

    乙猜想：NaOH溶液

    丙猜想：Na2CO3溶液

    丁猜想：NaCl溶液

    【查阅资料】上述四种物质相关信息如下

    物质

    NaHCO3

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    常温下溶解度/g

    9.6

    109

    21.5

    36

    常温下稀溶液的pH

    9

    13

    11

    7

    【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。

    【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。

    (1)、【实验分析】通过【实验探究1】可知同学的猜想一定不正确。

    甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想不正确，他的理由是。

    丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。

    (2)、【实验探究2】中发生反应的化学方程式为。
    (3)、【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

    【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。

    【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为溶液，但已经部分变质。

    (4)、【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是（用化学反应方程式表示）。

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  • 20. CaCl2是一种应用广泛的化工产品。以石灰石（杂质主要是氧化铁、硫酸镁和二氧化硅）为原料生产CaCl2的流程如下：

    (1)、我们在学校化学实验室进行过滤操作时，必须注意一些操作关键点，例如：①要使漏斗下端管口内壁；②漏斗内液面始终要低于的边缘。
    (2)、在图示流程中，杂质氧化铁被盐酸溶解，其化学方程式是向滤液1中加入BaCl2溶液，能除去的离子是（写离子符号）。
    (3)、滤液2中加入Ca(OH)2的目的是“除镁、除铁”。写出其中“除镁”反应的化学方程式。
    (4)、滤液3显性，调节pH可用加入适量的（写试剂名称）来实现，将调好pH的溶液进行（填操作名称），即可得到固体产品。

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四、计算题

  • 21. 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀盐酸质量/g

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量/g

    9.10

    8.45

    7.80

    7.80

    请你计算：

    (1)、所用稀盐酸中溶质的质量分数。
    (2)、用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
    (3)、黄铜样品中铜的质量分数。

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