山东省济宁市曲阜市2021-2022学年九年级下学期一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-16 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 化学使生活更美好。下列与生活相关的做法中，一定发生了化学变化的是（）

A、用汽油除去衣服上的油污 B、用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处 C、用干冰冷藏保鲜运输食品 D、稀有气体用于制作电光源

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2. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（）

A、原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B、同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C、氯化钠由氯离子和钠离子构成 D、保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

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3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A、Na₂O、NO₂、Na₂SiO₃都属于氧化物 B、KOH、CH₃CH₂OH、Cu(OH)₂都属于碱 C、H₂CO₃、HNO₃、NaHSO₄都属于酸 D、K₂CO₃、K₂MnO₄、NH₄H₂PO₄都属于盐

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4. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、用铁回收含铜废液（主要为CuSO₄溶液）中的铜： $F e + C u S O_{4} = C u + F e S O_{4}$ B、碳酸氢钙受热分解： $C a （ H C O_{3} ）_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a C O_{3} + C O_{2} ↑$ C、点燃镁条： $M g + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} M g O_{2}$ D、用熟石灰处理硫酸厂的废水： $C a O + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + H_{2} O$

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5. 下列实验方案可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中混有少量的CO	将混合气体点燃
B	配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸	将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C	鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体	取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D	检验NaOH溶液变质程度	取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液

A、A B、B C、C D、D

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6. t₁℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t₂℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、图甲中两烧杯内a，b溶液的溶质质量分数相等 B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C、图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线 D、可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a

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7. 一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是（）

A、H₂O₂→O₂→H₂O B、Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂ C、NaHCO₃→Na₂CO₃→NaOH D、MgCO₃→Mg(OH)₂→MgCl₂

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8. 向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，生成氢气与消耗金属的质量关系见如图，分析图象所得的结论中，正确的是（）

A、两种金属的活动性：Al>Mg B、当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Al>Mg C、反应结束后，消耗两种金属的质量：Al=Mg D、反应结束后，得到溶液的质量：Al=Mg

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9. 下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是（）

A、HCl、KNO₃、Na₂CO₃、Ca（NO₃）₂ B、NaCl、AgNO₃、CaCl₂、HNO₃ C、CuSO₄、NaCl、KNO₃、BaCl₂ D、FeCl₃、H₂SO₄、NaOH、HCl

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10. 某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO₃)₂溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是（）

A、滤液一定是无色溶液 B、滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 C、滤渣的质量一定小于ag D、滤液中一定含有Ag⁺、Zn ²⁺

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二、填空题

11. 化学用语是学习化学的基本工具，请按要求用符号回答下列问题：

(1)、铵根离子；

(2)、人体中含量最多的金属元素；

(3)、天然气主要成分；

(4)、+1价铜元素的氧化物。

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12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。

(1)、镁原子的结构示意图中x的数值为。

(2)、溴原子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为。

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13. 金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，但全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元。钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易被腐蚀的金属材料之一，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的等物质发生化学反应的结果；钢铁锈蚀后生成铁锈的主要成分是（填写化学式）。有效减缓或防止钢铁锈蚀的方法为（写出一种方法即可）。

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14. 有一瓶澄清溶液，其中含有H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的四种离子，取该溶液进行以下实验：
实验一：取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取少量该溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取少量实验二的滤液于试管中，加入过量Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

(1)、根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是。

(2)、确定溶液中不能确定的离子，应补充实验的操作为。

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三、综合题

15. “84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：

(1)、操作①的名称是。

(2)、溶液E中加入适量稀盐酸的目的。

(3)、NaCl溶液通电时生成Cl₂（黄绿色气体）、H₂和NaOH的化学方程式为。

(4)、NaClO溶液能与空气中的CO₂反应而变质，所以“84”消毒液应储存。

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16. 回答问题：

(1)、如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
①写出标号①的仪器名称。
②实验室用装置A制取CO₂ ，若将装置A改为装置B，其优点是；若用装置C收集CO₂ ，气体应从。（填“a”或“b”）端通入。
③FeS（硫化亚铁）固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H₂S气体。H₂S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H₂S气体的化学方程式为；某同学用D、E、F装置组合收集H₂S气体。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是。

(2)、在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管。如图所示：
①实验A中现象为；实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。
②现有酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，设计实验验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
实验步骤
实验现象
实验结论
二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
③根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：
小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。
检验二氧化碳气体，应该选用；吸收二氧化碳气体，应该选用。

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四、计算题

17. 化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作用：在世界范围内，化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。化肥中各种营养元素的含量是决定其肥效高低的重要因素。硝酸铵（NH₄NO₃）是一种铵态氮肥。请回答：

(1)、硝酸铵中N、H、O三种原子的个数比为。

(2)、硝酸铵中N元素的质量分数为。

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18. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并根据测得的数据绘制成图乙。

提示：①食醋的主要成分是醋酸（简易化学式：HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 $C a C O_{3} + 2 H A c = C a A c_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计

(1)、该实验中浓硫酸的作用是。

(2)、由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变）。

(3)、根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。

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实验步骤	实验现象	实验结论
		二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应