山东省泰安市泰山区2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-16 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 许多古代工艺品的制作工艺十分精湛，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（）

A、玉柄雕琢 B、彩陶烧制 C、丝绸刺绣 D、骨笛打孔

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2. 垃圾分类是国家积极推广的环保项目，下列垃圾不能放入可回收垃圾桶内的是（）

A、废口罩 B、铝制易拉罐 C、废纸 D、矿泉水瓶

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3. 下列实验基本操作正确的是（）

A、检查装置气密性 B、二氧化碳验满 C、过滤 D、读取液体体积

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4. 冰墩墩摆件的冰晶外壳，是由ABS（丙烯一丁二烯一苯二烯共聚物）和亚克力（聚甲基丙烯酸甲酯）等材料制作而成，它们具有较好的透光性、稳定性和耐磨性，易染色、易加工，外观优美等诸多特点。ABS和亚克力所属材料类型是（）

A、金属材料 B、有机高分子材料 C、硅酸盐材料 D、复合材料

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5. 通过定量研究物质及化学反应，可以让我们对物质和变化的认识更深刻、更精准。下列相关研究数据及结论合理的是（）

A、氮气约占空气质量的78% B、电解水实验中正、负两极产生的气体体积比是2：1 C、生铁中含碳量为2%-4.3%，比钢的含碳量高 D、某地雨水pH值为6.5，属于酸雨

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6. 下列化学用语表达正确的是（）

A、Al⁺³：铝元素的化合价为+3价 B、2O₃：6个氧原子 C、氟化钠：FNa D、铜离子：Cu²⁺

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7. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（）

A、氧元素和硅元素不在同一周期 B、氧原子和铝原子的核外电子数分别是6和3，化学反应中易得失电子 C、一个铁离子含有26个电子 D、铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al₃O₂

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8. NH₃的合成开启了工业催化新纪元，为粮食增产做出了巨大贡献。以N₂和H₂为反应物合成NH₃的微观过程如下：

下列说法正确的是（）

A、表示氮气分子 B、反应结束后催化剂质量增加 C、该反应前后分子的数目发生了改变 D、参加反应的N₂和H₂的质量比是1：3

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9. 3月23日，天宫课堂中王亚平老师为同学们演示了“水球”变“冰球”实验。“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶。醋酸钠学名乙酸钠（CH₃COONa），下列关于它的说法正确的是（）

A、醋酸钠是有机物 B、醋酸钠中含有2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子和1个钠原子 C、醋酸钠的相对分子质量是82g D、实验中“冰球”摸上去是热的，说明该化学变化放出热量

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10. 从安全的角度考虑、下列做法正确的是（）

A、稀释浓硫酸时，将一定量的水缓慢倒入量取好的浓硫酸中 B、若不慎将氢氧化钠溶液进入眼中，要先用大量水冲洗、再滴上稀盐酸缓解疼痛 C、炒菜时油锅着火，应立即向锅中加入凉水灭火 D、点燃氢气、甲烷气体前要检验气体的纯度

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11. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时能达到实验目的的是（）

A、证明质量守恒定律 B、得到蓝色溶液 C、证明分子运动 D、处理酸性废液后排放

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12. 宏观辨识与微观探析相结合是学习化学的一种重要思维方式，下列对物质的辨识与解释错误的是（）

A、用燃烧法可以辨别碳纤维和蚕丝纤维，是因为碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成 B、食盐溶液和金属铜都能导电，是因为它们都含有自由移动的离子 C、用氯化钡溶液区分稀盐酸与稀硫酸，是因为两种酸溶液中含有的酸根离子不同 D、金属钠和金属铝金属活动性有差异，是因为钠原子和铝原子最外层电子数不同

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13. 请结合图示分析，下列说法正确的是（）

（图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）

A、通过反应①可以得到硫酸铁溶液 B、通过与CO发生置换反应可以实现转化② C、能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应 D、反应④只能通过铁与氯化铜溶液反应实现

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14. 下列几种气体可用如图所示装置干燥。收集的是（）
（已知：碱石灰是干燥剂；CH₄密度比空气小，难溶于水，不与碱反应；NH₃密度比空气小，极易溶于水。）

①H₂②O₂③CO₂④HCl ⑤CH₄⑥NH₃

A、①②⑥ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①⑤⑥

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15. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、t₁℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 B、将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C、t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D、将t₁℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲>乙>丙

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16. 下列各组物质的溶液可以共存且呈无色的是（）

A、（NH₄）₂SO₄ NaCl NaOH CaCl₂ B、HCl NaCl CuSO₄ MgSO₄ C、Na₂CO₃ K₂SO₄ BaCl₂ KCl D、NaNO₃ BaCl₂ KOH CaCl₂

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17. 下列图像能正确反应其对应关系的是（）

A、图甲：表示向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B、图乙：表示发生的反应为 $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑$ C、图丙：表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应 D、图丁：表示向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，不断滴加碳酸钠溶液至过量

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18. 下列实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴定某种溶液是盐酸	滴加适量硝酸银溶液
B	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中
C	除去生石灰中的碳酸钙	加入足量的水，充分溶解后过滤
D	除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠	加入过量的石灰水，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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19. 某同学设计了以下四个实验方案，理论上符合题意，操作上可行，经济上合理的是（）

A、 $C u \begin{array}{l} \underset{\to}{稀盐酸} \end{array} C u C l_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{N a O H 溶液} \end{array} C u (O H)_{2}$ B、 $H_{2} O \begin{array}{l} \underset{\to}{通电} \end{array} O_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{M g} \end{array} M g O$ C、 $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{高温} \end{array} C a O \begin{array}{l} \underset{\to}{H_{2} O} \end{array} C a (O H)_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{N a_{2} C O_{3}} \end{array} N a O H 溶液$ D、 $M g C l_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{N a O H 溶液} \end{array} M g (O H)_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{N a} \end{array} M g$

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20. 归纳法是一种重要的学习方法，可将零碎的知识结构化、系统化，下列归纳都正确的是（）

A．化学与环保

B．化学与材料

C．化学与生活

D．化学与健康

①为防止温室效应，应大力推广清洁能源建设

②废旧电池应放入有害垃圾桶

①铁矿石和钢都属于金属材料

②玻璃钢属于复合材料

①氮肥、磷肥、钾肥都是重要的化学肥料

②衣服上的油污用洗涤剂和汽油都能除去，其原理是一样的

①铁是人体必需的常量元素，缺乏会导致贫血

②无机盐和水也属于营养物质

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

21. 溶液在生活中随处可见，关于溶液请回答下列问题：

(1)、汽水中的气态溶质是(填化学式)，打开瓶盖会有气体溢出，其原因是压强(填“增大”或“减小”)，气体的溶解度减小。

(2)、厨房中的下列物质中放入足量水中，能得到溶液的是____(填字母序号)。

A、食盐 B、蔗糖 C、食用碱 D、花生油 E、面粉

(3)、氯化钠和蔗糖的溶解度如下表所示：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
蔗糖
203.9
231
287.3
362.1
487.2
①氯化钠和蔗糖都属于(填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”)物质。
②若蔗糖中混入了少量的食盐，可以用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯蔗糖。
③若向60℃的100g水中加入250g蔗糖，可形成g蔗糖溶液，若将此溶液降温至20℃，可析出晶体g。

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22. 维生素A₁（C₂₀H₃₀O）对人体的视力有很好的保护作用，可以促进人体的正常生长发育，提高身体的免疫力。请根据化学式回答下列问题：

(1)、维生素A₁属于（填“有机物”和“无机物”）。

(2)、维生素A₁中各元素的质量比为（填最简整数比）。

(3)、143g维生素A₁中含碳元素的质量为g。

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三、综合题

23. 海洋中蕴含着宝贵的资源，下图是海洋资源的综合利用流程图。据图回答问题：
（已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化镁、氯化钙，流程中部分操作及试剂已省略。）

(1)、试剂X为（填名称）溶液，滤渣中除了泥沙还有，加入盐酸的作用是。

(2)、操作1中玻璃棒的作用是，操作2的名称为。

(3)、得到的氯化钠可以用氨碱法制得纯碱，此过程中第一步先向饱和食盐水中加入氨气以促进二氧化碳的吸收，写出该步反应的化学方程式。

(4)、实际生产中，步骤1常选用（填化学式）作为沉淀剂，该反应属于（填基本反应类型）。

(5)、写出步骤2的化学方程式。

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24. 人类的生活和生产离不开金属。

(1)、下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿治铁反应的化学方程式为。

(2)、铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的性。

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的和水蒸气发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是（写一条即可）。

(3)、已知金属M和N能够发生如下反应：
$F e + M C l_{2} = M + F e C l_{2}$ $N + F e C l_{2} = F e + N C l_{2}$ $M + H_{2} S O_{4} = M S O_{4} + H_{2} ↑$

判断Fe、M、N、Cu的活动性由强到弱的顺序是。

(4)、在AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。若用图1表示反应前盐溶液的溶质构成，图2表示上述滤液的溶质构成，则①和②代表的微粒是（写离子符号）。

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25. 现有A~F六瓶新配制却忘记贴标签的溶液，分别为硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、10%氢氧化钠溶液和10%氢氧化钾溶液中的一种。（已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。）为明确溶液成分某同学进行实验如下：

(1)、从外观上观察，F呈蓝色，则F为溶液（填化学式）。

(2)、从剩余五瓶无色溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种物质两两混合过程中发生个化学反应，A为（填化学式），写出A与C反应的化学方程式。

(3)、取未鉴别出的B、E溶液各100g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸98g（如图所示），并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则B为（填化学式）溶液。这两个反应的微观实质是相同的，即。

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26. 化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
A．探究物质燃烧的条件
B．探究空气中氧气的含量
C．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制
D．实验室制取气体所需实验装置图

(1)、A实验中，对比铜片上白磷与热水中白磷的现象可得出结论，可燃物燃烧需要的条件之一是。

(2)、B实验中，硬质玻璃管中的现象是；测量结果偏小的原因是。（写一条即可）。

(3)、C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号），若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液。所配制溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”）。

(4)、D实验中，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置是（填字母序号，下同），若用石灰石和盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为B→→→D（已知，二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液）。G中发生的化学反应方程式为。

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27. 老师在讲解氢氧化钠的性质时做了如下实验：取少量的氢氧化钠固体于烧杯中，置于电子天平上、一段时间后，氢氧化钠固体的表面出现了液体，天平示数增加。

【交流与分析】

(1)、氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠固体具有性而潮解。

(2)、小明提出，如果把固体放在天平上持续观察，电子天平示数会持续增加，其原因除了上述性质外，还有另一个原因是（用化学方程式表示）。

由上可知，氢氧化钠需要密封保存。那老师使用的氢氧化钠是否变质？变质程度如何呢？老师安排兴趣小组的同学们进行了以下探究：

(3)、【做出猜想】

猜想一：没有变质，溶质全部是氢氧化钠

猜想二：部分变质，溶质是。

猜想三：全部变质，溶质全部是碳酸钠

(4)、【设计并进行实验】取一定量固体溶于适量的水中配制成溶液，三位同学分别取样检测：

	实验操作	实验现象	实验结论
小明	向溶液中加入无色酚酞试液	溶液变红	猜想一成立
小军	向溶液中滴加几滴稀盐酸	无明显现象	猜想一成立
小亮	向溶液中加入BaCl₂溶液		猜想三成立

(5)、【分析讨论】
①小军和小亮认为小明的结论不正确，他们的理由是。
②经过讨论，大家认为小军的实验也不能证明猜想一正确，原因是。
③小亮方案中发生的化学反应的化学方程式为。

(6)、【得出结论】

综合三位同学的实验操作和现象可以得出结论：猜想成立。

(7)、【反思与拓展】
①根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用其作某些气体的。
②以下方案能证明猜想二成立的是（填字母序号）。
A.向溶液中逐滴加入足量稀盐酸，过一段时间产生气泡
B.先向溶液中加入足量BaCl₂溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞试液
C.先向溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞试液
D.先向溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，再滴加氯化铜溶液
③实验方案的设计要注意试剂的用量。若要将部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，得到纯净的氢氧化钠溶液，可以加入，充分反应后再过滤。

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四、计算题

28. 实验室中有某种铁合金粉末，除铁外其它成分不溶于水也不溶于酸。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共200g，反应过程的有关数据记录如下表：
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量（g）
50
50
50
50
剩余固体的质量（g）
8.6
a
3
1.6
请回答下列问题：

(1)、a=。

(2)、加入第四次稀盐酸后，溶液中的溶质为（填化学式）。

(3)、计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	蔗糖	203.9	231	287.3	362.1	487.2

次序	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量（g）	50	50	50	50
剩余固体的质量（g）	8.6	a	3	1.6