江苏省扬州市2022年中考一模化学试题
试卷更新日期：2022-05-13 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列做法正确的是（ ）A、回收塑料，再生减污 B、焚烧秸秆，增肥农田 C、深埋电池，消除污染 D、禁用农药，保护水源2. 下列过程涉及化学变化的是（ ）A、汽油燃烧 B、湿衣晾干 C、氧气液化 D、干冰升华3. 自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是（ ）A、O2 B、Al2O3 C、Ca(OH)2 D、K2CO34. 世界由物质组成，物质由微粒构成。下列物质由离子构成的是（ ）A、NaCl B、N2 C、H2O D、CO5. 最接近中性的洗涤剂是（ ）A、洁厕剂：pH =1.0 B、洗发露：pH =7.6 C、洗衣液：pH =10.5 D、漂白液：pH =13.46. 下列化学用语与含义不相符的是（ ）A、O2- ——氧离子 B、2H+ ——2个氢离子 C、Cl2 ——2个氯原子 D、2NH3 ——2个氨分子7. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是（ ）A、2H2 + O22H2O B、CaCO3CaO + CO2↑ C、Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ D、NaOH + HCl=NaCl + H2O8. 安全是社会稳定和发展的基石，以下属于“易爆物”标识的是（ ）A、
B、
C、
D、
9. 可再生能源X燃烧的化学方程式为X + 3O22CO2 + 3H2O，则X的化学式为（ ）A、C2H4 B、CH4O C、C2H6O D、C2H610. 有关NaHCO3的说法错误的是（ ）A、类别：盐 B、溶解性：难溶于水 C、俗名：小苏打 D、用途：治疗胃酸过多11. 有关如图试剂的描述正确的是（ ）
A、该试剂可使纸张炭化 B、该试剂可用作干燥剂 C、溶质与溶剂的质量比是37∶100 D、打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾12. 常温常压下，10000 L石油气压缩后可装入体积为10 L的钢瓶。主要原因是（ ）A、气体分子间有较大间隔 B、分子的质量很小 C、分子在不断运动 D、分子由原子构成13. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A、反应后原子数目增加 B、反应后原子的种类增加 C、反应前后各元素的化合价不变 D、反应前后物质的总质量不变14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色
溶液为酸性
B
向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，粉末消失，产生气泡
白色粉末为Na2CO3
C
将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠
该气体为 H2
D
在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片，铁表面有红色物质析出，银片无变化
金属活动性顺序：
Fe＞Cu＞Ag
A、A B、B C、C D、D15. 试管是初中化学实验中常用的一种仪器。下列关于试管的操作正确的是（ ）A、
收集H2
B、
加热试管
C、
滴加液体
D、
取用固体
16. 针对新型冠状病毒的防疫抗疫物品有75%医用酒精、次氯酸等。其中，酒精的成分是乙醇，其化学式为C2H6Ox，相对分子质量是46，易挥发，易燃；次氯酸化学式为HClO，见光易分解。下列对这两种物质的认识错误的是（ ）A、乙醇的化学式中x = 1 B、次氯酸中氯元素的化合价为+1 C、乙醇中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数 D、次氯酸应保存在棕色瓶中17. 如图是KCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A、T2℃时KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为 60% B、将 T2 ℃时KNO3的不饱和溶液降温至 T1 ℃，一定能得到KNO3的饱和溶液 C、T2 ℃时，KCl溶液的溶质质量分数一定小于KNO3溶液的溶质质量分数 D、T1 ℃时，将KCl、KNO3两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等18. 下图是“硫及其化合物的价类关系图”，下列说法错误的是（ ）
A、a点表示物质的所属类别是单质 B、b点表示的物质溶于雨水会形成酸雨 C、c点表示的物质是H2SO4 D、d点表示的物质不能与c点表示的物质发生化学反应19. 石墨烯是一种新型无机材料，可使用胶带将石墨（片层状结构，层 与层之间没有化学键）进行多次一分为二的剥离，得到仅由一层碳原子构成的薄片（石墨烯），其结构如下图所示（线与线的焦点为一个碳原子，六个碳原子构成一个正六边形，向四周进行延伸）。下列有关该石墨烯说法正确的是（ ）
A、该石墨烯可用作导电材料 B、石墨剥离过程中发生了化学反应 C、该石墨烯是化合物 D、该石墨烯的熔沸点较低20. 使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10 ， 其中转化关系如下图所示下列说法错误的是（ ）
A、转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化 B、过程③中，理论上每58 t C4H10完全反应，需消耗208 t O2 C、理论上，每88 t CO2完全转化为C4H10 ， 需消耗26 t H2 D、从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程二、填空题
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21. 人类使用材料的历史源远流长。(1)、明长城城墙中发现了糯米的成分，古代工匠使用具有超强粘合力的“糯米灰浆”粘合墙体。糯米中含糖类、蛋白质、脂肪、钙、铁、维生素等。
①糯米成分中的钙、铁指的是（填字母）。
A．单质 B．元素 C．原子
②淀粉占糯米质量的75%-80%，淀粉的组成元素有C、H、O，属于（填“糖类”或“蛋白质”）。常用（填物质名称）检验食物中是否含有淀粉。
③淀粉在一定条件下和水发生化学反应，生成一种相对分子质量为180的小分子化合物（含有C、H和O），该化合物是（填名称）。
(2)、新材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如如图所示。
①如图中材料属于金属材料的是；属于无机非金属材料的是；属于有机合成高分子材料的是挤塑板和。
②铝制品在生活中被广泛使用，原因是铝表面会形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式是。
(3)、人类发现并使用金属的时间先后顺序依次是Au、Ag、Cu、Fe…。请从金属单质性质的角度分析其原因可能是。22. 发展清洁能源，是促进生态文明发展建设的重要任务。(1)、天然气的主要成分为甲烷（CH4）。①天然气属于（填“纯净物”或“混合物”）。 CH4可表示一个（填“原子”、“分子”或“离子”）。
②甲烷不完全燃烧会生成多种产物，与完全燃烧相比，CH4不完全燃烧除产生污染环境的CO、C外，还会产生的问题是（写出一种）。
(2)、甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，泄漏后遇明火或者静电易发生爆炸。①在天然气中添加少量C4H8S（一种有浓烈臭味的物质），其目的是。
②一定条件下，C4H8O与H2S反应可生成C4H8S和另一种常见液态化合物，该反应的化学方程式是。
(3)、为防止天然气泄漏，可在家安装报警器。
①安装位置如图所示，正确的是（填“位置A”或“位置B”）。
②天然气泄漏后，应立即采取的措施为。（填字母）
A．打开抽油烟机，排出泄漏气体
B．关闭阀门，打开窗户，通风透气
C．立即用手机通知相关部门进行检修
③开采的天然气中含有H2S等酸性气体，可使用某溶剂在高压和较低温度下溶解吸收酸性气体，是因为高压和较低温度下气体在某溶剂中的溶解度（填“增大”、 “不变”或“减小”）。
(4)、光合成太阳能燃料可通过光电催化将CO2、H2O转化为CH4的过程，该过程有若干反应，其中反应之一的催化原理如图所示，该反应的化学方程式为。
三、综合题
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23. 用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFey(SO4)z·6H2O]，并进行成分测定。具体操作步骤如下：
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。
(1)、制备FeSO4溶液，装置如图所示：
①仪器a的名称是 ， 烧瓶内发生反应的化学方程式是。
②使用的铁含有杂质，反应过程中会产生的少量pH3气体，用CuSO4溶液吸收时发生：4CuSO4 + pH3 + 4H2O = H3PO4 + 4+ 4Cu。
(2)、通过下列流程来制取少量硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFey(SO4)z·6H2O]：
①“混合反应”时温度应控制在70~80℃的原因是：
a．温度过低，该反应的速率低；
b．。
②在一定条件下，FeSO4溶液的质量分数对硫酸亚铁铵晶体纯度的影响如右图所示。由该图可知，为提高硫酸亚铁铵晶体的纯度，FeSO4溶液最适宜的质量分数是%。
③FeSO4溶液中的Fe2+易被溶液中的溶解氧反应。为减小FeSO4溶液中的Fe2+被反应的比例，可采取的措施有：
a．加入还原铁粉；
b．；
c．FeSO4溶液应现用现配。
(3)、确定硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFe y(SO4)z·6H2O]化学式：称取适量放入硫酸亚铁铵晶体溶于足量的稀盐酸中，加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得4.66 g固体甲。向所得滤液中加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得0.80 g氧化铁。①固体甲中所含物质的化学式是。
②x∶y∶z =。
24. CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。(1)、以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示：
①反应Ⅰ的基本类型是。
②该工艺实现了由能到化学能的转化，并同时实现了CO2的充分利用。
(2)、工业上可用CO2来制备甲醇等物质，可采用“碳捕捉技术”获得CO2 ， 其过程如下图所示：
已知：“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用能有效地减少CO2气体的排放。
①“捕捉”时使用CaO，其吸收CO2时反应的化学方程式是。整个过程中可循环使用的物质是。
②理论上每生成3.2 g甲醇（CH4O），消耗CO2的质量是 g。
(3)、CO2和NH3在一定条件下可制得常见的化肥尿素[CO(NH2)2]：①该反应的化学方程式中，CO2和NH3的计量系数之比是。
②使用尿素霜（含尿素），对皮肤有保湿作用，这是因为尿素具有较强的性质。
(4)、查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温条件下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。
一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。
①装置C的作用是。
②甲同学认为该小组得到的结论不正确，理由是。
25. 以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量Fe、As元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：
(1)、两段脱氯均需在85℃条件下进行，适宜的加热方式为。过滤操作时使用玻璃棒下端应放在过滤器内的上。(2)、“碱洗脱氯”时，发生：3Na2CO3 + 4CuCl2 + 3H2O=2Cu2(OH)3Cl↓ + 6+ 3CO2↑。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响如下表所示。NaOH浓度/%
脱氯率/%
元素浸出率/%
Cl
Zn
Cu
As
5.0
51.20
0.51
0.04
0.00
10.0
80.25
0.89
0.06
58.87
15.0
86.58
7.39
0.26
78.22
NaOH溶液的浓度不宜过大，通过上表的数据分析其原因是。
(3)、“酸浸”时，过滤得到的Cu(OH)2发生的反应方程式是。(4)、已知：国际制单位中，温度T的单位是K。ZnSO4的溶解度曲线如图所示。
①“电解”后，回收ZnSO4·H2O的实验操作：将ZnSO4溶液转移至蒸发皿中，、高于330 K趁热过滤、洗涤、低温干燥。
②若所得晶体含有ZnSO4·6H2O，则所得晶体的Zn的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
(5)、取17.9 t ZnSO4·H2O固体于在密闭体系中加强热，使其完全分解生成ZnO，理论上可得到多少t ZnO？（写出计算过程）