江苏省扬州市广陵区2022年中考一模化学试题
试卷更新日期:2022-05-13 类型:中考模拟
一、单选题
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1. 人类利用化学变化从自然界获取物质的是( )A、椰肉榨汁 B、工业制氧 C、烧制石灰 D、沙里淘金2. 下列食品中富含蛋白质的是( )A、豆油 B、鸡肉 C、大米 D、青菜3. 常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是( )A、紫色 B、黄色 C、红色 D、蓝色4. 下列物质由原子构成的是( )A、汞 B、氧气 C、水 D、氯化钠5. 果树施肥,常施化肥尿素【CO(NH2)2】,尿素属于( )A、复合肥 B、氮肥 C、磷肥 D、钾肥6. 现有常温下的三种液体:①石灰水、②食盐水、③食醋,pH大小关系为( )A、②<①<③ B、③>②>① C、①>②>③ D、③<①<②7. 下列化学反应中,属于复分解反应的是( )A、 B、 C、 D、8. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要,下列操作符合规范的是( )A、测定溶液的pH B、称取药品 C、取用液体 D、稀释浓硫酸9. 学校运动会上,某同学准备了4种饮品,其中属于溶液的是( )A、牛奶 B、珍珠奶茶 C、雪碧 D、八宝粥10. 反应 可将树木纤维素转变为储能装置,X的化学式为( )A、N2 B、H2 C、C2H2 D、C2H411. 下列实验方案不能达到目的的是( )A、鉴别:通过灼烧,闻气味方法来鉴别羊毛纤维和合成纤维 B、除杂:用适量的CaCl2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3 C、检验:用稀高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2 D、制备:实验室用加热高锰酸钾制备少量O212. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A、CO具有可燃性,可用与工业炼铁 B、氮气不易溶于水,可用作保护气 C、石墨能导电,可用作电池电极 D、金刚石无色透明,可用于切割玻璃13. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )A、中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、NaOH溶液中的OH-能与酸反应,则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 C、饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D、燃烧需要同时满足三个条件,所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火14. 下列标志属于物品回收标志的是( )A、 B、 C、 D、15. 科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程,其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是( )A、反应最终生成三种物质分子 B、反应前后催化剂的化学性质不变 C、该过程实现了能量的转化 D、反应前后C、H、O元素化合价均未改变16. 大多数不粘锅内壁都涂有一层聚四氟乙烯的涂层,其化学式为(CF2CF2)m , m正整数。下列对该物质说法错误的是( )A、可能是一种遇热不稳定的有机物 B、具有耐高温的性能 C、该物质含氟的质量分数为76% D、是一种有机合成高分子材料17. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A、KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B、t2℃时,50gKNO3溶于50g水中,溶液质量为100g C、t1℃时,KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D、将t2℃时KCl的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出18. 实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( )A、酚酞试液 B、镁条 C、氯化钾溶液 D、碳酸钠溶液19. 4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化,其中正确的是( )A、 在一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B、 向稀盐酸中加入一定量的水 C、 高温煅烧碳酸钙固体至完全反应 D、 向含有少量硫酸的硫酸铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液20. 如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法错误的是( )A、烟气脱硫能减少酸雨的形成 B、脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S C、理论上,生产过程中无需补充CaS D、理论上每处理64.0g SO2 , 可回收32.0g S粉,同时排放出44.0g CO2
二、科普阅读题
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21. 阅读下列科普短文,回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存,使排放到大气中的温室气体净增量为零。
目前,CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收;另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法用氨水(NH3·H2O)作为吸收剂。控制30℃左右,采用喷氨技术吸收CO2 , 生成碳酸氢铵。
分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水,CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO质量分数的影响(如图)。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念,即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料,实现燃料零碳化。随着科学技术的发展,今后的世界,每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电,还有可再生燃料!
(1)、森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是。该反应将太阳能转化为能。(2)、用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是____。A、高温 B、低温 C、高压 D、低压(3)、活性炭、沸石等可作吸附剂,则其可能具备的结构特点是。(4)、采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是:此过程控制30℃左右进行,温度不宜太高的原因是。(5)、写出用CO2与H2制取甲醇的化学方程式:由图可知,CuO质量分数为时,甲醇的产率最高。(6)、下列说法正确的是____(填字母)。A、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B、控制化石燃料的使用可减少碳排放 C、碳中和指的是没有碳排放 D、“液态阳光”将实现燃料零碳化三、综合题
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22. 人生中伴随着酸甜苦辣咸,化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。(1)、酸:传统酿醋,将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化,使淀粉转变为糖,用酵母使之发酵生成乙醇,在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)和水。
①乙醇的俗名称为 , 生成醋酸化学方程式为。
②若用醋酸(化学式可简写为HAc)去除水壶中的水垢(主要成分CaCO3),该反应的化学方程式为。
(2)、甜:奶油蛋糕,香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表(每100克含量)热量
碳水化合物
蛋白质
脂肪
钠
铁
钙
维生素E
1590kJ
55.9g
7.2g
13.9g
80.7mg
2.3mg
1.8mg
3.3mg
①蛋糕的甜,来自营养成分表中的 , 能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和;蛋白质在体内逐步分解,生成小分子化合物而被吸收;1965年我国在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素,它(填“属于”或“不属于”)蛋白质。
②缺(填元素名称)可能导致骨骼疏松,畸形,易得佝偻病。
③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打,其化学式是 , 该物质的阴离子是。
(3)、苦:松花蛋的苦涩来自于草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH。按物质的分类,KOH属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。(4)、辣:辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植,若某地区土壤pH=5.2,想种植辣椒,调节土壤pH的方法是。(5)、咸:盐是生活中的调味品,也可用在工农业生产和交通上①农业上常用15%的食盐水来选种,现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液,欲稀释为15%的氯化钠溶液,需要加入水的质量为。
②在交通上,氯化钠可以用来消除道路积雪,这是利用了原理。
23. 盐文化积淀了扬州深厚的文化底蕴。如图是《天工开物》中制取井盐的插图。(1)、中国卫生部向食盐中添加碘酸钾(KIO3)来补碘。碘是人体必需的(填“常量”或“微量”)元素,加碘盐的水溶液遇淀粉(填“会”或“不会”)变蓝,碘分子与氢分子一样为双原子分子,则碘分子化学式为;KIO3中碘元素的化合价。(2)、“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载其中“铁锥”属于(填字母);A.金属材料 B.复合材料 C.有机合成材料 D.无机非金属材料
“足踏锥梢,春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质:。
(3)、“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠结晶的过程,其中的“釜”类似于化学实验中的(填仪器名称)。(4)、“井火”主要由天然气燃烧产生,写出天然气完全燃烧的化学方程式。24. 学习化学离不开化学实验,请结合下图回答问题。资料:碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。
(1)、写出图中标号①仪器的名称。(2)、利用装置B制取氧气,反应的化学方程式为。若用D装置收集氧气,则气体应该从(填“a”或“b”)进入。(3)、实验室用锌粒与稀硫酸制取H2 , 其反应的化学方程式为。装置C与B相比较,其优点是。(4)、实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水,石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后,发现N中溶液不变浑浊,O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为____(填字母)。A、饱和Na2CO3溶液 B、饱和NaHCO3溶液 C、饱和NaOH溶液(5)、若集气瓶中充满CO2气体,将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中,稍作振荡,发现气球(填“膨胀”或“缩小”),其原因用化学方程式表示;若要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入溶液(填化学式,忽略滴入液体的体积)。25. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)分解的实验探究。【查阅资料】白色无水硫酸铜CuSO4固体遇水会变成蓝色CuSO4·5H2O。
【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。
【实验方案】按照下图装置进行实验,验证猜想(夹持装置部分未画出)。
(1)、【问题讨论】实验开始前需要先鼓入一段时间的N2 , 该操作的目的为。
(2)、E中碱石灰的作用是。(3)、【结果分析】定性分析:
①证明分解产物中存在CO的现象是(需要从D、F、G三装置中的现象答全);
②小明认为应增加H装置,则H装置应放在两个装置之间,若观察到H装置的现象 , 则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。
(4)、定量分析(假定每一步反应进行完全):取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验,测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO,装置F中玻璃管固体质量减轻0.32g,则草酸亚铁晶体分解得到的CO2的质量为。
(5)、【反思评价】从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是。
(6)、文献显示:FeC2O4·2H2O受热分解时,固体的质量随温度变化的曲线如图所示:①写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O受热分解的化学方程式:
②根据图象,若有3.6gFeC2O4·2H2O在敞口环境中充分加热,最终得到红棕色固体1.60g,则该物质的化学式为。
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